2021-2022学年贵州省遵义市第二教育集团高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题包含14个小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分）

• 1．化学与生活、生产密切相关，下列有关说法中不正确的是（　　）

  A．人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度

  B．在工业生产中适当增大廉价的反应物浓度，可以提高价格较高原料的转化率

  C．生活中可用NH4Cl溶液作除锈剂，利用了NH4Cl溶液水解显酸性

  D．轮船底部镶嵌锌块，可以防止船体被腐蚀，称为外加电流的阴极保护法
  组卷：2引用：1难度：0.7

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• 2．下列说法中正确的是（　　）

  A．相同条件下等物质的量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多

  B．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH=-221kJ•mol-1，则碳的燃烧热为110.5kJ•mol-1

  C．C（s、石墨）=C（s、金刚石）ΔH=+1.9kJ•mol-1，则石墨的稳定性弱于金刚石

  D．25℃时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92.4kJ•mol-1，则在该条件下将0.5molN2和2molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出46.2kJ的热量
  组卷：4引用：1难度：0.7

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• 3．一定温度下，容积不变的密闭容器中，对于可逆反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）ΔH＜0，下列说法中正确的是（　　）

  A．化学反应速率：2v（NO2）⇌v（N2O4）

  B．达到化学平衡后，减小容器的体积，平衡正向移动，体系中气体颜色变浅

  C．当体系压强不随时间变化时，NO2的物质的量浓度保持不变

  D．ΔH不变时，反应达到化学平衡状态
  组卷：5引用：1难度：0.5

  解析

• 4．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（　　）

  A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca2++CO32-═CaCO3↓

  B．向氢氧化镁悬浊液中滴入NH4Cl溶液：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O

  C．向H2C2O4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

  D．以硫化氢作沉淀剂，除去废水中的Cu2+：Cu2++S2-═CuS↓
  组卷：16引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列有关钢铁的腐蚀与防护说法中不正确的是（　　）

  A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

  B．在海面与空气交界处的钢铁，比海底下的钢铁更容易被腐蚀

  C．在铁制品上镀铜，铁制品为阳极，铜盐为电镀液

  D．镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀
  组卷：4引用：1难度：0.7

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• 6．二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应可表示为：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH，其反应分两步进行①CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）ΔH₁；②CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）ΔH₂，其反应过程中能量变化如图所示。下列说法中不正确的是（　　）

  A．ΔH=ΔH1+ΔH2

  B．反应①是吸热反应，反应②是放热反应

  C．使用催化剂可以降低反应的反应热，加快反应速率

  D．由于反应①的活化能大于反应②，所以反应①为慢反应
  组卷：5引用：1难度：0.7

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二、非选择题（共58分）

• 18．镁次氯酸盐电池的总反应为：Mg+ClO^-+H₂O═Mg（OH）₂+Cl^-，用镁次氯酸盐电池作电源电解饱和食盐水的装置如图所示：
  
  （1）镁次氯酸盐电池负极为

   

  （填“A”或“B”），B极上的电极反应式为

   

  。
  （2）如图用石墨作电极电解饱和食盐水，b极的电极反应式为

   

  ，b极区通入水时加入少量NaOH的目的是

   

  。
  （3）用镁-次氯酸盐电池作电源电解饱和食盐水时，电极b接镁次氯酸盐电池的

   

  （填“A”或“B”）极，当消耗2.4gMg时，理论上阳离子交换膜左边反应室中减少的离子的物质的量为

   

  mol。
  组卷：1引用：1难度：0.7

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• 19．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答下列问题：
  （1）明矾常用作净水剂，其净水的原理为（用离子方程式表达）

   

  。
  （2）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
  

  弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
  电离平衡常数	1.8×10-5	4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka1=5.6×10-11

  ①写出醋酸在水中的电离方程式

   

  ；25℃时，0.1mol•L^-1醋酸溶液中c（H⁺）=

   

  （已知：

  1

  .

  8

  =1.34）.
  ②25℃时，相同浓度的CH₃COONa、NaCN、Na₂CO₃溶液的pH由大到小的顺序为

   

  ，向NaCN溶液中通入少量CO₂的离子方程式为

   

  。
  ③25℃时，将等浓度等体积HCN溶液与NaCN溶液混合，所得溶液呈

   

  （填“酸性”、“碱性”或“中性”），溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是

   

  。
  （3）已知25℃时Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^-12和1.8×10^-10，浓度均为0.02mol/L的NaCl、Na₂CrO₄的混合溶液中，加入AgNO₃固体（忽略溶液体积的变化），当Cl^-完全沉淀（离子浓度等于1.0×10^-5mol/L）时，溶液中c（Ag⁺）=

   

  ，此时是否有AgCrO₄沉淀析出

   

  （填“是”或“否”）。
  组卷：14引用：1难度：0.7

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