2020-2021学年吉林省长春外国语学校高一（下）期末化学试卷

一、选择题：本题共22小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．下列有关硫酸的叙述正确的是（　　）

  A．常温下铜与浓硫酸剧烈反应

  B．盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置，瓶口会出现大量白雾

  C．将浓硫酸和稀硫酸分别滴入蔗糖中会产生不同现象

  D．浓硫酸有强氧化性，常温下不能用铁制或铝制容器盛装
  组卷：54引用：3难度：0.6

  解析

• 2．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。如图是硫及其化合物的价类二维图，下列说法不正确的是（　　）

  A．向d的水溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红色，说明d的水溶液呈酸性

  B．分别往d、e的溶液中滴加少量BaCl2溶液，均可产生白色沉淀

  C．图中由d转化为e需加入氧化剂

  D．将a与c混合，可生成淡黄色固体
  组卷：42引用：3难度：0.6

  解析

• 3．常温下，在FeCl₂溶液中滴加少量稀硝酸，溶液变为浅黄色。下列有关推断错误的是（　　）

  A．在上述浅黄色溶液中滴加少量KCSN溶液，溶液为红色

  B．K+、Fe3+、Cl-、NO3-能大量共存

  C．在溶液中滴加稀硝酸反应的离子方程式：Fe2++2H++NO3-=Fe3++H2O+NO2↑

  D．在上述浅黄色溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫色褪去，证明Fe2+有剩余
  组卷：5引用：1难度：0.6

  解析

• 4．下列离子方程式中正确的是（　　）

  A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42+═BaSO4↓+H2O

  B．Na2CO3溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

  C．向NaOH溶液中滴入少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

  D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-═H2O
  组卷：3引用：1难度：0.7

  解析

• 5．化学与人类生活、科技发展密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

  A．生产华为5G芯片“巴龙5000”的主要核心材料是硅酸盐

  B．推广使用聚碳酸酯可降解塑料，有利于保护环境减少白色污染

  C．生产N95口罩的聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

  D．“中国天眼”用到的高性能材料碳化硅是一种新型的有机高分子材料
  组卷：12引用：2难度：0.7

  解析

• 6．NO有毒，会污染环境，某化学兴趣小组，拟用甲烷与NO的反应设计成原电池对NO进行无污染处理，装置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
  

  A．该装置将化学能转化为电能

  B．通入甲烷的一极发生的是氧化反应

  C．正极反应为：2NO+4e-+2H2O═N2+4OH-

  D．电池的总反应为：CH4+4NO=CO2+2N2+2H2O
  组卷：84引用：3难度：0.7

  解析

• 7．某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．该反应需要加热才能进行

  B．该图示可表示氢气与氯气的反应

  C．反应物的键能总和小于生成物的键能总和

  D．该反应可看成是热能转化为化学能被生成物所储存
  组卷：49引用：5难度：0.5

  解析

• 8．在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g），下列描述中不能表明反应已达到平衡状态的是（　　）

  A．混合气体的压强不变

  B．C（g）的物质的量浓度不变

  C．混合气体的密度不变

  D．单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A
  组卷：67引用：3难度：0.6

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二、填空题

• 25．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：
  
  某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
  
  （1）实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是（用离子方程式表示）

   

  。
  （2）反应过程中，B装置中Br₂与SO₂反应的化学方程式：

   

  。
  （3）C装置的作用是

   

  。
  （4）该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。
  ①一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用

   

  方法从该混合液中分离出溴单质。
  ②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是

   

  。
  （5）某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。
  该方案是否合理并简述理由：

   

  。
  组卷：46引用：2难度：0.5

  解析

• 26．甲醇（CH₃OH）工业上由CO和H₂合成，化学方程式为CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）。如图1是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
  
  
  ①T₁

   

  T₂（填“＞”“＜”或“=”）。T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁

   

  （填“＞”“＜”或“=”）K₂。
  ②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是

   

  （填字母）。
  A．降低温度
  B．充入He,使体系总压强增大
  C．将CH₃OH（g）从体系中分离
  D．使用合适的催化剂
  ③生成甲醇的化学反应速率（v）与时间（t）的关系如图2所示。则图中t₂时采取的措施可能是

   

  ；t₃时采取的措施可能是

   

  。
  ④若在T₁℃时，往一密闭容器通入等物质的量CO和H₂测得容器内总压强1MPa,40min达平衡时测得容器内总压强为0.8 MPa,计算生成甲醇的压强平衡常数K_p=

   

  （MPa）^-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
  组卷：4引用：1难度：0.7

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