2018-2019学年北京市人大附中高一（上）期末化学试卷

一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）

• 1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（　　）

  A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

  B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

  C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，说明屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

  D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应
  组卷：148引用：25难度：0.7

  解析

• 2．如图表示酸雨的形成，关于酸雨下列说法正确的是（　　）
  

  A．酸雨的pH为5.6

  B．酸雨的形成过程发生了氧化还原反应

  C．酸雨的主要成分为氮、硫元素的氧化物

  D．形成酸雨的主要原因是因为雷雨天气
  组卷：25引用：3难度：0.7

  解析

• 3．研究表明，多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的。砒霜的成分是As₂O₃，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时食用大量海鲜和富含维生素C的食物，否则容易中毒，下面有关解释不正确的是（　　）

  A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3

  B．维生素C具有还原性

  C．青菜和水果中含有维生素C

  D．使人中毒的过程中砷元素发生还原反应
  组卷：58引用：3难度：0.7

  解析

• 4．硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车．某新工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故．下列引起爆炸的原因中正确的是（　　）

  A．浓硫酸遇明火爆炸

  B．浓硫酸遇水发热爆炸

  C．铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸

  D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
  组卷：78引用：4难度：0.7

  解析

• 5．下列物质置于空气中易变质的是（　　）
  ①氯水 ②硫酸亚铁 ③烧碱 ④漂白粉 ⑤过氧化钠

  A．除⑤外

  B．除②③外

  C．除①④外

  D．均易变质
  组卷：44引用：2难度：0.8

  解析

• 6．一定条件下，以下物质不能由两种单质直接反应得到的是（　　）

  A．NH3

  B．SO3

  C．FeCl3

  D．Na2O2
  组卷：47引用：1难度：0.8

  解析

• 7．取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示．A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是（　　）

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：91引用：9难度：0.7

  解析

• 8．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，此盐是（　　）

  A．NaCl

  B．Na2CO3

  C．KNO3

  D．MgCl2
  组卷：25引用：2难度：0.7

  解析

• 9．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（　　）
  

  	X	Y	Z
  ①	NaOH溶液	Al（OH）3	稀硫酸
  ②	氨水	SO2	浓盐酸
  ③	O2	N2	H2
  ④	FeCl3溶液	Cu	浓硝酸

  A．①③

  B．①④

  C．②④

  D．②③
  组卷：108引用：1难度：0.5

  解析

附加必做题：

• 26．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。
  （1）配平下列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：
  

   

  H₂O₂+

   

  Cr₂（SO₄）₃+

   

  KOH--

   

  K₂CrO₄+

   

  K₂SO₄+

   

  H₂O
  （2）如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN，C为+2价），经以下反应实现：
  KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑（已配平）。
  试指出A的化学式

   

  ，如此反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移电子数目为

   

  （用N_A表示）。
  （3）高锰酸钾也可用于医学杀菌消毒。根据反应条件可判断氧化剂的氧化能力的强弱：
  例如：MnO₂+4HCl（浓）

  △

  MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
  2KMnO₄+16HCl（浓）═2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。
  则氧化性MnO₂

   

  KMnO₄（填“强于”或“弱于”或“等于”）
  某强酸反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知该反应中H₂O₂ 只发生了如下过程：H₂O₂→O₂．则该反应中发生还原反应的过程是：

   

  →

   

  ，该反应应选择的酸是：

   

  （填序号）。
  A．盐酸           B．稀硫酸          C．醋酸
  （4）用0.2 mol/L Na₂SO₃溶液32 mL，还原含4×10^-3 mol XO₄^2-的溶液，过量的Na₂SO₃用0.2mol/L KMnO₄酸性溶液氧化（其中KMnO₄被还原成Mn²⁺），共消耗KMnO₄溶液0.8 mL，则元素X在还原产物中的化合价是

   

  （填序号）。
  A．+1           B．+2            C．+3            D．+4
  组卷：72引用：1难度：0.5

  解析

• 27．已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO

  高温

  2Cu+CO₂↑。
  某化学实验小组对该实验产物（假设已完全反应）进行了下探究：
  探究一：检验产物的成分
  [提出问题]实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体。而该暗红色固体是什么？
  [查阅资料]氧化亚铜（Cu₂O） 为红色固体，可以和硫酸反应：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O。
  [猜想假设]暗红色固体除铜外还可能含有Cu₂O。
  [设计实验]取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到

   

  ，说明猜想正确。
  探究二：测定产物中Cu₂O的含量。
  
  [查阅资料]草酸在浓硫酸的作用下会分解为CO和CO₂。
  [设计实验]称取固体样品6.0g,置于上图装置D中进行实验（固定装置已略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置E的质量达到实验目的。
  （1）证明草酸的分解产物中有CO₂存在的是

   

  。
  （2）装置C的作用是

   

  。
  （3）写出装置D中反应的化学方程式

   

  。
  （4）下列为加热装置前所涉及的部分操作，正确的顺序是

   

  （填序号）。
  ①检查装置的气密性    ②关闭K₂，打开K₁，使装置A中的反应先进行一段时间③连接仪器 ④关闭K₁，打开K₂
  （5）若装置E在反应前后的质量分别为30.1g和31.2g,则该固体样品中Cu₂O的质量分数为

   

  。
  组卷：27引用：1难度：0.5

  解析