2019-2020学年四川省成都市树德中学高二（下）开学化学试卷

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）

• 1．《抱朴子内篇》中记载：丹砂（ HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂。若上述过程在密封条件下进行，下列说法不正确的是（　　）

  A．“丹砂”的主要成分HgS是离子化合物

  B．“丹砂烧之成水银”过程中发生反应：HgS+O2 △ Hg+SO2

  C．整个过程中发生的氧化还原反应有2个

  D．“积变又还成丹砂”的反应在常温下就能发生
  组卷：88引用：2难度：0.9

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• 2．已知：三元轴烯 （a）、四元轴烯 （b）、五元轴烯 （c）的最简式都与苯相同，下列说法不正确的是（　　）

  A．三种物质都能发生加成反应

  B．a、b分子中所有原子都在同一个平面上

  C．a 与互为同分异构体

  D．a、b的一氯代物均只有一种，c的一氯代物有三种
  组卷：61引用：5难度：0.9

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• 3．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．标准状况下，22.4 LCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA

  B．足量过氧化钠与1mol CO2反应，转移电子的数目为2NA

  C．44g乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中含有的氢原子数目为4NA

  D．32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于0.5NA
  组卷：89引用：2难度：0.7

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二、解答题（共4小题，满分58分）

• 10．硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛。
  （1）工业尾气中的SO₂一直是环境污染的主要原因之一，工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量：
  ①方法1：燃煤中加入生石灰，将SO₂转化为CaSO₃，再氧化为CaSO₄
  已知：a.CaO（s）+CO₂（g）=CaCO₃（s）ΔH=-178.3kJ•mol^-1
  b.2CaCO₃（s）+2SO₂（g）+O₂（g）=2CaSO₄（s）+2CO₂（g）ΔH=-2762.2kJ•mol^-1
  c.2CaSO₃（s）+O₂（g）=2CaSO₄（s）ΔH=-2314.8kJ•mol^-1
  写出CaO（s）与SO₂（g）反应生成CaSO₃（s）的热化学方程式：

   

  。
  ②方法2：用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃，再氧化为（ NH₄）₂SO₄。
  实验测得NH₄HSO₃溶液中

  c

  （

  S

  O

  2

  -

  3

  ）

  c

  （

  H

  2

  S

  O

  3

  ）

  =1500，则溶液的pH为

   

  （已知：H₂SO₃的K_a1=1.5×10^-2，K_a2=1.0×10^-7）。
  （2）煤制得的化工原料气中含有羰基硫（0=C=S），该物质可转化为H₂S，反应为COS（g）+H₂（g）⇌H₂S （g）+CO（g）ΔH＞0。
  ①恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是

   

  
  （填字母）。
  a.COS的浓度保持不变          b.化学平衡常数不再改变
  c.混合气体的密度不再改变      d.形成2mol H—S键的同时形成1mol H—H键
  ②T₁℃时，在恒容的密闭容器中，将定量的CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：H₂S（g）+CO（s）⇌COS（g）+H₂（g），K=0 25，则该温度下反应COS（g）+H₂（g）=H₂S（g）+CO（s）的平衡常数K=

   

  。
  T₁℃时，向容积为10L的恒容密闭容器中充入1mol COS（g）和1mol H₂（g），达到平衡时COS的转化率为

   

  。
  （3）过二硫酸（H₂S₂O₈）是一种强氧化性酸，其结构式为。
  ①在Ag⁺催化作用下，S₂

  O

  2

  -

  8

  能与Mn²⁺在水溶液中发生反应生成

  SO

  2

  -

  4

  和

  M

  n

  O

  -

  4

  ，1mol S₂

  O

  2

  -

  8

  能氧化的Mn²⁺的物质的量为

   

  mol。
  ②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为

   

  。
  组卷：106引用：5难度：0.3

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• 11．钛白粉（TiO₂）是重要的白色颜料，LiFePO₄是锂离子电池的正极材料。一种利用钛铁矿（主要成分为FeTiO₃和少量Fe₂O₃）进行钛白粉和LiFePO₄的联合生产工艺如图所示：
  回答下列问题：
  （1）LiFePO₄中Fe的化合价是

   

  。
  （2）钛铁矿“酸溶”前需要进行粉碎，粉碎的目的是

   

  。
  （3）用离子方程式表示操作Ⅰ加入铁粉的目的：

   

  。操作Ⅱ为一系列操作，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤，其中用到的陶瓷仪器的名称是

   

  。
  （4）TiO²⁺易水解，则其水解的离子方程式为

   

  ；“转化”利用的是

   

  。
  （5）“沉铁”的是使Fe³⁺生成FePO₄，当溶液中c（PO₄^3-）=1.0×10^-17mol/L时可认为Fe³⁺沉淀完全，则溶液中Fe³⁺沉淀完全时的c（Fe³⁺）=

   

  mol/L[已知：该温度下，K_sp（FePO₄）=1.0×10^-22]。
  （6）由“沉铁”到制备LiFePO₄的过程中，所需17%H₂O₂溶液与草酸（H₂C₂O₄）的质量比是

   

  。
  组卷：11引用：1难度：0.4

  解析