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2013年九年级化学竞赛试卷（三）

发布：2024/4/20 14:35:0

一、选择题（共60小题，每小题3分，满分180分）

1．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（　　）
选项操作及现象溶液
A 通入CO₂，溶液变浑浊．继续通CO₂至过量，浑浊不消失． NaAlO₂溶液
B 通入CO₂，溶液变浑浊．继续通CO₂至过量，浑浊消失． Na₂SiO₃溶液
C 通入CO₂，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去． Ca（ClO）₂溶液
D 通入CO₂，溶液变浑浊．继续通CO₂至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊． Ca（OH）₂溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

组卷：34引用：1难度：0.9

解析

2．下列关于物质性质递变规律的叙述错误的是（　　）
A．沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl
B．氧化性：F₂＞Cl₂＞S＞P
C．含氧酸的酸性：H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO
D．氢化物的稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
组卷：7引用：1难度：0.9
解析

3．对下列事实的解释错误的是（　　）

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D．反应CuSO₄+H₂S→CuS↓+H₂SO₄能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸

组卷：12引用：1难度：0.9

解析

4．已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出氢气．下列叙述中正确的是（　　）
A．LiH跟水反应后的溶液显中性
B．LiH在化学反应中是一种强氧化剂
C．LiH中氢离子可以被还原成氢气
D．LiH中氢离子半径比锂离子半径大
组卷：11引用：1难度：0.9
解析
5．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（　　）
①KOH、Na₂SO₄、AlCl₃ ②NaHCO₃、Ba（OH）₂、H₂SO₄③Ca（OH）₂、Na₂CO₃、BaCl₂．
A．①② B．②③ C．①③ D．②
组卷：16引用：1难度：0.9
解析
6．_aX^n-和_bY^m+是由短周期元素形成的最简单离子，已知X^n-比Y^m+多两个电子层，下列说法中正确的是（　　）
A．X只能是第三周期元素
B．Y不可能是第二周期元素
C．Y一定是氢元素
D．a-b+n+m等于10或16
组卷：137引用：1难度：0.9
解析

7．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 N_A个

B．标准状况下，2.24 L水中含有0.1 N_A个水分子

C．1.12 L氯气中含有0.1 N_A个氯原子

D．0.1molNa₂O₂与足量的CO₂反应转移的电子数为0.1N_A

组卷：10引用：1难度：0.9

解析

8．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（　　）
A．苏打溶液 B．氧化钙
C．饱和小苏打溶液 D．石灰水
组卷：11引用：1难度：0.9
解析
9．可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（　　）
A．铜和稀硝酸制一氧化氮
B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C．锌和稀硫酸制氢气
D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
组卷：9引用：1难度：0.9
解析
10．使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^-离子完全沉淀时，若所用相同浓度的AgNO₃溶液的体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比是（　　）
A．9：4：1 B．3：2：1 C．6：3：2 D．9：3：1
组卷：16引用：2难度：0.9
解析
11．密度为0.91g/cm³的氨水，其溶质的质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为（　　）
A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法估算
组卷：140引用：5难度：0.5
解析
12．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是（　　）
A．锌 B．铁 C．铝 D．镁
组卷：39引用：3难度：0.7
解析
13．称取两份铝粉，第一份加足量浓氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体（在同温同压下），两份铝粉的质量之比为（　　）
A．1：2 B．1：3 C．3：2 D．1：1
组卷：40引用：1难度：0.9
解析
14．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺浓度相等．则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比是（　　）
A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：1
组卷：52引用：1难度：0.7
解析
15．将a g含NaOH样品溶解在 b mL 0.1 mol•L^-1 硫酸中，再加入c mL 0.1mol•L^-1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中 NaOH 的纯度是（　　）
A．
（
b
-
c
）
125
a
×100% B．
b
-
2
c
125
a
×100%
C．
b
-
c
250
a
×100% D．
8
b
-
8
c
a
×100%
组卷：12引用：1难度：0.7
解析
16．一定体积的KMnO₄溶液恰好能氧化一定质量的KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O．若用0.10mol•L^-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO₄溶液的3倍，则KMnO₄溶液的浓度为（　　）
（提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸、②10[KHC₂O₄•H₂C₂O₄]+8KMnO₄+17H₂SO₄═8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O．
A．0.008889 B．0.08000 C．0.1200 D．0.2400
组卷：14引用：1难度：0.7
解析
17．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（　　）
A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol
组卷：21引用：1难度：0.7
解析
18．将m₁g锌加到m₂g20%HCl溶液中去，反应结果共放出nL氢气（在标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是（　　）
A．
m
1
65
mol B．
5
m
2
36
.
5
mol C．
m
2
36
.
5
mol D．
n
11
.
2
mol
组卷：14引用：1难度：0.7
解析
19．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO₂（标状）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）
A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL
组卷：49引用：1难度：0.9
解析
20．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（　　）
A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g
组卷：47引用：1难度：0.9
解析

