2021-2022学年黑龙江省七台河市勃利高中高二（上）期中化学试卷

一、单选题

• 1．醋酸的电离方程式为CH₃COOH（aq）⇌CH₃COO^-（aq）+H⁺（aq）  ΔH＞0，25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：K_a=1.75×10^-5，是该温度下醋酸的电离平衡常数（K_a）。下列说法错误的是（　　）

  A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c（H+）增大

  B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

  C．该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

  D．升高温度，c（H+）增大，Ka变大
  组卷：37引用：6难度：0.5

  解析

• 2．一定条件下，NH₄Cl溶液中存在如下平衡：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，下列说法正确的是（　　）

  A．稀释溶液，平衡正向移动， c （ N H 3 • H 2 O ） • c （ H + ） c （ N H + 4 ） 增大

  B．通入少量HCl气体，平衡逆向移动，Kh减小

  C．加入少量NaOH固体，平衡正向移动，溶液pH减小

  D．升高温度， c （ H + ） c （ N H + 4 ） 增大
  组卷：39引用：5难度：0.5

  解析

• 3．将浓度为0.1mol•L^-1的HF溶液不断加水稀释（保持温度不变），下列各量始终保持增大的是（　　）

  A． c （ F - ） c （ O H - ）	B．Ka（HF）
  C．c（H+）-c（OH-）	D． c （ H + ） c （ HF ）
  组卷：36引用：2难度：0.5

  解析

• 4．依据下表25℃时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是（　　）
  

  CH3COOH	HClO	H2CO3
  Ka=1.8×l0-5	Ka=3.0×l0-8	Ka1=4.4×l0-7 Ka2=4.7×l0-11

  A．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-

  B．相同浓度的CH3COOH和HClO的溶液中，水的电离程度前者大

  C．向0.lmol•L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH=5，此时溶液的 c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9

  D．溶液中HClO、ClO-、CO32-、CH3COO-可以大量共存
  组卷：16引用：3难度：0.6

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32-

  B．向HF溶液中加水，氢氧根离子浓度减小，氢离子的物质的量增加

  C．虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质

  D．室温pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液中，c（CH3COO-）小于c（Na+）
  组卷：1引用：2难度：0.6

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• 6．下列事实不能证明HNO₂是弱电解质的是（　　）
  ①滴入酚酞，NaNO₂溶液显红色
  ②用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗
  ③等pH、等体积的盐酸和HNO₂溶液中和碱时，HNO₂中和碱的能力强
  ④25℃时0.1mol•L^-1 HNO₂溶液的pH=2
  ⑤HNO₂与CaCO₃反应放出CO₂气体
  ⑥25℃时0.1mol•L^-1的HNO₂溶液稀释至1000倍，pH＞4

  A．①⑤

  B．②⑤

  C．③⑥

  D．③④
  组卷：21引用：5难度：0.7

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• 7．下列说法正确的是（以下数据均为25℃时测定）（　　）

  A．1.0×10-5mol•L-1的盐酸稀释103倍，氢离子和氯离子浓度的比值为1

  B．pH=12的Na2CO3溶液中c（OH-）水=1.0×10-12mol•L-1

  C．已知H2A电离平衡常数K1=5.0×10-2，K2=5.2×10-5，则NaHA溶液的pH＜7

  D．pH=3的硝酸和pH=12的氢氧化钡溶液按体积比为9：1混合，溶液pH=3
  组卷：4引用：1难度：0.5

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• 8．常温下，下列各组离子能大量共在的是（　　）

  A．H+、Al3+、NO3-、I-	B．Na+、K+、CO32-、AlO2-
  C．Na+、NH4+、OH-、HSO3-	D．Fe3+、K+、HCO3-、Cl-
  组卷：1引用：1难度：0.7

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• 9．常温下，向20.00mL 0.10mol•L^-1 NH₄NO₃溶液中逐滴加入0.10mol•L^-1 NaOH溶液，所得NaOH溶液体积与溶液pH值的关系如图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是（　　）

  A．点a所示溶液中：c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

  B．点b所示溶液中，水的电离程度最大

  C．点c所示溶液中：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

  D．点d所示溶液中：c（NH3•H2O）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol•L-1
  组卷：1引用：3难度：0.6

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• 10．下列关于盐类水解的说法错误的是（　　）

  A．在纯水中加入氯化铵促进水的电离

  B．常温下，醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中

  C．在NH4Cl溶液中加入稀盐酸能抑制NH4+水解

  D．加热CH3COONa溶液，溶液中 c 平 （ C H 3 CO O - ） c 平 （ N a + ） 的值将减小
  组卷：211引用：2难度：0.3

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四、填空题

• 29．常温下，用0.100mol•L^-1的NH₄SCN标准溶液滴定25.00mL未知浓度的AgNO₃溶液，以NH₄Fe（SO₄）₂•12H₂O为指示剂，测得溶液中pSCN=-lgc（SCN）、pAg=-lgc（Ag⁺）随加入NH₄SCN溶液的体积变化如图所示。已知：Ag⁺+SCN^-⇌AgSCN↓，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.0×10^-12，K_sp（Ag₂SO₄）=1.4×10^-5，K_sp（Ag₂CO₃）=8×10^-12。回答下列问题：
  
  （1）滴定终点的现象：

   

  。
  （2）该温度下AgSCN溶度积常数K_sp=

   

  。
  （3）为防止指示剂失效，溶液应维持

   

  （填“酸性”或“碱性”），若用K₂CrO₄做指示剂，应控制其浓度不超过

   

  。[假设c（Ag⁺）≤10^-5mol•L^-1，完全沉淀]
  （4）当加入15.00mLNH₄SCN溶液时，悬浊液中生成少量的Ag₂SO₄，则此时溶液中c（

  SO

  2

  -

  4

  ）=

   

  。
  （5）滴定终点，再加入10mL0.005mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，

   

  （填“有”或“无”）沉淀生成。
  组卷：63引用：1难度：0.5

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五、工业流程题

• 30．硫酸铁铵[NH₄Fe（SO₄）₂•xH₂O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如图：
  
  回答下列问题：
  （1）步骤①用热的Na₂CO₃溶液去除废铁屑表面的油污，用合适的离子方程式和必要的文字解释原因

   

  。
  回答下列问题：
  （2）步骤②需要加热的目的是

   

  ，温度保持80～95℃，采用的合适加热方式是

   

  。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为

   

  （填标号）。
  
  （3）步骤③中选用足量的H₂O₂，理由是

   

  。同时为了

   

  ，溶液要保持pH小于0.5。
  （4）步骤⑤的具体实验操作有

   

  ，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
  组卷：17引用：2难度：0.5

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