2016-2017学年河北省沧州一中高二（上）开学化学试卷（A）

一、选择题（本题包括30个小题，共60分．每小题只有一个答案符合题意）

• 1．胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）

  A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

  B．产生丁达尔现象

  C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间

  D．胶体在一定条件下能稳定存在
  组卷：551引用：105难度：0.9

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• 2．下列有关试剂的保存方法，错误的是（　　）

  A．金属钠保存在煤油中

  B．存放FeSO4溶液时加入少量铁粉

  C．NaOH溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中

  D．新制的氯水保存在无色细口瓶中
  组卷：24引用：5难度：0.9

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• 3．在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是（　　）

  A．Na+、Al3+、NO3-、Cl-	B．K+、Na+、Cl-、AlO2-
  C．Fe2+、K+、SO42-、Cl-	D．Na+、HCO3-、K+、NO3-
  组卷：42引用：15难度：0.9

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• 4．在a L Al₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃，（已知NH₄⁺+OH^- 

  △

  NH₃↑+H₂O）则原溶液中的Al³⁺的物质的量浓度（mol•L^-1）为（　　）

  A． 2 b - c 2 a

  B． 2 b - c a

  C． 2 b - c 3 a

  D． 2 b - c 6 a
  组卷：123引用：105难度：0.7

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• 5．2.56gCu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标况），则反应消耗HNO₃物质的量为（　　）

  A．0.05 mol

  B．1mol

  C．0.13mol

  D．1.05mol
  组卷：22引用：5难度：0.7

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• 6．电子工业中常用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl₃溶液，需要下列试剂：①蒸馏水②铁粉 ③浓H₂SO₄ ④盐酸⑤烧碱 ⑥浓氨水 ⑦Cl₂ 中的（　　）

  A．②④⑦

  B．①③④

  C．②④⑥

  D．④⑥⑦
  组卷：16引用：1难度：0.9

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• 7．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（　　）
  

  	已知	类推
  A	将Fe加入CuSO4溶液中 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+	将Na加入到CuSO4溶液中 2Na+Cu2+=Cu+2Na+
  B	向稀硫酸加入NaOH溶液至中性 H++OH-=H2O	向H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性 H++OH-=H2O
  C	向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O	向氯化铝溶液中加入足量氨水 Al3++4NH3•H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
  D	向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2 CO2+OH-=HCO3-	向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2 SO2+OH-=HSO3-

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：69引用：21难度：0.7

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• 8．ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O 下列说法中正确的是（　　）

  A．KClO3在反应中是还原剂

  B．1molKClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体

  C．反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂

  D．1molKClO3参加反应有1mol电子转移
  组卷：16引用：3难度：0.7

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• 9．下列各组气体，经充分反应后，原来的气体有剩余的是（　　）

  A．1molNH3和 1molHCl混合

  B．1mol NO和 0.5 molO2混合

  C．1molSO2和 1 molH2S混合

  D．等体积的NO和NO2被足量烧碱溶液吸收
  组卷：3引用：1难度：0.7

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• 10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

  B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

  C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

  D．将一定量的Al片投入足量的NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2 A l O - 2 +3H2↑
  组卷：1引用：1难度：0.7

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• 11．已知适当条件下+7、+6、+4价锰的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气且还原产物都是MnCl₂．将6.32g KMnO₄粉末加热一段时间后收集到0.112L气体（标准状况，后同），冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到VL黄绿色气体，下列说法正确的是（　　）

  A．V=2.24L

  B．参加反应的HCl为0.18mol

  C．无法确定最终生成含钾化合物的数量是多少

  D．6.32g KMnO4粉末若直接与足量浓盐酸反应可得到2.24L Cl2
  组卷：44引用：5难度：0.7

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二、非选择题（本题包括4个小题，共40分）

• 33．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
  （1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H₂O₂（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：

   

  ．
  （2）在一定体积的10mol•L^-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol.则浓硫酸的实际体积

   

  （填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为

   

  ．
  （3）镁铁混合物4.9g,溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24L NO 气体．若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是

   

  ．
  组卷：12引用：3难度：0.5

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• 34．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：
  Ⅰ．若Y元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍．
  （1）W的原子结构示意图为

   

  ．
  （2）一定条件下，X的最低价氢化物与X的某种氧化物按2：3物质的量比混合恰好反应生成X单质和水，该氧化物的化学式为

   

  ．
  （3）写出铜片置于Z的最高价氧化物水化物稀溶液，没有明显变化．加热，依然如故．再通入空气，溶液就逐渐变蓝，反应的离子方程式：

   

  ．
  II．若Y和Z的核外电子数之和为20．
  （4）相对分子质量为28 的Y的氢化物电子式为

   

  
  （5）W的一种单质溶于足量浓硝酸，反应过程转移电子物质的量是该单质的20倍．反应的化学方程式：

   

  ．
  （6）X单质熔点2076℃．沸点3927℃，晶体硬度近似于金刚石，则X单质晶体属于

   

  晶体；Z单质晶体结构与金刚石类似，晶体内化学键键角为

   

  ．
  组卷：3引用：1难度：0.5

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