2021-2022学年福建省漳州市高一（上）期末化学试卷

一、选择题（本题包括13小题，每小题4分，每小题只有一个正确答案，共52分）

• 1．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（　　）

  A．镁合金被广泛用于制造火箭、导弹和飞机的部件等

  B．工业上生产硫酸，在吸收塔中，用98.3%的浓硫酸吸收SO3

  C．SO2是大气污染物之一，禁止作为食品添加剂

  D．根据颗粒物直径的大小可以分为细颗粒物（PM2.5，直径小于2.5μm）、可吸入颗粒物（PM10，直径小于10μm）等
  组卷：9引用：1难度：0.6

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• 2．有关物质的分类，下列说法错误的是（　　）

  A．KOH是可溶性碱

  B．Ca（HSO3）2是难溶性的正盐

  C．H2SO3是不稳定的弱酸

  D．SO3是酸性氧化物
  组卷：13引用：1难度：0.8

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• 3．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语正确的是（　　）

  A．H、D、T属于同一种核素

  B．Cl-的结构示意图：

  C．16O和18O2互为同位素

  D．中子数为7的碳原子： 13 6 C
  组卷：12引用：1难度：0.5

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• 4．下列关于胶体的认识中，错误的是（　　）

  A．实验室可用丁达尔效应区分胶体和溶液

  B．Fe（OH）3胶体和NaCl溶液中的分散质粒子都能透过滤纸

  C．能传播新冠病毒的气溶胶中分散质粒子直径小于1nm

  D．明矾能够净水，是因为明矾溶于水后能形成氢氧化铝胶体
  组卷：13引用：1难度：0.8

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• 5．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（　　）

  A．56g一氧化碳中所含氧原子数为2NA

  B．7.8g过氧化钠中所含离子数为0.4NA

  C．标准状况下，33.6LCCl4中所含分子数为1.5NA

  D．1L1mol•L-1Na2SO4溶液中所含硫酸根离子数为4NA
  组卷：9引用：1难度：0.6

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• 6．下列关于钠及其氧化物的叙述，错误的是（　　）

  A．金属钠保存在煤油中

  B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关

  C．过氧化钠可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂

  D．工业上通常采用电解氯化钠溶液的方法制取单质钠
  组卷：16引用：1难度：0.6

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二、填空题（本题包括4小题，共44分）

• 17．某学习小组欲探究铁钉（含碳）与热浓硫酸反应的气体产物．他们猜想气体产物主要含有SO₂、CO₂，设计如图所示实验验证猜想（加热装置省略）：
  
  实验步骤：连接好仪器，检查装置气密性．在双通玻璃管中放置①浸有酸性高锰酸钾溶液的滤纸，②浸有品红溶液的滤纸，③④浸有溴水的滤纸．往三颈烧瓶中加入浓硫酸并加热，随着反应的进行，观察到①②③处的滤纸褪色，而④处的滤纸没有褪色，澄清石灰水变浑浊．
  （1）该组同学猜想气体中含有CO₂的理由是

   

  （用化学方程式表示）．
  （2）盛放浓硫酸的实验仪器名称为

   

  ，用该仪器往三颈烧瓶滴加浓硫酸之前需进行的操作为

   

  ，证明气体产物含有CO₂的实验现象是

   

  ．实验结束后对已褪色的②处滤纸部位进行加热，观察到的现象为

   

  ，证明气体产物中含有SO₂．
  （3）该实验体现了“微型实验”绿色环保的优点，有同学建议将装置B改为浸有酸性高锰酸钾溶液的滤纸置于后面的双通玻璃管中，你对该改进建议的评价是

   

  ．
  （4）收集铁钉与浓硫酸反应生成的混合气体336mL（标准状况），通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g.由此推知混合气体中SO₂的体积分数为

   

  （保留3位有效数字）．
  组卷：26引用：2难度：0.6

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三、计算题（本题包括1小题，共4分）

• 18．铝是地壳中含量最多的金属元素，金属铝既可以与酸溶液发生反应，也可以与强碱溶液发生反应．铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。将2.0molAl放入2.0L某浓度的NaOH溶液中，恰好完全反应。
  （1）求标准状况下生成H₂的体积（请写出计算过程，下同）．
  （2）求原NaOH溶液的物质的量浓度．
  组卷：58引用：1难度：0.8

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