2023-2024学年广东省深圳市富源学校高二（上）期中化学试卷

一、选择题（1-10每题2分，11-16每题4分，共44分）

• 1．下列反应属于放热反应的是（　　）

  A．C+CO2 △ 2CO	B．浓硫酸溶于水
  C．镁与稀盐酸的反应	D．石灰石分解制备氧化钙
  组卷：5引用：1难度：0.7

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• 2．下列反应属于非氧化还原反应，且能量变化与图示能量相符合的是（　　）

  A．Ca（OH）2与稀H2SO4反应

  B．氢气与氮气的化合反应

  C．灼热的炭与CO2反应

  D．Ba（OH）2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
  组卷：117引用：6难度：0.7

  解析

• 3．下列热化学方程式正确的是（　　）
  

  选项	已知条件	热化学方程式
  A	H2的燃烧热为akJ•mol-1	H2+Cl2═2HCl ΔH=-akJ•mol-1
  B	1molSO2、0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ	2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH=-98.3kJ•mol-1
  C	H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l） ΔH=-57.3kJ•mol-1	H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ•mol-1
  D	31g白磷（P4）比31g红磷（P）能量多bkJ	P4（s）=4P（s）ΔH=-4bkJ•mol-1

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：106引用：17难度：0.5

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• 4．N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH＜0。反应达平衡时，下列措施能提高N₂转化率的是（　　）
  ①降温②恒压通入惰性气体③增加N₂的浓度④加压⑤催化剂

  A．①④

  B．①②

  C．②⑤

  D．③④
  组卷：32引用：5难度：0.5

  解析

• 5．已知：NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）。现将体积之比为1：2的NO₂和SO₂的混合气体置于密闭恒容的容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（　　）

  A．混合气体总物质的量保持不变

  B．混合气体密度保持不变

  C．NO2（g）和SO2（g）的浓度保持不变

  D．每消耗1molSO2，同时消耗0.5molSO3（g）
  组卷：32引用：4难度：0.7

  解析

• 6．在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条（过量）分别与2mL2mol•L^-1的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法不正确的是（　　）

  A．曲线②代表醋酸与镁条反应

  B．反应开始时，盐酸与Mg反应的更快

  C．反应结束时两容器内n（H2）基本相等

  D．反应过程中盐酸c（H+）下降更快
  组卷：22引用：6难度：0.6

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二、非选择题（共56分）

• 19．在容积为2.0L的密闭容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应：N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）。
  100℃时，各物质浓度随时间变化如图所示。
  （1）60s内，v（N₂O₄）=

   

  。
  （2）下列叙述中，能说明该反应达到化学平衡状态的是

   

  （填字母序号）。
  A．NO₂的生成速率是N₂O₄的生成速率的2倍
  B．单位时间内消耗amolN₂O₄，同时生成2amolNO₂
  C．容器内的压强不再变化
  D．容器内混合气体的密度不再变化
  （3）降低温度，混合气体的颜色变浅，正反应是

   

  反应（填“放热”或“吸热”）。
  （4）欲提高N₂O₄的平衡转化率，理论上可以采取的措施为

   

  。
  A．增大压强
  B．升高温度
  C．加入催化剂
  （5）100℃时，该反应的化学平衡常数的表达式为

   

  ，数值为

   

  。
  （6）平衡时，N₂O₄的转化率是

   

  。
  （7）100℃时，在容器中按初始浓度c（N₂O₄）=0.10mol/L、c（NO₂）=0.10mol/L投料，反应

   

  进行（填“正向”或“逆向”）。
  组卷：13引用：2难度：0.6

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• 20．化学小组用双液原电池原理研究酸碱性对物质氧化性、还原性强弱的影响。通过改溶液酸碱性，观察电压表读数的变化，读数越大，则对应物质的氧化性（或还原性）越强。
  已知：①电压高低主要与电极反应有关，还与溶液的温度、离子的浓度、pH值等因素有关。
  ②

  M

  n

  O

  -

  4

  的还原产物与溶液酸碱性有关，在强酸性溶液中，被还原为Mn²⁺；在中性和弱碱性溶液中，被还原为MnO₂；在强碱性溶液中，被还原为

  M

  n

  O

  2

  -

  4

  。
  
  （1）连接电压表，形成闭合回路，测得初始电压为V₁。实验装置要置于水浴内的原因：

   

  。
  实验操作和读数记录如下：
  

  	左烧杯（Na2SO4/Na2SO3）	右烧杯（KMnO4，调pH=4）	电压表读数变化
  ①	逐滴加入5mL0.05mol/LH2SO4		由V1逐渐降低
  ②	逐滴加入5mL0.1mol/LNaOH		由V1逐渐升高
  ③		逐滴加入5mL0.05mol/LH2SO4	由V1逐渐升高
  ④		加入少量0.1mol/LNaOH	由V1略微下降
  		继续逐滴加入NaOH至5mL	再迅速下降

  （2）同学甲根据实验③推导出酸性增强，KMnO₄的氧化性增强，实验②可以得出：

   

  。
  （3）同学乙认为实验①中，加入酸后，还原剂转化成了

   

  （填化学式）。
  （4）同学丙认为实验设计不够严谨，以实验①②为例，应该往左边烧杯中加入

   

  ，测得电压为V₂，以此作为实验①②的初始电压。
  （5）同学丁认为，实验③加入5mLH₂SO₄溶液后，右边烧杯内的电极反应为：

   

  。
  实验④加入5mLNaOH溶液后，右边烧杯内的电极反应为：

   

  。
  组卷：38引用：1难度：0.5

  解析