2021-2022学年新疆乌鲁木齐一中高一（下）期中化学试卷

一、选择题（本题共24小题，每题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）

• 1．常温下，硫单质主要以S₈形式存在。加热时，S₈会转化为S₆、S₄、S₂等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S₂形式存在（约占92%）。下列说法中不正确的是（　　）

  A．S8转化为S6、S4、S2属于化学变化

  B．不论哪种硫分子，完全燃烧（与O2）时都生成二氧化硫

  C．S2、S4、S6、S8都是由硫元素组成的单质，为同素异形体

  D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2
  组卷：34引用：1难度：0.8

  解析

• 2．将SO₂分别通入下列四种溶液中，下列有关现象及结论的说法正确的是（　　）

  A．试管①中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性

  B．试管②中有黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性

  C．试管③中溶液褪色，说明SO2有漂白性

  D．试管④中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性
  组卷：80引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列叙述或操作正确的是（　　）

  A．浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性

  B．浓硫酸与蔗糖反应是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现

  C．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性

  D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液
  组卷：42引用：1难度：0.6

  解析

• 4．除去粗盐中的杂质 CaCl₂、MgCl₂和 Na₂SO₄，过程如下：
  
  下列有关说法中，不正确的是（　　）

  A．除去 Mg2+的主要反应：MgCl2+2NaOH-=Mg（OH）2↓+2NaCl

  B．试剂①一定不是Na2CO3溶液

  C．检验  SO 2 - 4 是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加 BaCl2溶液

  D．滤液加稀盐酸时只发生反应：HCl+NaOH=H2O+NaCl
  组卷：123引用：11难度：0.8

  解析

• 5．如图所示是某一短周期元素的“类价二维图”。图中箭头表示的物质间转化，均能一步完成，a、g的焰色反应均为黄色。下列说法错误的是（　　）

  A．x为O2，y为H2O

  B．c为S，g为Na2SO4或NaHSO4

  C．f的浓溶液不能用铁制容器盛装

  D．反应a→b的离子方程式可能是S2-+2H+═H2S↑
  组卷：65引用：5难度：0.5

  解析

• 6．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）

  选项	X	Y	Z	R
  A	Al	AlCl3	Al（OH）3	NaAlO2
  B	Na	Na2O	Na2O2	NaOH
  C	H2S	S	SO2	SO3
  D	N2	NH3	NO	NO2

  

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：40引用：3难度：0.6

  解析

• 7．在一定条件下，将充满NO₂和O₂的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的

  1

  6

  ，则原混合气体中NO₂和O₂的体积之比可能是（　　）
  ①4：1
  ②2：1
  ③9：1
  ④8：1

  A．①④

  B．②③

  C．①③

  D．③④
  组卷：54引用：1难度：0.5

  解析

• 8．下列关于如图的实验的说法中正确的是（　　）

  A．若甲中烧瓶内是氨，要产生喷泉，则烧杯中的溶液一定呈酸性

  B．若乙中烧瓶是CO2，烧杯是碱溶液，打开止水夹用热毛巾焐热烧瓶片刻即可产生喷泉

  C．若丙装置中X为HCl,则烧瓶内可产生白雾

  D．若丙装置中通入的气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生
  组卷：23引用：1难度：0.8

  解析

• 9．下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是（　　）
  

  A．①②

  B．①③

  C．②③

  D．②④
  组卷：159引用：2难度：0.5

  解析

二、填空题（共4道大题，共52分）

• 27．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
  Ⅰ.（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：ΔH=+88.6kJ•mol^-1。则M、N相比，较稳定的是

   

  。
  （2）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）　ΔH=-1176kJ•mol^-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为

   

  kJ。
  （3）CH₄、H₂、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为
  ①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-890.3kJ•mol^-1；
  ②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）ΔH=-571.6kJ•mol^-1；
  ③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）　ΔH=-393.5kJ•mol^-1。
  CH₄、H₂组成的混合气体2mol,完全燃烧后放出热量1297.0kJ能量，该混合气体中CH₄与H₂的物质的量之比n（CH₄）：n（H₂）=

   

  ；C（s）与H₂（g）不反应，所以C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出其反应热ΔH=

   

  kJ•mol^-1。
  （4）饮用水中的

  NO

  -

  3

  主要来自于

  NH

  +

  4

  。已知在微生物的作用下，

  NH

  +

  4

  经过两步反应被氧化成

  NO

  -

  3

  。两步反应的能量变化示意图如图1所示：
  
  1

  mol

  NH

  +

  4

  全部被氧化成

  NO

  -

  3

  的热化学方程式为

   

  。
  Ⅱ.一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图2所示
  
  图中有机废水中有机物可用C₆H₁₀O₅表示，回答下列问题。
  （1）海水中的Na⁺由中间室移向

   

  （选填“左”或“右”）室。
  （2）该电池负极的电极反应方程式为

   

  。
  （3）电路中每通过1mol电子，产生标准状况下气体的体积为

   

  L。
  组卷：35引用：2难度：0.5

  解析

• 28．调控化学反应速率对化工生产有重要的意义，某校实验小组欲通过实验探究浓度、催化剂、温度等条件对反应速率的影响。
  I.第一实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
  

  编号	反应物	催化剂
  ①	10mL2%H2O2溶液	无
  ②	10mL5%H2O2溶液	无
  ③	10mL5%H2O2溶液	1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
  ④	10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
  ⑤	10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
  ⑥	10mL5%H2O2溶液+1mLH2O	无

  （1）H₂O₂分解的化学反应方程式为

   

  。
  （2）选取①②在探究浓度对速率的影响时，时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是

   

  。
  （3）选取

   

  （填实验序号）实验，可完成催化剂对反应速率影响的探究
  （4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。分析图示能够得出的实验结论是

   

  。
  
  Ⅱ.第二实验小组欲用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反应研究影响反应速率的因素（离子方程式为2

  M

  n

  O

  -

  4

  +5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O）。该实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO₄溶液已酸化），实验装置如图2甲所示：
  

  实验序号	A溶液	B溶液
  ①	20mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液	30mL0.01mol•L-1KMnO4溶液
  ②	20mL0.2mol•L-1H2C2O4溶液	30mL0.01mol•L-1KMnO4溶液

  （1）该实验探究的是

   

  因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是

   

  （填实验序号）。
  （2）若实验①在2min末收集了4.48mLCO₂（标准状况下），则在2min末，c（

  M

  n

  O

  -

  4

  ）=

   

  mol•L^-1（假设混合溶液的体积为50mL），2min内H₂C₂O₄的消耗速率为v（H₂C₂O₄）=

   

  mol•L^-1•min^-1
  （3）小组同学发现反应速率变化如图2乙，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn²⁺是反应的催化剂，②

   

  。
  组卷：25引用：1难度：0.6

  解析