2021-2022学年江苏省淮安市高中校协作体高三（上）期中化学试卷

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分．每题只有一个选项最符合题意．

• 1．防治大气污染、打赢蓝天保卫战，下列做法不应该提倡的是（　　）

  A．开发使用清洁能源	B．田间焚烧秸秆
  C．积极鼓励植树造林	D．养成低碳生活习惯
  组卷：59引用：4难度：0.6

  解析

• 2．下列表示不正确的是（　　）

  A．羟基的电子式：

  B．乙烯的结构简式：CH2CH2

  C．氯原子的结构示意图：

  D．NH3分子的球棍模型：
  组卷：210引用：5难度：0.8

  解析

• 3．盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌

  B．NaHSO3有还原性，可用于漂白纸浆

  C．NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠

  D．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物
  组卷：120引用：6难度：0.5

  解析

• 4．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是（　　）
  

  选项	实验操作和现象	实验目的或结论
  A	向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体	PbO2具有氧化性
  B	向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色	NO2-的氧化性比I2的强
  C	向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，再加入H2O2溶液，溶液变成血红色	Fe2+既有氧化性又有还原性
  D	向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色	I-的还原性强于Cl-

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：10引用：1难度：0.6

  解析

• 5．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO₄、CaCO₃中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（　　）

  A．KCl、NaCl

  B．KCl、MgSO4

  C．KCl、CaCO3

  D．MgSO4、NaCl
  组卷：835引用：51难度：0.9

  解析

• 6．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。下列说法正确的是（　　）

  A．乙装置中盛放的是饱和食盐水

  B．丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出

  C．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气

  D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶
  组卷：87引用：5难度：0.7

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二、非选择题：共4题，共58分．

• 17．TiO₂是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物（如甲醛、甲苯等）和含氮化合物（如NH₃、CN^-等）转化为CO₂和N₂等小分子物质．
  （1）Ti基态核外电子排布式为

   

  ．
  （2）甲苯中碳原子轨道杂化类型为

   

  ．
  （3）氨气极易溶于水，除氨、水分子均为极性分子外，还因为

   

  ．
  （4）含CN^-的污水毒性极大，用NaClO先把CN^-氧化为CNO^-，然后在酸性条件下再将CNO^-氧化为无污染的气体．请写出一种与CNO^-互为等电子体的分子：

   

  ．
  （5）某含钛配合物的化学式为[TiCl（H₂O）₅]Cl₂，1mol该配合物中σ键的数目为

   

  ．
  （6）某氮化钛晶体的晶胞如下图所示，该晶胞中氮原子配位数为

   

  ．
  组卷：74引用：3难度：0.1

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• 18．以印刷线路板的碱性蚀刻废液（主要成分为[Cu（NH₃）₄]Cl₂）或焙烧过的铜精炼炉渣（主要成分为CuO、SiO₂少量Fe₂O₃）为原料均能制备CuSO₄•5H₂O晶体。
  
  （1）取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO₄•5H₂O晶体。
  ①写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：

   

  。
  ②检验CuO固体是否洗净的实验操作是

   

  。
  ③装置图中装置X的作用是

   

  。
  （2）以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO₄•5H₂O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，

   

  ，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO₄•5H₂O晶体。
  已知该实验中pH=3.2时，Fe³⁺完全沉淀；pH=4.7时，Cu²⁺开始沉淀。
  实验中可选用的试剂：1.0mol•L^-1H₂SO₄、1.0mol•L^-1HCl、1.0mol•L^-1NaOH。
  （3）通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000g CuSO₄•5H₂O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H₂SO₄酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃的溶液19.80mL。
  测定过程中发生下列反应：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂；2S₂

  O

  2

  -

  3

  +I₂═S₄

  O

  2

  -

  6

  +2I^-
  计算CuSO₄•5H₂O样品的纯度（写出计算过程）：

   

  。
  组卷：217引用：6难度：0.5

  解析