2021-2022学年四川省眉山市彭山一中高三（上）月考化学试卷（10月份）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分
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1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（ ）
组卷：51引用：5难度：0.9 -
2．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
组卷：3引用：2难度：0.7 -
3．下列说法正确的是（ ）
组卷：4引用：1难度：0.6
二、解答题（共4小题，满分58分）
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10．石嘴山市打造“山水园林城市”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
（1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。
已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
①SO2（g）+NH3•H2O（aq）=NH4HSO3（aq） ΔH1=a kJ/mol；
②NH3•H2O（aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（ag）+H2O（l） ΔH2=b kJ/mol；
③2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq） ΔH3=c kJ/mol。
则反应2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的ΔH=kJ/mol。
（2）燃煤发电厂常利用反应2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）⇌2CaSO4（s）+2CO2（g） ΔH=−681.8 kJ/mol对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在温度为TK时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如表：
①0～10min内，平均反应速率v（SO2）=时间/min
浓度/mol•L−10 10 20 30 40 50 O2 1.00 0.79 0.60 0.60 0.64 0.64 CO2 0 0.42 0.80 0.80 0.88 0.88 mol/（L•min）。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是（填字母）。
A．通入一定量的O2
B．加入一定量的粉状碳酸钙
C．适当缩小容器的体积
D．加入合适的催化剂
（3）NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g） ΔH=−34.0 kJ/mol,用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：
由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为；在1100K时，CO2的体积分数为。
（4）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=[已知：气体分压（P分）=气体总压（P）×体积分数]。
（5）汽车尾气还可利用反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g） ΔH=−746.8kJ/mol,实验测得，v正=k正•c2（NO）•c2（CO），v逆=k逆•c（N2）•c2（CO2）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数（填“＞”“＜”或“=”）k逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k正：k逆=。组卷：6引用：2难度：0.7 -
11．铁及其化合物在生活、生产、国防等方面有广泛应用。
（1）基态铁原子的电子排布式为[Ar]。
（2）Fe2+易被氧化成Fe3+，从微粒的结构上分析其主要原因是。
（3）铁氰化钾K3[Fe（CN）6]是检验Fe2+的重要试剂，在铁氰化钾中，碳原子的杂化类型是；1 mol K3[Fe（CN）6]含mol σ键。
（4）Fe（CO）5是一种浅黄色液体，熔点-20℃，沸点103℃，热稳定性较高，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水。Fe（CO）5是分子（填“极性”或“非极性”），它的固体熔化时克服作用力类型是。配体CO提供孤电子对的原子是C，不是O，其原因是。
（5）铁碳合金，是铁和碳组成的二元合金。其中一种铁碳合金的结构如图：
则该铁碳合金的化学式（用原子个数最简比表示）。若渗入碳原子不改变铁原子间的距离，则在该铁的晶体中渗入碳原子后，可使其密度净增%（结果保留3位有效数字）。组卷：22引用：3难度：0.5
