2021-2022学年江西省九江市武宁县尚美中学高一（下）月考化学试卷（3月份）

一、选择题（本大题共14小题，每小题4分，满分56分。）

• 1．将SO₂通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO₂（　　）

  A．有漂白性	B．有还原性
  C．有氧化性	D．溶于水中显酸性
  组卷：47引用：7难度：0.9

  解析

• 2．下列化学事实及其解释都正确的是（　　）

  A．NO2与水反应，NO2作还原剂，水作氧化剂

  B．某溶液中含有大量的NO3-，该溶液中一定不存在大量的Fe2+

  C．闪电时，空气中的N2和O2可直接化合生成NO2

  D．除去NO中混有少量NO2气体时，可以用水洗涤后再干燥
  组卷：91引用：5难度：0.7

  解析

• 3．下列溶液中能够区别SO₂和CO₂气体的是（　　）
  ①石灰水　②H₂S溶液　③酸性KMnO₄溶液　④氯水  ⑤品红溶液．

  A．①②③

  B．②③④

  C．②③④⑤

  D．全部
  组卷：52引用：8难度：0.9

  解析

• 4．将等体积的SO₂和Cl₂充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是（　　）

  A．溶液快速褪色	B．溶液缓慢褪色
  C．生成白色沉淀	D．生成浅黄色沉淀
  组卷：53引用：6难度：0.9

  解析

• 5．常温下单质硫主要以S₈形式存在．加热时，S₈会转化为S₆、S₄、S₂等．当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S₂形式存在（占92%）．下列说法中正确的是（　　）

  A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化

  B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2

  C．S8、S6、S4、S2均属于共价化合物

  D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2
  组卷：46引用：8难度：0.9

  解析

二、填空题（共44分）

• 16．亚硝酸（HNO₂）是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO气体和NO₂（红棕色）气体；亚硝酸是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺（浅绿色）氧化成Fe³⁺（棕黄色）；AgNO₂是一种难溶于水（白色）、易溶于酸的化合物。请仔细阅读以上信息，并结合有关原理回答以下问题：
  （1）人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺，若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转换为Fe³⁺而中毒，可以服用维生素C解毒。下列对此过程中叙述不正确的是

   

  （填选项）。
  a.亚硝酸盐被还原b。亚硝酸盐是还原剂
  c.维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺d.维生素C被氧化
  （2）NaNO₂能和HI发生反应：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O，若有1.2mol
  还原剂被氧化，则消耗氧化剂

   

  mol,该过程中转移的电子为

   

  mol。
  （3）下列方法中，不能用来区别NaNO₂和NaCl的是

   

  （填选项）。
  a.取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸
  b.取样加水溶解后，向其中加入AgNO₃溶液
  c.取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的KI-淀粉溶液
  （4）某同学把氯气通入到NaNO₂溶液中，生成NaNO₃和HCl,请写出该反应的离子方程式：

   

  。
  （5）工业废水中的NO₂^- 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaOH、NaAlO₂、NaNO₂、NH₃和H₂O六种物质，该反应的化学方程式为：

   

  。
  组卷：34引用：4难度：0.5

  解析

• 17．某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验。
  
  请回答下列问题：
  （1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是

   

  、

   

  ；
  （2）反应后，装置B中发生的现象是

   

  ，反应的离子方程式为

   

  ；装置C中的现象是

   

  ，表现了SO₂的

   

  ；装置D中现象是

   

  ，发生反应的化学方程式为

   

  ；
  （3）装置E的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象

   

  。
  （4）F装置的作用是

   

  ，漏斗的作用是

   

  。
  组卷：1398引用：11难度：0.1

  解析