2021-2022学年福建省南平市高二（上）期末化学试卷

一、选择题（共10小题，每小题4分，满分40分）

• 1．化学与生活生产密切相关。下列做法错误的是（　　）

  A．生活中可用热纯碱溶液去除油污

  B．铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）混合施用

  C．“84”消毒液不能与洁厕剂混合使用

  D．河道中的钢铁闸门与外加直流电源负极相连保护其不受腐蚀
  组卷：24引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列物质加入蒸馏水中不影响水的电离平衡的是（　　）

  A．NaOH

  B．H2SO4

  C．NaCl

  D．NH4Cl
  组卷：17引用：1难度：0.8

  解析

• 3．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．1L1mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COO-的数目为NA

  B．1molNH4NO3溶于稀氨水使溶液呈中性NH4+数目为NA

  C．标准状况下4.48LSO2与足量的O2充分反应生成SO3数目为0.2NA

  D．4.6g钠用带小孔铝箔包裹与水充分反应生成H2分子数目为0.1NA
  组卷：9引用：1难度：0.7

  解析

• 4．如图装置与对应的叙述不相符的是（　　）

  A． 装置中阳极产生的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

  B． 装置中电解质溶液CuSO4浓度保持不变

  C． 装置中左侧烧瓶内颜色变深，验证温度对平衡移动有影响

  D． 装置中可实现标准盐酸滴定未知NaOH溶液
  组卷：6引用：1难度：0.5

  解析

• 5．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．NaHCO3溶液水解：HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+

  B．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O 通电 2OH-+H2↑+Cl2↑

  C．实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3（胶体）+3NH3-

  D．用FeS作沉淀剂除去废水中Cu2+：FeS（s）+Cu2+（aq）═CuS（s）+Fe2+（aq）
  组卷：8引用：2难度：0.7

  解析

二、解答题（共5小题，满分60分）

• 14．NH₃作为一种重要化工原料，大量应用于工业生产。
  反应Ⅰ：4NH₃（g）+5O₂（g）

  P

  t

  -

  R

  u

  高温

  4NO（g）+6H₂O（g）ΔH＜0
  反应Ⅱ：4NH₃（g）+3O₂（g）

  C

  u

  -

  T

  i

  O

  2

  高温

  2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH＜0
  （1）往恒温恒容密闭容器中充入一定量的NH₃和O₂，在催化剂作用下发生反应I，下列叙述已达平衡状态的是

   

  （填标号）。
  A．容器内气体密度保持不变
  B．容器内5v_正（O₂）=4v_逆（NO）
  C．容器内n（NO）：n（NH₃）=1：1
  D．容器内压强保持不变
  （2）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。为分析催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH₃和2molO₂，测得有关物质的量关系如图所示：
  ①该催化剂在520℃～840℃时选择反应

   

  （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
  ②反应II的平衡常数表达式K=

   

  。
  ③520℃时NH₃的转化率是

   

  。
  ④能够降低NH₃转化为N₂平衡转化率的措施是

   

  （填标号）。
  A．使用Cu-TiO₂催化剂
  B．适当降低反应温度
  C．分离出体系中的水蒸气
  D．投料比不变，增加反应物的浓度
  （3）NH₃常用于生产化工产品NH₄Cl,NH₄Cl溶液各离子浓度由大到小的顺序是

   

  。
  组卷：13引用：2难度：0.5

  解析

• 15．我国向国际社会承诺2030年前“碳达峰”。CO₂的转化、回收及综合利用受到广泛关注，回答下列问题：
  （1）用CO₂和H₂制取甲醇，反应的能量变化如图1所示。
  
  根据上图计算CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）　ΔH=

   

  。
  （2）萨巴帝尔（Sabatier）反应可以将二氧化碳转化为甲烷和水，配合水的电解可以实现氧气的再生。该方法可同时解决二氧化碳的清除问题，因此成为一种非常重要的载人航天器中氧气再生方法。
  ①萨巴帝尔（Sabatier）反应是放热反应，控制反应器内的温度非常重要，反应温度过低则会造成

   

  。
  ②萨巴帝尔（Sabatier）反应在载人航天器实现回收CO₂再生O₂，其过程如图2所示，这种方法再生O₂的最大缺点是需要不断补充

   

  （填化学式）。
  （3）有人提出用反应2CO（g）═2C（s）+O₂（g）ΔH＞0来消除CO的污染，说明该反应是否能自发进行

   

  。
  （4）铅蓄电池作为电源可将CO₂转化为乙烯（C₂H₄），其原理如图3所示，所用电极材料均为惰性电极。
  已知铅蓄电池总反应式为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄

  放电

  充电

  2PbSO₄+2H₂O
  ①铅蓄电池充电时Pb电极应与外加电源的

   

  极相连。
  ②生成乙烯的电极反应式是

   

  。
  ③若电解过程中生成标准状况下4.48LO₂，电路中转移的电子至少为

   

  mol。
  组卷：9引用：3难度：0.6

  解析