2022-2023学年广东省广州市广雅中学高一（上）期末化学试卷

一、选择题（本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题2分）在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

• 1．我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于金属材料的是（　　）
  

  A.港珠澳大桥使用的混凝土	B.冰墩墩外壳	C.冬奥会专用演出服使用的智能发热材料	D.高速列车外壳使用的硬铝

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：14引用：2难度：0.6

  解析

• 2．化学与科学、技术、社会、环境（STSE）密切联系。下列说法错误的是（　　）

  A．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物

  B．榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化

  C．2023年跨年夜部分地方燃放的烟花应用了某些金属的焰色反应

  D．新冠病毒可用75%乙醇、次氯酸钠溶液进行消毒，消毒原理都是使病毒氧化而变性
  组卷：35引用：2难度：0.7

  解析

• 3．化学与我国传统文化知识密切相关，下列相关解读正确的是（　　）

  A．“日照香炉生紫烟”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

  B．《本草纲目》记载“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”，“矾”为Fe2（SO4）3

  C．“心忧炭贱愿天寒”中的炭与“嫦娥五号”卫星所用的碳纤维互为同素异形体

  D．“贵妃明镜剪青丝，后母戊鼎树丰碑”，后母戊鼎材料为青铜，其硬度比纯铜小
  组卷：16引用：1难度：0.6

  解析

• 4．下列化学用语正确的是（　　）

  A．NaHCO3=Na++H++ CO 2 - 3

  B．过氧化氢的电子式：

  C．H2O的分子结构模型：

  D．中子数为146，质子数为92的铀（U）原子 146 92 U
  组卷：24引用：1难度：0.7

  解析

• 5．五育并举，劳动先行，下列劳动项目所用到的化学知识错误的是（　　）
  

  选项	劳动项目	化学知识
  A	用食醋清洗水壶内的水垢	醋酸的酸性比碳酸强
  B	用小苏打粉作膨松剂焙制糕点	碳酸氢钠加热容易分解放出CO2
  C	不可同时使用84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含Cl-）	ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
  D	用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道	氢氧化钠具有吸水性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：6引用：1难度：0.6

  解析

• 6．常温下，下列离子在指定的水溶液中能大量共存的是（　　）

  A．pH=1的溶液中：Ba2+、K+、 NO - 3 、 HCO - 3

  B．在Fe2（SO4）3溶液中：Fe2+、Cl-、Br-、SCN-

  C．含有大量Fe2+的溶液中：H+、K+、 SO 2 - 4 、 M n O - 4

  D．能使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、 CO 2 - 3 、ClO-
  组卷：29引用：2难度：0.7

  解析

二、填空题（本题包括4小题，共56分）

• 19．随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂（LEP）是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片（LiFePO₄、导电石墨、铝箔）中回收锂的工艺流程如图：
  
  已知：i.废旧磷酸铁锂正极片中的化学物质均不溶于水也不与水反应。
  ii.Li₂CO₃在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应。
  回答下列问题：
  （1）LiFePO₄中密度最小的金属元素在周期表中的位置是

   

  。
  （2）“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如下表，实际生产中氧化剂选用H₂O₂，不选用NaClO₃的原因是

   

  。在“氧化浸出”时，适当的升温可加快反应速率，但一般不采取高温法，其原因是

   

  。“氧化浸出”时生成了难溶的FePO₄，该反应的化学方程式为

   

  。
  

  序号	锂含量/%	氧化剂	pH	浸出液Li 浓度/（g•L-1）	浸出渣中Li 含量/%
  1	3.7	H2O2	3.5	9.02	0.10
  2	3.7	NaClO3	3.5	9.05	0.08
  3	3.7	O2	3.5	7.05	0.93
  4	3.7	NaClO	3.5	8.24	0.43

  （3）“浸出液”循环两次的目的是

   

  。
  （4）“滤渣Ⅱ”经纯化可得FePO₄，流程中生成的Li₂CO₃、FePO₄在高温条件下与H₂C₂O₄煅烧可得LiFePO₄，实现再生利用，其化学方程式为

   

  。
  （5）“一系列操作”具体包括

   

  、洗涤、干燥。
  组卷：41引用：1难度：0.5

  解析

• 20．为验证氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验）。
  
  已知：Na₂SO₃+H₂SO₄=SO₂↑+Na₂SO₄+H₂O。
  实验过程：
  Ⅰ．打开弹簧夹K₁～K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄。
  Ⅱ．打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
  Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K₂。
  Ⅳ．打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
  Ⅴ．打开弹簧夹K₃、活塞c,加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K₃。
  Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
  Ⅶ．实验结束后，打开弹簧夹K₁～K₄，再通入一段时间N₂，然后拆卸，洗涤，整理仪器。
  （1）A中反应的化学方程式为

   

  。
  （2）棉花中浸润的溶液是

   

  。
  （3）步骤Ⅲ中溶液变黄的离子方程式是

   

  ，能说明氧化性Fe³⁺＞SO₂的离子方程式是

   

  。
  （4）过程Ⅶ的目的是

   

  。
  （5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是

   

  （填“甲”、“乙”、“丙”）。
  

  	过程ⅣB溶液中含有的离子	过程ⅥB溶液中含有的离子
  甲	既有Fe3+又有Fe2+	有 SO 2 - 4
  乙	有Fe3+无Fe2+	有 SO 2 - 4
  丙	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+

  （6）将B中的FeCl₂溶液换成50mLFeBr₂溶液并向其中通入2.24LCl₂（标准状况下），若溶液中有

  1

  2

  的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为

   

  。
  组卷：12引用：1难度：0.6

  解析