2022-2023学年四川省内江六中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，共21小题，每题2分，共44分）

• 1．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是（　　）

  A．75%的乙醇溶液可以用作医用消毒剂

  B．铝制餐具长期用于蒸煮酸性食物

  C．Si可作半导体材料

  D．N2可作保护气
  组卷：3引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．基态硅原子中电子占据的最高能层符号为3s23p2

  B．硅原子电子占据的最高能层的轨道数为9

  C．基态硫原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形

  D．铝原子核外电子云有7种不同的伸展方向
  组卷：24引用：3难度：0.6

  解析

• 3．下列叙述不正确的有（　　）

  A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为+7

  B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能

  C．高氯酸的酸性大于次氯酸，但高氯酸的氧化性弱于次氯酸

  D．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点
  组卷：1引用：2难度：0.7

  解析

• 4．氟原子激发态的电子排布式有（　　）

  A．1s22s22p33p1	B．1s22s22p43d2
  C．1s22s12p5	D．1s22s22p43s1
  组卷：5引用：2难度：0.5

  解析

• 5．下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：171引用：21难度：0.8

  解析

• 6．下列分子或离子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是（　　）

  A．AsH3、平面三角形、sp3杂化

  B．H3O+、平面三角形、sp2杂化

  C．H2Se、V形、sp3杂化

  D． CO 2 - 3 、三角锥形、sp3杂化
  组卷：171引用：4难度：0.7

  解析

• 7．下列说法正确的是（　　）

  A．元素Li、B、H的电负性由大到小的顺序为B＞H＞Li

  B．NH4NO3中电负性最小的元素是N

  C．基态Ni3+的价电子排布式为3d7

  D．BF3的键角为120°，SnBr2的键角为120°
  组卷：4引用：2难度：0.7

  解析

• 8．下列说法正确的是（　　）

  A．非极性分子中的原子一定无孤电子对

  B．平面三角型分子一定是非极性分子

  C．二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是sp3杂化，键角均为109°28′

  D．ABn型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则ABn不一定是非极性分子
  组卷：152引用：6难度：0.5

  解析

二、第Ⅱ卷非选择题（满分58分）

• 24．将过量的氨水慢慢滴加到硫酸铜溶液中，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液最终变成深蓝色。
  （1）Cu的价电子轨道表达式为

   

  ；在周期表中，Cu元素属于

   

  区。
  （2）将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式：

   

  ；由该过程可知

   

  （填“H₂O”或“NH₃”）与Cu²⁺形成的配位键更稳定。
  （3）[Cu（NH₃）₄]SO₄中，若[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，且当其中的两个NH₃被两个Cl^-取代时，能到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为

   

  ；

  SO

  2

  -

  4

  的VSEPR模型名称为

   

  ，1mol[Cu（NH₃）₄]SO₄含有σ键的数目为

   

  。[Cu（NH₃）₄]SO₄中存在的化学键类型有（填序号）

   

  。
  ①配位键
  ②氢键
  ③极性共价键
  ④非极性共价键
  ⑤离子键
  向深蓝色溶液继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O，试分析加乙醇，析出深蓝色晶体的原因：

   

  。
  （4）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H₂NCH₂COONa）即可得到配合物A，其结构如图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键，请在图中用“→”表示出配位键

   

  。
  
  （5）将Cu单质的粉末加入NH₃的浓溶液中，通入O₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是

   

  。
  组卷：15引用：2难度：0.6

  解析

• 25．湖南是我国矿产资源大省，磷储量丰富。回答下列问题：
  （1）第三周期元素的原子中，第一电离能大于磷原子的有

   

  种。
  （2）氮族元素氢化物RH₃（NH₃、PH₃、AsH₃）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物（RH₃）性质可能为

   

  （填序号）。
  
  A．稳定性
  B．沸点
  C．分子间作用力
  D．还原性
  （3）白磷P₄分子P-P键之间键角为

   

  ，P原子的杂化方式为

   

  。
  （4）磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如下：
  
  ①纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是

   

  。
  ②键能大小比较：磷氧双键

   

  （填“大于”“等于”或“小于”）磷氧单键。
  ③键角大小比较α：

   

  β（填“大于”“等于”或“小于”）。
  ④磷的含氧酸中，酸性：H₃PO₄

   

  （填“大于”或“小于”）H₃PO₃。
  ⑤次磷酸根（H₂

  PO

  -

  2

  ）的球棍模型如图所示，下列说法错误的是

   

  。
  
  A．P的原子结构示意图为：
  B．次磷酸根的电子式为：
  C．次磷酸根的结构式为：
  D．次磷酸钠的化学式为NaH₂PO₂，该化合物次磷酸的酸式盐。
  （5）磷化硼是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。其化学式为

   

  。
  
  组卷：2引用：2难度：0.6

  解析