2020-2021学年宁夏吴忠中学高二（下）质检化学试卷（3月份）

一、单选题（共20小题，每小题2分）

• 1．下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是（　　）
  ①基态X的原子结构示意图  
  ②基态Y的价电子排布式：3s²3p⁵
  ③基态Z^2-的电子排布图     
  ④W基态原子有2个能层，电子式为：

  A．①＞②＞③＞④

  B．③＞④＞①＞②

  C．③＞①＞②＞④

  D．①＞②＞④＞③
  组卷：82引用：9难度：0.7

  解析

• 2．下列各式中能级能量高低的排列顺序正确的是（　　）

  A．E（5s）＞E（4f）＞E（4s）＞E（3d）

  B．E（3d）＞E（4s）＞E（4p）＞E（3s）

  C．E（4s）＞E（3s）＞E（2s）＞E（1s）

  D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）＞E（3d）
  组卷：114引用：1难度：0.5

  解析

• 3．能正确掌握化学用语是学好物质结构与性质的基础，下列叙述正确的是（　　）

  A．氟原子结构示意图：

  B．甲烷分子的比例模型：

  C．H2O的电子式：

  D．Al3+的基态电子排布式：1s22s22p6
  组卷：8引用：2难度：0.7

  解析

• 4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y同族但不相邻，基态Z原子价电子排布ns^n-1npⁿ⁺¹。下列说法正确的是（　　）

  A．简单离子半径：W＞Z＞Y＞X

  B．简单阴离子还原性：Z＞W

  C．电负性：Z＞W

  D．Z与W的简单气态氢化物互为等电子体
  组卷：20引用：2难度：0.5

  解析

• 5．下列各项叙述中正确的是（　　）

  A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大

  B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

  C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态

  D．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
  组卷：135引用：12难度：0.7

  解析

• 6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴②1s²2s²2p⁶3s²3p³③1s²2s²2p³④1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是（　　）

  A．第一电离能：④＞③＞②＞①	B．原子半径：④＞③＞②＞①
  C．电负性：④＞③＞②＞①	D．最高正化合价：④＞③=②＞①
  组卷：559引用：184难度：0.7

  解析

• 7．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol^-1．请根据下表所列数据判断，错误的是（　　）
  

  元素	I1	I2	I3	I4
  X	500	4600	6900	9500
  Y	580	1800	2700	11600

  A．元素X的常见化合价是+1

  B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

  C．元素Y是ⅢA族元素

  D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
  组卷：110引用：58难度：0.7

  解析

• 8．有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别为同族元素，A与B可形成原子数之比为1：1的共价化合物X，B、C、D、E四种元素可以组成如图结构的离子化合物Y。下列说法不正确的是（　　）

  A．原子半径：C＞D＞E

  B．D与E的最高价氧化物对应水化物均为强酸

  C．元素A与其他四种元素均可组成共价化合物

  D．化合物C2B2可以与DB2发生氧化还原反应
  组卷：9引用：2难度：0.5

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二、填空题（共60分）

• 23．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
  （1）写出下列元素的名称：A

   

  ，B

   

  ，C

   

  ，D

   

  。
  （2）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是

   

  ，电负性最大的元素是

   

  。
  （3）E元素在周期表的第

   

  周期，

   

  族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区、d区、ds区、f区等，则E元素在

   

  区。
  （4）用电子式表示B的硫化物的形成过程：

   

  。
  （5）写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

   

  。
  组卷：16引用：1难度：0.6

  解析

• 24．A、B、C、D、E、F均为前四周期的元素，原子序数依次增大，A的核外电子数等于其电子层数，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的离子具有相同的电子层结构，D的离子是同周期中离子半径最小的，F原子中共有6个未成对电子．
  请回答下列问题：
  （1）写出下列元素的元素符号：A

   

  、C

   

  、E

   

  、F

   

  ．
  （2）元素A和元素B可以形成A₂B物质甲，写出甲的分子式

   

  ，甲为

   

  （填“极性”或“非极性”）分子．
  （3）元素A和元素E形成化合物乙，用电子式表示化合物乙

   

  ；常温下甲为液态，乙为气态，试解释原因

   

  ．
  （4）元素A与元素C形成化合物丙，丙的水溶液显碱性，试用化学方程式解释其原因：

   

  ．
  （5）元素C、元素D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是

   

  ．
  （6）写出元素F的外围电子排布式

   

  ．
  组卷：8引用：3难度：0.5

  解析