2021-2022学年安徽省滁州市定远县育才学校（实验班）高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项符合题意。）

• 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（　　）

  A．明矾可用于自来水的杀菌消毒

  B．将AlCl3溶液加热蒸干可制取无水AlCl3

  C．船身上装锌块避免船体受腐蚀是利用了原电池原理

  D．泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火
  组卷：8引用：3难度：0.5

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• 2．将CO₂转化为燃料甲醇是实现碳中和的途径之一、在恒温恒容密闭容器中进行反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH，下列有关说法正确的是（　　）

  A．若升高温度，反应逆向进行，则ΔH＜0

  B．正反应为熵增过程，ΔS＞0

  C．若混合气体的密度不随时间变化，可说明反应达到平衡

  D．加入催化剂，可提高CO2的平衡转化率
  组卷：19引用：5难度：0.5

  解析

• 3．2021年10月，神舟十三号载人飞船成功发射。载人飞船中通过如下过程实现O₂再生：
  ①CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（l）ΔH₁=-252.9kJ•mol^-1
  ②2H₂O（1）=2H₂（g）+O₂（g）ΔH₂=+571.6kJ•mol^-1
  下列说法错误的是（　　）

  A．H2的燃烧热ΔH=-285.8kJ•mol-1

  B．反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的ΔH＜-571.6kJ•mol-1

  C．反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）常温下能自发进行

  D．反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的ΔH=-890.3kJ•mol-1
  组卷：64引用：5难度：0.5

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• 4．下列关于水的电离H₂O⇌H⁺+OH^-ΔH＞0的说法不正确的是（　　）

  A．将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性

  B．向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性

  C．向水中加入少量NH4Cl,水的电离平衡正向移动，溶液呈酸性

  D．常温下，pH=2的盐酸中，水电离的c（H+）=1.0×10-2mol•L-1
  组卷：93引用：6难度：0.8

  解析

• 5．蚂蚁体内会分泌蚁酸（即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机弱酸），会使皮肤发痒，下列说法错误的是（　　）

  A．HCOOH属于弱电解质

  B．加热或稀释HCOOH溶液，其电离程度均增大

  C．HCOOH的电离和电解都需要通电

  D．被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用
  组卷：15引用：2难度：0.6

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• 6．已知共价键的键能（键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量）与热化学方程式信息如下表：

  共价键	H-H	H-O
  键能/（kJ•mol-1）	436	a
  热化学方程式	2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-482kJ•mol-1

  且2O（g）=O₂（g）的ΔH为-498kJ•mol^-1，则a的数值为（　　）

  A．463

  B．222

  C．214

  D．482
  组卷：7引用：3难度：0.6

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二、综合题（本大题共3小题，共52分）

• 18．三氯甲醛（CCl₃CHO）可用于生产氯霉素、合霉素等，其在实验室制备的反应原理为：C₂H₅OH+4Cl₂→CCl₃CHO+5HCl,可能发生的副反应是C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+H₂O。某探究小组在实验室模拟制备三氯乙醛的装置如图所示（夹持、加热装置均略去）。回答下列问题：
  
  （1）分液漏斗左侧a管的作用是

   

  。
  （2）仪器b的名称是

   

  ，仪器c中冷凝水从

   

  （填“p”或“q”）口进。
  （3）若撤去装置B，对实验的影响是

   

  。
  （4）装置E的作用是

   

  。
  （5）测定产品纯度：
  ①称取0.40g产品，配成待测溶液，加入20.00mL0.100mol/L碘标准溶液，再加适量碱液，充分反应：CCl₃CHO+OH^-=CHCl₃+HCOO^-，HCOO^-+I₂=H⁺+2I^-+CO₂↑；
  ②再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定到终点，发生反应：2S₂

  O

  2

  -

  3

  +I₂=S₄

  O

  2

  -

  6

  +2I^-；
  ③重复上述操作3次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
  如滴定时所选用指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点时溶液颜色变化是

   

  ，测得产品的纯度是

   

  。（写出计算过程，结果保留四位有效数字）。
  组卷：14引用：1难度：0.5

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• 19．磺酰氯（SO₂Cl₂）是一种无色液体，易水解，常用于作为有机氯化剂，其制备方法为：SO₂（g）+Cl₂（g）⇌SO₂Cl₂（g）ΔH＜0。
  现利用如图装置在实验室制备磺酰氯：
  
  已知：K_sp（AgCl）=2.0×10^-10，K_sp（Ag₂SO₄）=1.6×10^-6，K_sp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12
  （1）用冰水冷却三颈瓶更有利于SO₂Cl₂的生成，其原因是

   

  。
  （2）向三颈瓶中所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液，请写出SO₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式

   

  。
  （3）在SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液，当

  SO

  2

  -

  4

  沉淀完全（以浓度为1.0×10^-5计）时，浑浊液中Cl^-浓度为

   

  。
  （4）为了测定SO₂Cl₂的纯度，称取ag SO₂Cl₂产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水充分反应。用cmol/L AgNO₃溶液滴定反应后的溶液至终点（滴加K₂CrO₄溶液做指示剂，当出现棕红色Ag₂CrO₄沉淀时达到终点），消耗AgNO₃溶液的体积为VmL，该SO₂Cl₂产品的纯度为

   

  。（不必化简）
  （5）Li-SO₂Cl₂电池是一种新型电池。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SO₂Cl₂，电池的总反应可表示为：2Li+SO₂Cl₂═2LiCl+SO₂↑。写出该电池的正极反应

   

  。若用该电池电解CuSO₄溶液，装置如图所示，膜两侧的溶液均为足量CuSO₄溶液，且两侧溶液质量相同，若Li-SO₂Cl₂电池产生了标况下33.6L气体，则电解池膜两侧的质量差为

   

  。
  
  组卷：130引用：2难度：0.2

  解析