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一、选择题（共60小题，每小题3分，满分180分）

59．向100mL 0.25mol/L的AlCl₃溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO₂的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（　　）
A．3.45 g B．2.3 g C．1.15 g D．0.575 g
组卷：19引用：1难度：0.5
解析
60．FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（　　）
A．加入KSCN溶液一定不变红色
B．溶液中一定含Fe²⁺
C．溶液中一定不含Cu²⁺
D．剩余固体中一定含Cu
组卷：642引用：1难度：0.1
解析

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选项	操作及现象	溶液
A	通入CO₂，溶液变浑浊．继续通CO₂至过量，浑浊不消失．	NaAlO₂溶液
B	通入CO₂，溶液变浑浊．继续通CO₂至过量，浑浊消失．	Na₂SiO₃溶液
C	通入CO₂，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去．	Ca（ClO）₂溶液
D	通入CO₂，溶液变浑浊．继续通CO₂至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊．	Ca（OH）₂溶液

A．苏打溶液	B．氧化钙
C．饱和小苏打溶液	D．石灰水

A．（ b - c ） 125 a ×100%	B． b - 2 c 125 a ×100%
C． b - c 250 a ×100%	D． 8 b - 8 c a ×100%

2013年九年级化学竞赛试卷（三）

一、选择题（共60小题，每小题3分，满分180分）

2．下列关于物质性质递变规律的叙述错误的是（ ）

3．对下列事实的解释错误的是（ ）

4．已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出氢气．下列叙述中正确的是（ ）

5．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（ ）①KOH、Na2SO4、AlCl3 ②NaHCO3、Ba（OH）2、H2SO4 ③Ca（OH）2、Na2CO3、BaCl2．

6．aXn-和bYm+是由短周期元素形成的最简单离子，已知Xn-比Ym+多两个电子层，下列说法中正确的是（ ）

7．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

8．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（ ）

9．可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（ ）

10．使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-离子完全沉淀时，若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比是（ ）

11．密度为0.91g/cm3的氨水，其溶质的质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为（ ）

12．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是（ ）

13．称取两份铝粉，第一份加足量浓氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体（在同温同压下），两份铝粉的质量之比为（ ）

14．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）

15．将a g含NaOH样品溶解在 b mL 0.1 mol•L-1 硫酸中，再加入c mL 0.1mol•L-1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中 NaOH 的纯度是（ ）

17．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）

18．将m1g锌加到m2g20%HCl溶液中去，反应结果共放出nL氢气（在标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是（ ）

20．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ）

一、选择题（共60小题，每小题3分，满分180分）

59．向100mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（ ）

60．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）

2．下列关于物质性质递变规律的叙述错误的是（　　）

3．对下列事实的解释错误的是（　　）

4．已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出氢气．下列叙述中正确的是（　　）

5．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（　　）
①KOH、Na₂SO₄、AlCl₃ ②NaHCO₃、Ba（OH）₂、H₂SO₄③Ca（OH）₂、Na₂CO₃、BaCl₂．

6．_aX^n-和_bY^m+是由短周期元素形成的最简单离子，已知X^n-比Y^m+多两个电子层，下列说法中正确的是（　　）

7．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

8．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（　　）

9．可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（　　）

10．使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^-离子完全沉淀时，若所用相同浓度的AgNO₃溶液的体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比是（　　）

11．密度为0.91g/cm³的氨水，其溶质的质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为（　　）

12．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是（　　）

13．称取两份铝粉，第一份加足量浓氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体（在同温同压下），两份铝粉的质量之比为（　　）

14．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺浓度相等．则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比是（　　）

15．将a g含NaOH样品溶解在 b mL 0.1 mol•L^-1 硫酸中，再加入c mL 0.1mol•L^-1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中 NaOH 的纯度是（　　）

17．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（　　）

18．将m₁g锌加到m₂g20%HCl溶液中去，反应结果共放出nL氢气（在标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是（　　）

20．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（　　）

59．向100mL 0.25mol/L的AlCl₃溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO₂的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（　　）

60．FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（　　）