2022年江苏省扬州市大学附中中考化学模拟试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择恩（共20小题，每小题2分，满分40分）
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1．下列做法正确的是（ ）
组卷：6引用：1难度：0.7 -
2．变化无处不在。生活中的下列现象是由化学变化引起的是（ ）
组卷：183引用：21难度：0.8 -
3．下列物质由离子构成的是（ ）
组卷：9引用：1难度：0.6 -
4．物质分类是化学学习的常用方法。下列物质分类正确的是（ ）
组卷：22引用：1难度：0.8 -
5．测得一些物质的pH如下，其中碱性最强的是（ ）
组卷：132引用：3难度：0.2 -
6．“安全重于泰山”。以下应张贴在“防火”场所的标志是（ ）
组卷：169引用：15难度：0.9 -
7．物质X和Ba（OH）2在溶液中反应的化学方程式为：X+Ba（OH）2═BaSO4↓+2Y，下列说法正确的是（ ）
组卷：781引用：10难度：0.5 -
8．下列对有关实验异常现象分析的可能原因中，合理的是（ ）
组卷：196引用：2难度：0.7
二、填空题（本大题共8个小题，共60分）
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24．硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是一种重要的工业原料，易溶于水，不溶于乙醇。将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合很容易制得硫酸亚铁铵晶体。某班级分小组拟在实验室制备硫酸亚铁铵晶体。
已知：a.FeSO4在空气中容易被氧化为Fe2（SO4）3；
b.含Fe3+的溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液，溶液会呈现血红色；含Fe2+的溶液中滴加硫氰化钾溶液，无明显现象。
c.相关物质的溶解度曲线如图。
Ⅰ.甲小组设计了如图流程制备硫酸亚铁铵晶体：
（1）“酸溶”反应的化学方程式是。
（2）“操作甲”应进行蒸发浓缩、冷却结晶、趁热过滤，此时“趁热过滤”适宜的温度约为。
（3）使用乙醇进行“洗涤”的优点有：①；②乙醇挥发性好，便于晾干。
Ⅱ.乙小组研究了相关资料后，设计如图实验装置制备少量硫酸亚铁铵晶体，实验步骤为：
①按照图示搭好实验装置，检查装置气密性良好；
②先向B中加入一定量（NH4）2SO4饱和溶液，再向A的试管中加入一定量铁粉，再迅速加入足量稀硫酸，塞好塞子，打开止水夹，B中溶液下的导管口有持续的气泡冒出；
③一段时间后，关闭止水夹，A中的浅绿色溶液经由导管进入B中，B中出现浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体。
（4）步骤②，将产生的氢气向B中持续通入一段时间，其目的是。
（5）步骤③中，关闭止水夹后，A中的浅绿色溶液能够进入B中的原因是。
Ⅲ.丙小组对硫酸亚铁铵晶体进行组成检验
（6）为验证所得产品中可能含有Fe3+，于是分别取甲、乙两小组所得晶体少许，加蒸馏水溶解后，，证明甲小组所得硫酸亚铁铵晶体含Fe3+；而乙小组的晶体溶液中没有明显现象。
（7）取乙小组所得晶体少许，加蒸馏水溶解后，分为两份。
①取其中一份，，则证明晶体中含有NH4+；
②取另一份，加入少量稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体中含有SO42-。组卷：158引用：2难度：0.3 -
25．软磁铁氧体是用量很大的一种磁性材料，也是电子信息和家电工业等的重要基础功能性材料。Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料，实验室以SO2气体制备少量高纯Mn3O4的操作步骤如下：
【资料】①亚硫酸（H2SO3）在Mn2+催化作用下被O2氧化为硫酸，硫酸与MnO2在常温下不易发生反应。
②MnSO4在空气中高温煅烧生成Mn3O4和SO3，当温度超过1000℃时，Mn3O4易被氧化。
【步骤Ⅰ】制备MnSO4溶液：在三颈烧瓶中（装置见图1）
加入一定量MnO2和水，先通氮气，再通入SO2和N2混合气体，搅拌反应3小时。停止通SO2，继续反应片刻后过滤得MnSO4溶液。
（1）烧杯中石灰乳（有效成分为氢氧化钙）的作用为。
（2）三颈烧瓶中生成MnSO4的反应化学方程式为。
（3）步骤Ⅰ中，先通入氮气的目的是。为使SO2尽可能转化完全，在不改变固液投料比，且通入的SO2和N2比例一定的条件下，可采取的合理措施有：及时搅拌反应液、（任写一条）。
【步骤Ⅱ】制备MnSO4•H2O晶体：利用硫酸锰的溶解度在100℃以上随温度升高而急剧降低的原理，用压力釜升温加压结晶法后，过滤、洗涤、低温干燥，得纯净的MnSO4•H2O晶体。
【步骤Ⅲ】制备Mn3O4固体：准确称取101.4mg MnSO4•H2O，将MnSO4•H2O晶体在空气中高温煅烧，图2是用热重分析仪测定煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。
（4）该曲线中A段所表示物质的化学式为。
（5）试通过计算确定反应至图中C点时所对应的剩余固体成分的化学式。组卷：296引用：2难度：0.1
