2022年北京市顺义区高考化学二模试卷

一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

• 1．下列物质的用途，利用了氧化还原反应的是（　　）
  

  选项	A	B	C	D
  物质	Na2O2	NaHCO3	Al2（SO4）3	Fe2O3
  用途	呼吸面具供氧剂	膨松剂	净水剂	红色颜料

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：147引用：3难度：0.6

  解析

• 2．下列化学用语或图示表达正确的是（　　）

  A．异丁烷的球棍模型：

  B．中子数为45的硒原子： 45 34 Se

  C．氨的电子式：

  D．基态氯原子的电子排布式：1s22s22p63s23p5
  组卷：39引用：2难度：0.6

  解析

• 3．下列性质的比较正确的是（　　）

  A．电负性：F＞O＞S	B．原子半径：Cl＞S＞P
  C．酸性：CH3COOH＞HCOOH	D．沸点：H2S＞H2O
  组卷：54引用：2难度：0.7

  解析

• 4．工业合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol。下列措施有利于提高H₂平衡转化率的是（　　）

  A．升高温度	B．增大压强
  C．使用铁触媒做催化剂	D．增大H2的浓度
  组卷：46引用：3难度：0.5

  解析

• 5．阿比朵尔具有抵抗病毒和调节免疫力的作用，下列有关阿比朵尔的说法不正确的是（　　）

  A．可发生取代反应

  B．分子中含有σ键和π键

  C．能与氢氧化钠溶液反应

  D．可用溴水检验分子中存在羟基
  组卷：44引用：2难度：0.7

  解析

• 6．下列解释事实的方程式正确的是（　　）

  A．向硫酸铜溶液中加少量铁粉，溶液蓝色变浅：3Cu2++2Fe═2Fe3++3Cu

  B．向硫化锌悬浊液中滴加硫酸铜溶液，有黑色沉淀生成：ZnS（s）+Cu2+（aq）⇌CuS（s）+Zn2+（aq）

  C．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，一段时间后混合溶液的导电能力接近于0：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4+H2O

  D．装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的烧瓶浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色）△H＞0
  组卷：70引用：1难度：0.7

  解析

二、第二部分本部分共5题，共58分。

• 18．火法有色金属冶炼烟气制酸过程中会产生大量含砷污酸，采用硫化-石膏中和法处理含砷污酸可获得达标废水，同时实现变废为宝得到多级产品，工艺流程如图：
  
  资料：
  ⅰ.常温下H₂CO₃的K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11；H₂S的K_a1=1.3×10^-7，K_a2=7.1×10^-15；
  ⅱ.含砷污酸中砷的主要存在形式为亚砷酸（H₃AsO₃，弱酸），除砷外H⁺、Cu²⁺、F^-、

  SO

  2

  -

  4

  含量均超标；
  ⅲ.室温下三价砷在水溶液中的存在形式与溶液pH的关系：
  

  pH值	pH＜7	pH=10～11
  主要存在形式	H3AsO3	H2 A s O - 3

  （1）工业上制备Na₂S时，用NaOH溶液吸收H₂S，不能以纯碱代替NaOH。结合方程式解释不能使用纯碱的原因

   

  。
  （2）过程Ⅰ可除去含砷污酸中的Cu²⁺和部分砷，滤渣A的主要成分为CuS和As₂S₃，生成As₂S₃的离子方程式是

   

  。
  （3）过程Ⅰ会发生副反应As₂S₃（s）+3S^2-（aq）⇌2

  A

  s

  S

  3

  -

  3

  （aq），影响后续处理。加入Na₂S充分反应后加入少量FeSO₄，结合平衡移动原理解释加入FeSO₄的原因

   

  。
  （4）过程Ⅲ中获得的滤渣C主要成分是FeAsO₄，该过程通入空气的作用是

   

  。
  （5）利用反应

  A

  s

  O

  3

  -

  4

  +2I^-+2H⁺═

  A

  s

  O

  3

  -

  3

  +I₂+H₂O测定滤渣C中FeAsO₄含量。取ag样品，用硫酸溶液溶解，加入过量KI，充分反应后将溶液转移至锥形瓶中，以淀粉为指示剂，用cmol•L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，观察到

   

  现象说明已到滴定终点，重复三次实验，记录用去Na₂S₂O₃溶液体积为VmL，计算样品纯度为

   

  （用字母表示）。资料：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI；FeAsO₄相对分子质量为195
  组卷：30引用：1难度：0.6

  解析

• 19．某研究小组探究CuSO₄溶液和弱酸盐的反应。
  【资料】H₂S₂O₃是一种弱酸，易分解为SO₂和S。
  

  序号	实验操作	实验现象
  Ⅰ		过程ⅰ：立即产生蓝色絮状沉淀，继续滴加至1mL， 沉淀增多且蓝色加深，并出现少量气泡。 过程ⅱ：产生气泡增多且速率明显加快，蓝色絮状沉淀沉降在试管底部。 过程ⅲ：沉淀溶解并有极少量的气泡生成。
  Ⅱ		过程ⅰ：立即产生浅蓝绿色絮状沉淀，继续滴加至1mL，沉淀增多且蓝绿色加深，并出现少量气泡。 过程ⅱ：产生的气泡比实验Ⅰ过程ⅱ增加更多更快，最终得到天蓝色粉末状沉淀。 过程ⅲ：沉淀溶解并有较多气泡生成。
  Ⅲ		过程ⅰ：较快出现淡黄色悬浮物。 过程ⅱ：黄色逐渐加深，依次变为土黄色、棕色，最终变为黑色，同时产生刺激性气味气体，且通入品红试剂出现溶液褪色现象。

  （1）实验I中过程i产生的蓝色絮状沉淀为Cu（OH）₂，同时产生的少量产生气泡主要成分是

   

  。
  （2）实验Ⅱ中过程ii产生的天蓝色粉末状沉淀中肯定含有的阴离子是

   

  。
  （3）对比实验Ⅰ、Ⅱ中过程ii,II中产生气泡明显更快的原因是

   

  。
  （4）实验Ⅲ中，经检验产生的黑色沉淀为CuS。推测CuS的产生原因。
  推测1.酸性条件下，S₂O₃^2-发生分解，随后分解产物再与Cu²⁺产生CuS；
  推测2.酸性条件下，S₂O₃^2-与Cu²⁺直接反应产生CuS，同时有SO₄^2-生成。
  经实验及理论证明推测1和推测2均合理。
  ①证明推测1合理，应设计的实验方案是

   

  。
  ②推测2发生反应的离子方程式是

   

  。
  ③从化学反应速率和限度的角度解释酸性条件下，Na₂S₂O₃溶液与CuSO₄溶液酸性条件下反应，实验现象中反应初期产生黄色沉淀，反应中后期产生黑色沉淀的原因

   

  。
  组卷：62引用：1难度：0.5

  解析