2022-2023学年江苏省南通市海安实验中学高三（上）月考化学试卷（9月份）
发布：2024/12/31 20:0:3
一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
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1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（ ）
组卷：5引用：3难度：0.7 -
2．H2S不仅能够激活植物体内的酶，清除羟基自由基（•OH）和H2O2等代谢产物，还能与Ca2+、NO、CO等信号分子相互作用：调控植物的生长发育。下列说法正确的是（ ）
组卷：24引用：2难度：0.7 -
3．下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
组卷：3引用：2难度：0.8 -
4．阅读下列材料，回答4～7题。
二氧化硫是一种重要的化工原料，可以制取硫酸、焦亚硫酸钠等化工产品。其中，催化制取三氧化硫的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH=-196.6kJ•mol-1。二氧化硫也是形成酸雨的主要污染物，可以通过氨气水溶液进行吸收。实验室可以用浓硫酸与钢加热制取少量二氧化硫。
下列关于上述相关元素说法正确的是（ ）组卷：7引用：0难度：0.70
二、非选择题（共61分）
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16．高铁酸钾（K2FeO4）是优良的水处理剂，呈紫色，可溶于水，难溶于乙醇；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易产生O2。某实验小组以Cl2、FeCl3溶液和KOH溶液为原料制备K2FeO4并测定产品纯度。
（1）取一定量FeCl3溶液和过量KOH溶液加入到图示装置的三颈烧瓶中，并控制瓶内温度维持在0～5℃。边加热圆底烧瓶边滴加浓盐酸（图中加热装置省略未画），直至三颈烧瓶内呈现紫黑色，过滤，用95%乙醇洗涤晶体，干燥制得高铁酸钾产品。
①写出三颈烧瓶中制备K2FeO4的化学反应方程式：。
②洗涤高铁酸钾晶体的实验操作是。
③装置图中装置X的作用是。
（2）上述实验所需的FeCl3溶液，可以用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO杂质）为原料制取。请补充完整相应的实验方案：边搅拌边向铝土矿中加入1.0mol•L-1NaOH，。
已知：①该实验中Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为3.6、3.2，Mg2+开始沉淀的pH为9；②实验中可选用的试剂：1.0mol•L-1HCl、1.0mol•L-1NaOH。
（3）测定K2FeO4的纯度：
①准确称取1.00g晶体，配成250mL溶液。
②准确量取25.00mLK2FeO4溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O72-。
③滴入2滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500mol/L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点（反应方程式为：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O，未配平），平行测定三次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液30.00mL。
计算样品中K2FeO4的质量分数（写出计算过程）。组卷：16引用：1难度：0.5 -
17．某些工业废水中含有铊元素（Tl），其中三价铊各物种的分布分数与pH的关系如图1所示（已知：某物种的分布分数=
）。平衡时某物种的物质的量各物种的物质的量之和
（1）活性炭、铁屑、铁炭混合物、纳米MnO2均可作为去除废水中Tl+和Tl3+的吸附剂。
①相同条件下，分别使用活性炭、铁屑、铁屑+活性炭去除溶液中的铊元素，效果如图2所示。单独使用活性炭时，也能除去少量铊元素，原因是。
相同条件下，使用铁屑+活性炭去除铊元素的效果远好于单独使用活性炭和单独使用铁屑的效果总和。铁屑+活性炭去除铊元素的原理可以描述为：。
②用纳米MnO2去除水体中的铊元素，测得铊的去除率随MnO2投加量的变化关系如图3所示。在纳米MnO2用量不变的情况下，欲提高Tl+的去除效果，可采取的措施是。
（2）通过沉淀法也可以去除工业废水中的Tl+和Tl3+。
①对于仅含有Tl+的废水，常用硫酸盐还原菌（SRB）的催化作用，将有机碳源（以CH2O表示）、SO42-、Tl+一起除去，原理如图4所示。该图示对应总反应的离子方程式为：。
②向含铊废水中加入溴水，使Tl+充分氧化成Tl3+，再调节溶液pH沉淀铊元素。当pH＞8.9时，铊元素去除率下降，原因可能是。组卷：15引用：1难度：0.6
