2015-2016学年安徽省六安市寿县安丰高中高三（上）周练化学试卷

一.选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

• 1．下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是（　　）

  A．使用高效低毒的农药，既能提高作物产量，又能降低农药残留量

  B．食品包装袋中常放入生石灰作为抗氧化剂，防止食品变质

  C．水瓶胆中的水垢可用饱和食盐水清洗

  D．明矾可用于净水，也可用于淡化海水
  组卷：12引用：4难度：0.9

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• 2．“类比法”是化学学习中的一种常用方法．下列说法正确的是（　　）

  A．CO2 能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，SO2 也有同样现象

  B．加热条件下，Na与O2 反应生成Na2O2，Li与O2反应也声称Li2O2

  C．常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化，浓硫酸也能使铁、铝钝化

  D．氯气可置换出KI溶液中的碘，氟气也可置换出KI溶液中的碘
  组卷：84引用：3难度：0.7

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• 3．下列叙述中正确的是（　　）

  A．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物

  B．向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的Al（OH）3胶体，起到净水的作用

  C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2 A l O - 2 +CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+ CO 2 - 3

  D．加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na+、Ba2+、 A l O - 2 、Cl-
  组卷：129引用：6难度：0.9

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• 4．在Na₂O₂与CO₂的反应中，下列说法正确的是（　　）

  A．该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂

  B．1mol Na2O2参加反应，有2mole-转移

  C．Na2O2晶体中阴阳离子个数比为1：1

  D．Na2O2晶体中含有离子键和共价键
  组卷：46引用：1难度：0.9

  解析

• 5．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（　　）
  

  A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物

  B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

  C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸

  D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
  组卷：157引用：45难度：0.9

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• 6．向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1mol•L^-1稀盐酸，CO₂的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（　　）

  A．在0～a范围内，只发生中和反应

  B．ab段发生反应的离子方程式为： CO 2 - 3 +2H+═CO2↑+H2O

  C．a=0.3

  D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：2
  组卷：303引用：48难度：0.7

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• 7．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）

  A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-

  B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-

  C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-

  D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
  组卷：1624引用：84难度：0.7

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二.非选择题（共52分）

• 20．某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
  

  阴离子	CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
  阳离子	Al3+、Cu2+、Mg2+、NH4+、Na+

  现取该溶液适量，向其中加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液体积（V）的关系如图所示。
  则溶液中含有的阴离子是

   

  ，ab段发生反应的离子方程式为

   

  ，图中oa段参加反应的阳离子及其物质的量之比为

   

  。
  组卷：8引用：1难度：0.5

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• 21．某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程。
  
  

  沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
  开始沉淀的pH	2.3	7.6	4.4
  完全沉淀的pH	3.2	9.7	6.4

  （1）酸浸后加入H₂O₂的目的是

   

  。
  （2）调pH步骤中加入的试剂最好是

   

  。
  A．NaOH         B．CuO         C．H₂SO₄        D．Cu（OH）₂
  （3）实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有

   

  。
  （4）煮沸CuSO₄溶液的原因是

   

  。
  （5）向CuSO₄溶液中加入一定量的NaCl、Na₂SO₃，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的离子方程式

   

  。
  （6）称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol•L^-1FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol•L^-1的Ce（SO₄）₂溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO₄）₂溶液25.00mL．有关的化学反应为
  Fe³⁺+CuCl=Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-，Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺．计算该CuCl样品的质量分数

   

  。
  组卷：5引用：1难度：0.5

  解析