2021-2022学年云南省曲靖市宣威三中高二（下）月考化学试卷（4月份）

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。

• 1．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（　　）

  A．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

  B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

  C．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

  D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
  组卷：110引用：23难度：0.6

  解析

• 2．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA

  B．标准状况下，5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA

  C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA

  D．0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA
  组卷：3415引用：9难度：0.9

  解析

• 3．O₂F₂可以发生反应：H₂S+4O₂F₂→SF₆+2HF+4O₂，下列说法正确的是（　　）

  A．氧气是氧化产物

  B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

  C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子

  D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
  组卷：425引用：89难度：0.7

  解析

• 4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

  B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

  C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

  D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
  组卷：920引用：19难度：0.9

  解析

• 5．根据SO₂通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（　　）
  

  	实验	现象	结论
  A	含HCl、BaCl2的FeCl3溶液	产生白色沉淀	SO2有还原性
  B	H2S溶液	产生黄色沉淀	SO2有氧化性
  C	酸性KMnO4溶液	紫色溶液褪色	SO2有漂白性
  D	Na2SiO3溶液	产生胶状沉淀	酸性：H2SO3＞H2SiO3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：2869引用：62难度：0.8

  解析

• 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN -、Cl -

  B． c （ H + ） c （ O H - ） =1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

  C．c（Fe2+）=1mol•L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-

  D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
  组卷：2926引用：36难度：0.7

  解析

二、非选择题：本题包括15、16、17和18共4个题，共58分。

• 17．丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为C₃H₈（g）⇌C₃H₆（g）+H₂（g）。
  回答下列相关问题：
  （1）已知：Ⅰ．2C₃H₈（g）+O₂（g）⇌2C₃H₆（g）+2H₂（g）△H₁=-238kJ•mol^-1
  Ⅱ．2H₂（g）+O₂（g）⇌2H₂O（g）△H₂=-484kJ•mol^-1
  则丙烷脱氢制丙烯反应C₃H₈（g）⇌C₃H₆（g）+H₂（g）的△H为

   

  kJ•mol^-1
  （2）一定温度下，向1L的密闭容器中充入1molC₃H₈发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。
  ①0～10min丙烯的化学反应速率v（C₃H₆）=

   

  mol•L^-1•min^-1。
  ②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是

   

  （填字母标号）。
  A．△H不变
  B．C₃H₆与H₂的物质的量之比保持不变
  C．混合气体的总压强不变
  D．c（C₃H₆）_正=c（C₃H₆）_逆
  ③欲提高丙烷转化率，采取的措施是

   

  （填字母标号）。
  A．降低温度
  B．升高温度
  C．加催化剂
  D．及时分离出H₂
  ④若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始n（氩气）/n（丙烷）越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是

   

  。
  （3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC₃H₈，开始压强为pkPa,C₃H₈的气体体积分数与反应时间的关系如图所示：
  
  ①此温度下该反应的平衡常数K_p=

   

  （用含字母p的代数式表示，K_p是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×体积分数）。
  ②已知该反应过程中，v_正=k_正p（C₃H₈），v_逆=k_逆p（C₃H₆）p（H₂），其中k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关，则图中m点处

  v

  正

  v

  逆

  =

   

  。
  组卷：9引用：3难度：0.4

  解析

• 18．东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：
  （1）镍元素基态原子的电子排布式为

   

  ，3d能级上的未成对电子数为

   

  ．
  （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH₃）₆]SO₄蓝色溶液．
  ①[Ni（NH₃）₆]SO₄中阴离子的立体构型是

   

  ．
  ②在[Ni（NH₃）₆]SO₄中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为

   

  ，提供孤电子对的成键原子是

   

  ．
  ③氨的沸点

   

  （填“高于”或“低于”）膦（PH₃），原因是

   

  ；氨是

   

  分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为

   

  ．
  （3）单质铜及镍都是由

   

  键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1958kJ•mol^-1、I_Ni=1753kJ•mol^-1，I_Cu＞I_Ni的原因是

   

  ．
  （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．
  ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为

   

  ．
  ②若合金的密度为d g•cm^-3，晶胞参数a=

   

  nm.
  组卷：2083引用：16难度：0.3

  解析