2020-2021学年广东省深圳市龙华区高二（上）期末化学试卷

一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。每小题3分，共20小题，共60分）

• 1．某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中不正确的是（　　）

  A．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体，可以用勒夏特列原理加以解释

  B．使用催化剂既不会改变反应的限度也不会改变反应的焓变

  C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量低；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学形成时放出的能量少

  D．电解质溶液的导电能力与溶液中的离子浓度及离子所带电荷多少有关
  组卷：21引用：3难度：0.6

  解析

• 2．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

  A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol

  B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+（2×283.0）kJ/mol

  C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
  组卷：90引用：8难度：0.5

  解析

• 3．能证明乙酸是弱酸的实验事实是（　　）

  A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

  B．1mol•L-1CH3COONa溶液的pH大于7

  C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

  D．0.1mol•L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
  组卷：108引用：9难度：0.7

  解析

• 4．已知室温时0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，叙述错误的是（　　）

  A．该溶液的pH=4

  B．升高温度，溶液的KW增大

  C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

  D．该溶液里不存在HA分子
  组卷：52引用：2难度：0.9

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．放热或熵减小均有利于反应的正向自发进行

  B．△H＞0，△S＜0的反应在任何温度下均能正向自发进行

  C．2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）△H=-189.3kJ•mol-1，任何温度下均可正向自发进行

  D．向水中加入NH4NO3固体，溶液温度降低，可说明铵盐水解是吸热的
  组卷：105引用：2难度：0.6

  解析

• 6．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率

  B．反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）达到平衡后，加压使混合气体颜色变深

  C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出

  D．实验室用饱和食盐水除去氯气中混有的少量氯化氢
  组卷：67引用：3难度：0.7

  解析

• 7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．c（H+）=0.1mol•L-1的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、CH3COO-

  B． c （ H + ） c （ O H - ） =10-12的溶液中：NH4+、ClO-、K+、SO32-

  C．c（CO32-）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、Na+、SO42-、OH-

  D．加入KSCN显血红色的澄清透明溶液中：Cu2+、Na+、I-、Cl-
  组卷：36引用：2难度：0.6

  解析

• 8．下列电离方程式正确的是（　　）

  A．NaHCO3溶于水：NaHCO3⇌Na++HCO3-

  B．NaHSO4溶于水：NaHSO4═Na++H++SO42-

  C．HF溶于少量水：HF═H++F-

  D．H2CO3溶液：H2CO3⇌2H++CO32-
  组卷：92引用：2难度：0.6

  解析

二、非选择题（共40分）

• 25．研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
  常温下，向100mL 0.01mol•L^-1HA的溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1MOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。
  ①常温下，0.01mol•L^-1HA溶液中由水电离出的c（H⁺）=

   

  mol•L^-1
  ②X点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

   

  。
  ③K点时，溶液中c（H⁺）+c（M⁺）-c（OH^-）=

   

  mol•L^-1
  组卷：23引用：1难度：0.7

  解析

• 26．如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn²⁺或[Zn（OH）₄]^2-物质的量浓度的对数，回答下列问题。
  （1）往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为

   

  。
  （2）从图中数据计算可得Zn（OH）₂的溶度积K_sp=

   

  。
  （3）某废液中含Zn²⁺，为提取Zn²⁺可以控制溶液pH的范围是

   

  。
  （4）泡沫灭火器内装有NaHCO₃饱和溶液；灭火器内另有一容器中装有Al₂（SO₄）₃溶液，该溶液呈酸性的原因是：

   

  （用离子方程式表示）。当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO₂和Al（OH）₃，阻止火势蔓延。其相关化学反应的离子方程式为：

   

  。
  组卷：41引用：1难度：0.7

  解析