2021-2022学年山西省大同市高二（下）期中化学试卷

一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

• 1．原子核外电子属于微观粒子范畴，它们的运动规律具有与宏观粒子不同的特点。下列有关说法错误的是（　　）

  A．原子核外每个电子运动状态不同

  B．离核越远的电子，能量越低

  C．用电子云描述电子在原子核外空间出现的概率密度分布

  D．电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道
  组卷：26引用：1难度：0.6

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• 2．下列有关电子排布式表达正确的是（　　）

  A．基态Na原子的简化电子排布式[Ne]3s1

  B．基态Cu原子的价层电子排布式3d94s2

  C．基态As原子的价层电子排布式为4s24p5

  D．Br-的核外电子排布式[Ar]4s24p6
  组卷：28引用：2难度：0.6

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• 3．下列各项叙述中正确的是（　　）

  A．s原子轨道的形状相同，同一原子的能层越高，半径越大

  B．在同一能级上运动的电子，其自旋方向一定不同

  C．电子由基态转化成激发态，释放能量

  D．杂化轨道可用于形成σ键、π键及容纳未参与成键的孤电子对
  组卷：9引用：1难度：0.6

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• 4．多原子分子或离子的键角是一定的。下列分子中键角由大到小排列顺序正确的是（　　）
  ①SiCl₄   ②OF₂    ③H₂O   ④BF₃   ⑤CS₂

  A．⑤②③①④

  B．③②⑤④①

  C．①④②⑤③

  D．⑤④①③②
  组卷：18引用：1难度：0.7

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• 5．四种元素的基态原子的价电子排布图如下，下列说法中正确的是（　　）
  ①②③④

  A．原子半径：③＞④＞②＞①	B．未成对电子数：①=④＞③＞②
  C．电负性：②＞①＞④＞③	D．第一电离能：②＞①＞③＞④.
  组卷：20引用：2难度：0.6

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• 6．判断下列分子或者离子对应的杂化方式价层电子对互斥模型及空间构型均正确的是（　　）
  

  选项	分子式	中心原子杂化方式	价层电子对互斥模型	分子或离子的立体构型
  A	SO2	sp	直线形	直线形
  B	HCHO	sp2	平面三角形	三角锥形
  C	H3O+	sp2	四面体形	平面三角形
  D	SO42-	sp3	正四面体形	正四面体形

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：19引用：1难度：0.7

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• 7．具有相同价电子总数和相同原子数的分子或离子，具有相同的结构特征，例如：CO和N₂。下列说法中错误的是（　　）

  A．H3BNH3分子中所有原子不能同时在同一平面上

  B．H3BNH3分子中B、N均采用sp3杂化

  C．B3N3H6分子中有双键，可发生加成反应

  D．CO分子中存在配位键，其结构式为C O
  组卷：2引用：1难度：0.6

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• 8．下表是短周期金属元素的电离能[单位：kJ•mol^-1]数据：
  

  电离能/kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4
  甲	932	1821	15390	21771
  乙	738	1451	7733	10540
  丙	578	1817	2745	11575

  下列有关说法正确的是（　　）

  A．金属性：丙＞乙＞甲

  B．甲、乙、丙的氯化物在水溶液或熔融状态下都能导电

  C．甲，乙在各自形成的化合物中均呈现+2价

  D．甲、乙、丙都位于第三周期
  组卷：17引用：2难度：0.6

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二、必做题（本大题包括4小题，共60分）

• 23．近日，以色列魏茨曼科学研究所提出了一种新颖的模块化催化剂框架，通过简单的合成发现，三铜取代的化合物[SiCu₃W₉]在CO₂还原为CO过程具有最佳活性，FeNi₂取代的化合物[SiFeNi₂W₉]在CO氧化为CO₂过程具有最佳活性。请回答下列问题：
  
  （1）Ni在周期表中的位置为

   

  ；同周期与Ni具有相同的未成对电子数目的元素有

   

  （写出相应元素符号）；Ni、Cu原子的第一电离能更大的是

   

  。
  （2）Ni与CO形成配合物Ni（CO）₄，配体是

   

  ，提供孤对电子的原子是

   

  ；常温时Ni（CO）₄为无色液体，难溶于水，易溶于有机溶剂，推测Ni（CO）₄是

   

  分子（填“极性”或“非极性”）。
  （3）Cu元素可以形成配合物Cu（NH₃）₄（NO₃）₂，1mol该配合物含有

   

  molσ键。铜可以形成多种合金，钙铜合金晶体结构图C可看作由图A、B两种原子层交替堆积排列而成。钙铜合金的化学式：

   

  ；在这结构中，N_A表示阿伏加德罗常数，钙铜合金的密度为

   

  g/cm³（用a、b、N_A的代数式表示）。
  组卷：1引用：1难度：0.5

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• 24．一氧化二氮（N₂O）被称为“笑气”。它通常用作外科和牙科中的麻醉剂或镇痛剂；在食品包装应用中，N₂O抑制细菌生长等多种用途。工业上利用硝酸铵（NH₄NO₃）受热分解制取N₂O，回答下列问题：
  （1）O原子能量最高的原子轨道形状为

   

  ，O与N形成配位键时，O价电子层上的电子重排提供了一个空轨道，该O重排后的价电子排布图为

   

  ，重排后电子排布不符合

   

  （填“泡利原理”或“洪特规则”）。
  （2）工业上利用硝酸铵（NH₄NO₃）受热分解制取N₂O的化学方程式为

   

  ；N₂O中氮元素的化合价为

   

  。
  （3）N、O元素在周期表中相邻，第一电离能N

   

  O（填“＞”或“＜”）；原因是

   

  。
  （4）NH₄NO₃晶体中存在的作用力有

   

  ；NH₄⁺的空间构型为

   

  ；已知分子中的大π键可用符号π_mⁿ表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，π代表参与形成大π键的电子数。则NO₃^-中的大π键可表示为

   

  。
  组卷：7引用：1难度：0.6

  解析