2022-2023学年上海一中高一（上）期末化学试卷

一、单项选择题（共40分）

• 1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）

  A．生石灰、白磷、熟石灰	B．空气、氮气、胆矾
  C．干冰、铁、氯化氢	D．烧碱、液态氧、碘酒
  组卷：140引用：196难度：0.7

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• 2．下列与化学有关的文献，理解不正确的是（　　）

  A．《咏石灰》（明•于谦）中“烈火焚烧若等闲，要留清白在人间”，其中“清白”是指氢氧化钙

  B．《咏煤炭》（明•于谦）中“凿开混沌得乌金，不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是煤炭

  C．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾一般指时是金属硫酸盐

  D．《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，文中的“裘”主要成分是蛋白质
  组卷：18引用：2难度：0.7

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• 3．下列污染现象主要与SO₂有关的是（　　）

  A．酸雨

  B．光化学烟雾

  C．臭氧层空洞

  D．温室效应
  组卷：119引用：4难度：0.9

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• 4．下列关于胶体说法中正确的是（　　）

  A．关于FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都是无色透明、均一、稳定的分散系

  B．将外加直流电源通过Fe（OH）3胶体，阴极处颜色变深，则说明Fe（OH）3胶体带正电荷

  C．向Fe（OH）3胶体中加入大量盐酸溶液，产生红褐色沉淀

  D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质
  组卷：131引用：2难度：0.7

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• 5．下列叙述中正确的是（　　）

  A．常温常压下，32gO2所含的原子数目为2×6.02×1023

  B．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数目为6.02×1023

  C．0.1molFe与足量Cl2充分反应，失去的电子数目为0.2×6.02×1023

  D．0.5mol⋅L-1的AlCl3溶液中含有的Cl-的数目为1.5×6.02×1023
  组卷：35引用：1难度：0.8

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• 6．下列物质能导电且属于电解质的是（　　）

  A．Cu

  B．盐酸

  C．熔融NaOH

  D．NH3
  组卷：35引用：2难度：0.7

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• 7．下列电离方程式正确的是（　　）

  A．CH3COOH═CH3COO-+H+	B．Al2（SO4）3═Al3++ SO 2 - 4
  C．NH3⋅H2O⇌ NH + 4 +OH-	D．HClO⇌H++Cl-+O2-
  组卷：234引用：1难度：0.6

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• 8．下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是（　　）

  A．SO2

  B．NO

  C．FeS

  D．FeCl2
  组卷：21引用：1难度：0.7

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二、填充部分（共60分）

• 25．实验室常用稀硝酸和铜反应来制取少量的一氧化氮气体，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O。
  （1）写出该反应的离子方程式并在离子方程式上用单线桥标电子转移的方向和数目：

   

  。
  （2）该反应中的氧化剂是

   

  ；被还原的元素是

   

  。
  （3）当0.3molCu参加反应时，转移的电子数为

   

  ，被氧化的HNO₃为

   

  mol。
  （4）根据反应①2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃判断Fe³⁺、Cl₂、Cu²⁺氧化性由强到弱的顺序是

   

  。
  组卷：283引用：1难度：0.4

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• 26．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别，路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。
  （1）写出N₂的一种用途

   

  。
  （2）实验室制取物质NH₃的化学方程式为

   

  。
  （3）写出工业制硝酸第③步反应化学方程式

   

  。
  （4）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO₂，稀硝酸的还原产物主要为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO₃反应制取NO₂，用Cu与稀HNO₃反应制取NO。请写出实验室中用Cu与浓HNO₃反应制取NO₂的化学方程式：

   

  。
  组卷：97引用：1难度：0.6

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