2021-2022学年湖北省武汉市部分重点中学高一（下）期末化学试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．能源、材料、环保、健康等是当今社会重要的研究主题。下列有关说法正确的是（　　）

  A．煤中含有的苯、甲烷等物质可以通过干馏得到，属于化学变化

  B．石油分馏后可以获得汽油、煤油、柴油等，汽油属于纯净物

  C．经过微生物法处理后的水一般可达到国家规定的排放标准

  D．硝酸铵是一种高效氮肥，将其与草木灰混合施用效果更好
  组卷：17引用：2难度：0.7

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• 2．关于医药和食品添加剂的常识性介绍，下列说法错误的是（　　）

  A．亚硝酸钠有一定的毒性，还会与食物作用生成致癌物，因此不能用于肉制品的生产

  B．处方药需要凭医生处方才能从药店获得，并在医生的指导下使用

  C．缓释药物可以减少每天吃药的次数，方便了人们的药物使用

  D．合成色素的着色力强，稳定性好，成本较低，因此部分合成色素可以在食品加工过程中添加
  组卷：28引用：2难度：0.9

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• 3．加碘食盐中的碘以KIO₃形式存在。已知在溶液中IO₃^-与I^-可发生反应：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，根据上述反应，可用试纸和一些常用试剂进行检验，证明食盐中存在IO₃^-。可供选用的物质有：①蒸馏水  ②蓝色石蕊试纸  ③碘化钾淀粉试纸  ④淀粉  ⑤蔗糖  ⑥乙酸  ⑦乙醇。进行上述实验时必须使用的物质是（　　）

  A．②④⑦

  B．②④⑥

  C．①③⑥

  D．①②④⑤⑦
  组卷：16引用：2难度：0.7

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• 4．溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如图。下列说法正确的是（　　）
  

  A．吸收塔中发生反应的离子方程式为：SO2+Br2+4OH-=SO42-+2Br-+2H2O

  B．在海水提溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化后得到的Br2的浓度是相同的

  C．该工艺流程可体现还原性：SO2＞Br-＞Cl-

  D．用SO3代替流程中的SO2也可以达到同样的目的
  组卷：26引用：2难度：0.7

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• 5．为纪念瑞士化学家Reichstein19933年首次合成维生素C，瑞士曾发行了一枚印有Vc分子3D效果邮票（如图，图中小短棍可表示单键、双键或三键），关于Vc分子下列说法错误的是（　　）

  A．能使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色

  B．分子式为C6H10O6

  C．服用补铁剂（含Fe2+）时，搭配维生素C效果更好

  D．能与钠反应，且1mol维生素C消耗钠的物质的量为4mol
  组卷：7引用：2难度：0.5

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• 6．下列有关除去杂质（括号中为杂质）的操作中，正确的是（　　）

  A．乙烯（SO2）：通入酸性高锰酸钾溶液中洗气

  B．乙醇（乙酸）：加生石灰，过滤

  C．甲烷（乙烯）：通入溴水中洗气

  D．乙酸乙酯（乙酸）：加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层
  组卷：15引用：2难度：0.5

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

• 18．雾霾由多种污染物形成，包含颗粒物（PM_2.5）、氮氧化物（NO_x）、CO、SO₂等。化学在解决雾霾污染问题中有着重要的作用。若反应2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）的正、逆反应速率分别可表示为v_正=k_正•c²（NO）•c²（CO），v_逆=k_逆•c（N₂）•c²（CO₂）。k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入4molNO和4molCO发生上述反应，测得CO和CO₂的物质的量浓度随时间的变化如图所示。
  
  （1）从反应开始至达到化学平衡时，以N₂表示的化学反应速率为

   

  。
  （2）该反应达到化学平衡状态的标志是

   

  （填标号）。
  A．反应体系气体密度不变
  B．反应体系气体压强不变
  C． 

  c

  （

  N

  2

  ）

  •

  c

  2

  （

  C

  O

  2

  ）

  c

  2

  （

  NO

  ）

  •

  c

  2

  （

  CO

  ）

  =40L•mol^-1
  D．不再有N≡N键的形成
  （3）a、b两点对应时刻，该反应的正反应速率之比v_a：v_b=

   

  。
  （4）a点时，逆反应速率与正反应速率之比v_逆：v_正=

   

  。
  组卷：20引用：2难度：0.3

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• 19．用CO₂制备C₂H₄，有利于实现“双碳”目标。主要反应为：
  I．2CO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₄（g）+4H₂O（g）   ΔH₁
  Ⅱ．CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）    ΔH₂＞0
  （1）已知298K时，部分物质的相对能量如下表所示（忽略ΔH随温度的变化）。

  物质	CO2（g）	H2O（l）	H2O（g）	CO（g）	H2（g）	C2H4（g）
  相对能量（kJ•mol-1）	-393	-286	-242	-110	0	52

  则ΔH₁=

   

  kJ•mol^-1。
  （2）向某刚性容器中，按投料比n（CO₂）：n（H₂）=1：3充入CO₂和H₂，在不同催化剂（M、N）下发生上述反应。一段时间后，测得CO₂的转化率，C₂H₄的选择性（含碳生成物中C₂H₄的百分含量）随温度的变化如图所示。
  
  ①由图可知，

   

  的催化效果好（填“M”或“N”）。
  ②500～800K之间，乙烯的选择性随温度变化的原因是

   

  。
  （3）在一定条件下，向密闭容器中充入5.0molCO₂和8.0molH₂，发生反应HO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₄（g）+4H₂O（g）。测得相同时间内，CO₂的转化率随温度的变化如图所示（虚线表示CO₂的平衡转化率随温度的变化，实线表示CO₂的实时转化率随温度的变化）。
  
  ①由图可知，达到平衡状态的点有

   

  （填“x”“y”“z”或“w”），v_逆（x）

   

  v_逆（z）（填“＞“＜”或“=”）；已知w点体系的压强为200kPa,则T₀时，该反应的标准平衡常数K^θ=

   

  。（保留2位小数，已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD（g）+eE（g）⇌gG（g）+hH（g），K^θ=

  （

  P

  G

  P

  θ

  ）

  g

  •

  （

  P

  H

  P

  θ

  ）

  h

  （

  P

  D

  P

  θ

  ）

  d

  •

  （

  P

  E

  P

  θ

  ）

  e

  ，其中p^θ=100kPa,P_G、P_H、P_D、P_E为各组分的平衡分压）
  ②CO₂的平衡转化率随温度变化逐渐减小的原因为

   

  。
  组卷：40引用：3难度：0.5

  解析