2023年湖南省永州市祁阳一中高考化学模拟试卷（六）

一、选择题。

• 1．生活中处处有化学。下列说法错误的是（　　）

  A．“三天打鱼，两天晒网”是由于使用的渔网多为麻纤维，遇水易发生膨胀破损，所以需要晾晒保持干燥

  B．泥瓦匠用消石灰刷墙时，常在石灰水中加入少量粗盐，目的是使墙面尽快固化

  C．谷子、玉米、高粱、大豆都是常见的酿酒原料

  D．人类能够冶炼金属的时间先后与金属的活动性相关，一般越活泼的金属，越晚被冶炼出来
  组卷：107引用：1难度：0.6

  解析

• 2．有机物a、b、c的转化关系如图，下列说法中错误的是（　　）

  A．有机物a、b、c苯环上的一氯代物种类数目相同

  B．a中加入酸性高锰酸钾溶液可使a转化为b

  C．c的沸点低于邻氨基苯甲酸

  D．b分子中，碳原子的杂化方式均为sp2
  组卷：10引用：1难度：0.6

  解析

• 3．镁单质及其化合物用途广泛，某镁硼化合物的晶体结构单元如图所示。B原子占据独立一层且具有类似石墨的结构。正六棱柱底边边长为acm,高为ccm,阿伏加德罗常数的值为N_A。下列说法正确的是（　　）

  A．该镁硼化合物的化学式为MgB2

  B．如图所示晶体结构单元是该镁硼化合物的晶胞

  C．每个B原子周围最近且等距的B原子数为2

  D．B原子的价层电子轨道表示式为
  组卷：55引用：3难度：0.7

  解析

• 4．已知联氨（N₂H₄）为二元弱碱，常温下联氨的水溶液中存在平衡：N₂H₄+H₂O⇌N₂

  H

  +

  5

  +OH^-K₁；N₂

  H

  +

  5

  +H₂O⇌N₂

  H

  2

  +

  6

  +OH^-  K₂。常温下将盐酸滴加到联氨（N₂H₄）的水溶液中，混合溶液中微粒的分布分数δ（X）随pOH变化的关系如图所示[N₂

  H

  +

  5

  分布分数：δ（N₂

  H

  +

  5

  ）=

  c

  （

  N

  2

  H

  +

  5

  ）

  c

  （

  N

  2

  H

  4

  ）

  +

  c

  （

  N

  2

  H

  +

  5

  ）

  +

  c

  （

  N

  2

  H

  2

  +

  6

  ）

  ]。下列叙述错误的是（　　）

  A．K1=10-6

  B．N2 H + 5 的水解程度大于电离程度

  C．a点溶液的c（OH-）=10-11mol•L-1

  D．b点溶液中c（Cl-）＞3c（N2 H + 5 ）
  组卷：27引用：1难度：0.7

  解析

• 5．某种离子液体的阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法正确的是（　　）

  A．单质与氢气反应剧烈程度：X＞Q

  B．Q和W形成的化合物中W为最高正价

  C．所有原子最外层都满足8电子稳定结构

  D．氢化物沸点：W＞Q＞X＞Y
  组卷：152引用：3难度：0.7

  解析

• 6．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液：NH4++Al3++5OH-═AlO2-+2H2O+NH3⋅H2O

  B．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3-+8H++6I-═3I2+2NO↑+4H2O

  C．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O 电解 2OH-+Cl2↑+H2↑

  D．向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
  组卷：29引用：1难度：0.7

  解析

三、填空题

• 19．工业上常采用堆浸-反萃取-电积法从低品位锌矿（主要成分为ZnS，含有FeS₂、CuS、NiS、SiO₂等杂质）中获得锌，其工艺流程如图甲所示。
  
  已知：①“堆浸”时金属硫化物均转化为硫酸盐；
  ②pH过高时，氢氧化氧铁沉淀为胶状。
  回答下列问题：
  （1）“堆浸”时为了提高反应速率，可以采取的措施为

   

  （填序号）。
  a.大幅升温
  b.将锌矿粉碎
  c.将锌矿充分暴露
  （2）“堆浸”时FeS₂发生反应的化学方程式为

   

  。
  （3）“除铁”时发生总反应的离子方程式为

   

  。“除铁”时，pH对不同金属离子沉淀率的影响如图乙所示。“除铁”时最合理的pH约为

   

  。事实上Zn²⁺、Cu²⁺、Ni²⁺在pH≤6时难以沉淀，但是有铁离子存在时，pH升高，Zn²⁺、Cu²⁺、Ni²⁺的沉淀率均升高，原因可能为

   

  。
  
  （4）“置换镍”时用锌粉直接置换速率极小，目前采用“锑盐净化法”置换，即置换时在酸性含Ni²⁺溶液中同时加入锌粉和Sb₂O₃，可得到合金NiSb,该反应的离子方程式为

   

  。已知Ni的熔点为1455℃，Sb的熔点为630.5℃，则该合金的熔点范围为

   

  （填“高于1455℃”、“在630.5℃和1455℃之间”或“低于630.5℃”）。
  （5）“电积”时反萃取液的pH应控制在一定范围内，不能太高也不能太低，原因为

   

  。
  组卷：10引用：1难度：0.7

  解析

• 20．我国提出努力争取在2060年前实现碳中和，碳中和的关键是CO₂的转化、回收和重整。
  （1）CO₂转化为甲醇。
  ①已知：Ⅰ.CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₁=-99.0kJ•mol^-1
  Ⅱ.CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.0kJ•mol^-1
  则CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=

   

  。
  ②在恒温恒容下，反应CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）达平衡状态的标志是

   

  （填序号）。
  a.v_正（H₂O）=3v_逆（H₂）
  b.容器内混合气体平均相对分子质量不变
  c.平衡常数K保持不变
  d.容器内气体的密度保持不变
  ③一定温度下，欲提高甲醇的产率，可采取的措施有

   

  （任写两条）。
  （2）天然气还原法。发生的反应为CH₄（g）+3CO₂（g）⇌4CO（g）+2H₂O（g）。
  ①一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，测得平衡时CO的体积分数与x

  [

  x

  =

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  ]

  的关系如图甲所示，图甲中曲线变化的原因是

   

  。
  ②若c点对应的压强为p,则该温度下的平衡常数K_p=

   

  （用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，写出计算式即可）。
  ③催化剂在温度不同时对CO₂转化率的影响如图乙所示，判断M点

   

  （填“已”或“未”）到达平衡，理由是

   

  。
  （3）二氧化碳还可与氢气发生化合反应制甲酸：CO₂（g）+H₂（g）⇌HCOOH（g）。在恒容密闭容器中充入一定量的CO₂（g）和H₂（g），测得CO₂（g）的转化率在不同温度下与时间关系如图丙所示[已知速率方程为v_正=k_正•c（CO₂）•c（H₂），v_逆=k_逆•c（HCOOH）（k是速率常数，只与温度有关）]。
  ①该反应的ΔH

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  ②A点v_正

   

  v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ③T₁条件下，测得平衡体系中c（H₂）=0.20mol•L^-1，计算

  k

  正

  k

  逆

  的值，写出计算过程

   

  。
  组卷：19引用：1难度：0.6

  解析