2021-2022学年浙江省嘉兴市高二（上）期末化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

• 1．下列物质的水溶液因水解显酸性的是（　　）

  A．AlCl3

  B．NaHSO3

  C．CH3COONa

  D．HCl
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列物质属于非电解质的是（　　）

  A．甲酸

  B．蔗糖

  C．Cl2

  D．KOH
  组卷：4引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列化学用语的表述不正确的是（　　）

  A．35Cl和37Cl的原子结构示意图均可表示为：

  B．HClO的结构式：H-O-Cl

  C．基态碳原子的轨道表示式：

  D．HF的电子式：
  组卷：8引用：2难度：0.7

  解析

• 4．Ca元素基态原子的N能层中的电子数为（　　）

  A．8

  B．2

  C．18

  D．10
  组卷：21引用：2难度：0.7

  解析

• 5．下列电离方程式不正确的是（　　）

  A．HI⇌H++I-	B．2H2O⇌H3O++OH-
  C．NaHCO3═Na++HCO3-	D．CH3COOH⇌CH3COO-+H+
  组卷：13引用：1难度：0.7

  解析

• 6．下列说法不正确的是（　　）

  A．同位素示踪法常用于研究化学反应历程

  B．可以利用物质的颜色变化和浓度变化间的比例关系来测量反应速率

  C．采用合适的催化剂可以使一些不自发的化学反应得以实现

  D．勒夏特列原理无法解释将CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）平衡体系加压后颜色变深
  组卷：3引用：1难度：0.7

  解析

• 7．利用如图所示装置进行中和热测定实验，下列说法不正确的是（　　）

  A．向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢

  B．烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失

  C．使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又可以避免损坏温度计

  D．测定酸溶液后的温度计要用蒸馏水清洗、干燥后再测碱溶液的温度
  组卷：36引用：5难度：0.7

  解析

• 8．埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护，使其免受腐蚀，下列说法不正确的是（　　）

  A．金属棒的材料可能为镁

  B．钢管附近土壤的pH增大

  C．这种方法称为外加电流的阴极保护法

  D．镀锌铁片的镀层破坏后铁皮仍耐腐蚀的原理与此相同
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 9．用下列仪器或装置（夹持装置略）进行实验，由实验现象不能得到相应结论的是（　　）

  选项	A	B	C	D
  实验及现象	热水中烧瓶内气体颜色变深	试管中出现白色沉淀	①中产生白色沉淀②中产生红褐色沉淀	Cu上无气泡Fe上有气泡
  结论	2NO2（g）⇌N2O4（g）是放热反应	酸性：H2CO3＞H2SiO3	溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3	还原性：Fe＞Cu

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：54引用：3难度：0.5

  解析

• 10．如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关说法正确的是（　　）

  A．电负性：W＞X

  B．第一电离能：W＜Y

  C．五种元素形成的单质中，Z形成的单质沸点最高

  D．R与其同主族下一周期元素的原子序数相差18
  组卷：16引用：1难度：0.5

  解析

二、填空题（本题有6小题，共50分）非选择题部分

• 30．二氧化氯（ClO₂）是一种高效的饮用水消毒剂，易溶于水而不与水反应。
  （1）某ClO₂泡腾片的有效成分为NaClO₂，NaHSO₄，NaHCO₃，其溶于水时，NaClO₂和NaHSO₄反应生成ClO₂和Cl^-，并逸出大量气体，逸出气体的主要成分是

   

  （填化学式）。
  （2）测定某水样中

  C

  l

  O

  -

  2

  浓度可采用氧化还原滴定法：量取25.00mL水样于碘量瓶中，加水稀释至50.00mL，加入过量KI，再滴入适量稀硫酸，充分反应后，滴加1mL淀粉溶液，用0.01000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
  已知：

  C

  l

  O

  -

  2

  +4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-，I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  
  ①滴定终点的现象是：

   

  。
  ②下列关于滴定分析的操作，不正确的是

   

  。
  A．用量筒量取25.00mL水样
  B．滴定时要适当控制滴定速度
  C．装标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，造成测定结果偏低
  D．终点读数时俯视滴定管液面，会造成测定结果偏低
  E．再次滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
  ③计算水样中

  C

  l

  O

  -

  2

  的浓度：

   

  。
  （3）ClO₂可用隔膜电解NaClO₃制备，装置如图所示。制备时先在NaClO₃溶液中通入少量ClO₂气体，写出阴极上的电极反应式：

   

  。
  组卷：17引用：1难度：0.7

  解析

• 31．以废锂电池正极材料（主要成分为LiCoO₂和Al,含少量C、Fe单质）为原料可制备Co₃O₄。已知：Co元素的常见化合价为+2、+3，钴酸锂（LiCoO₂）不溶于水．
  步骤Ⅰ：取一定量的废锂电池，加入适量的稀硫酸和30%的H₂O₂溶液，待固体充分溶解，过滤。
  步骤Ⅱ：向滤液中滴加NaOH溶液，调节pH进行除杂，过滤。
  步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ的滤液中加入NaHCO₃溶液，水浴加热至50℃左右，反应生成CoCO₃沉淀。
  步骤Ⅳ：在纯氧中加热分解CoCO₃得到Co₃O₄。
  回答下列问题：
  （1）步骤Ⅰ为加快溶解速率，可采取的措施有

   

  、

   

  （任写两条）。
  （2）步骤Ⅰ中LiCoO₂在H₂SO₄和H₂O₂作用下转化为可溶性硫酸盐Li₂SO₄和CoSO₄，该转化中体现了H₂O₂的

   

  性。
  （3）已知步骤Ⅱ中Fe元素以Fe³⁺形式存在于滤液中。若溶液中c（Co²⁺）=0.2mol•L^-1，欲使溶液中Fe³⁺，Al³⁺的浓度均小于1×10^-6mol•L^-1，需控制的pH范围为

   

  。（已知：室温下，K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-33，K_sp[Fe（OH）₃]=3×10^-39，K_sp[Co（OH）²]=2×10^-15。）
  （4）写出步骤Ⅲ反应的离子方程式

   

  。
  （5）步骤Ⅳ加热升温过程中测得固体的质量变化如图所示。加热分解CoCO₃制备Co₃O₄需要控制的温度范围为

   

  。（已知M_r（CoCO₃）=119，M_r（CoO）=75，M_r（Co₃CO₄）=241，M_r（Co₂CO₃）=166）
  组卷：12引用：1难度：0.5

  解析