2021-2022学年新疆昌吉州高二（上）期中化学试卷

一、单选题（每小题2分，共40分）

• 1．新能源具有资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染等优点，下列属于新能源的是（　　）

  A．石油

  B．煤

  C．天然气

  D．生物质能
  组卷：2引用：2难度：0.8

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• 2．下列变化发生后，反应体系能量降低的是（　　）

  A．水与Na2O2反应	B．碳与CO2的反应
  C．Cl2→2Cl	D．干冰气化
  组卷：5引用：3难度：0.8

  解析

• 3．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（　　）

  A．C+H2O═CO+H2△H=+131.28kJ•mol-1

  B．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+10.94 kJ•mol-1

  C．C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol-1

  D．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol-1
  组卷：84引用：26难度：0.9

  解析

• 4．以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是（　　）

  A．C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H=110.5 kJ•mol-1

  B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

  D．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1
  组卷：53引用：5难度：0.7

  解析

• 5．含11.2g KOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是（　　）

  A．KOH（aq）+ 1 2 H2SO4（aq）= 1 2 K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-11.46kJ/mol

  B．2KOH（s）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol

  C．2KOH（aq）+H2SO4=K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=+114.6kJ/mol

  D．KOH（aq）+ 1 2  H2SO4（aq）= 1 2 K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
  组卷：84引用：11难度：0.9

  解析

• 6．已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）　ΔH=-24.8 kJ•mol^-1
  3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）ΔH=-47.2 kJ•mol^-1
  Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）ΔH=+640.5 kJ•mol^-1
  则反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）的反应热约为（　　）

  A．-109 kJ•mol-1	B．-218 kJ•mol-1
  C．-232 kJ•mol-1	D．-1 308 kJ•mol-1
  组卷：7引用：3难度：0.7

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• 7．我国研究出一种新型复合光催化剂，能利用太阳光高效分解水，光解反应原理及气态分子解离所需的能量如图所示。下列说法正确的是（　　）
  

  A．反应Ⅰ只涉及非极性键的断裂

  B．反应Ⅱ只涉及极性键的断裂

  C．18g气态水完全光解理论上吸收484kJ能量

  D．18g气态水完全光解理论上吸收242kJ能量
  组卷：4引用：2难度：0.5

  解析

• 8．下列说法正确的是（　　）

  A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

  B．对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率

  C．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快

  D．升高温度时，不论正反应是吸热还是放热，正、逆反应的速率都增大
  组卷：211引用：3难度：0.7

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• 9．已知 4NH₃+5O₂⇌4NO+6H₂O（g），若反应速率分别用 v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，则正确的关系是（　　）

  A．4 v（O2）=5 v（NH3）	B．6v（H2O）=5 v（O2）
  C．3v（H2O）=2 v（NH3）	D．4v（NO）=5v（O2）
  组卷：126引用：3难度：0.3

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二、填空题（共60分）

• 26．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
  （1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定条件下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v（N₂）=

   

  。平衡时H₂的转化率为

   

  %。
  （2）平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有

   

  （任写一项）。
  （3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
  

  T/℃	200	300	400
  K	K1	K2	0.5

  请完成下列问题：
  ①试比较K₁、K₂的大小，K₁

   

  K₂（填“＜、＞、=”）；
  ②400℃时，反应2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）的化学平衡常数为

   

  。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v（N₂）_正

   

  v（N₂）_逆（填“＜、＞、=”）。
  组卷：8引用：4难度：0.4

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• 27．H₂S是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。
  热分解法脱硫：在密闭容器中，充入一定量的H₂S气体，发生热分解反应2H₂S（g）⇌2H₂（g）+S₂（g），控制不同的温度和压强进行实验，H₂S平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
  
  （1）m、n点对应的正反应速率：v_m（正）

   

   v_n（正）（填“＞”、“=”或“＜”），理由是

   

  。
  （2）控制压强为p₂、温度为975℃，若H₂S的初始浓度为1mol•L^-1，则达到平衡时H₂的浓度为

   

  ，平衡常数K=

   

  。达到平衡后，若保持条件不变，向容器中再加入1molH₂S气体，再次达到平衡时，H₂S的平衡转化率

   

  40%（填“＞”、“=”或“＜”）。
  （3）若要进一步提高H₂S的平衡转化率，除了改变温度和压强外，还可以采取的措施有：

   

  。
  组卷：4引用：1难度：0.5

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