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鲁科版（2019）必修第一册《 1.3 化学中常用的物理量---物质的量》2020年同步练习卷（3）

发布：2024/11/15 7:0:2

1．1 mol/L葡萄糖[C₆H₁₂O₆，M=180g/mol]溶液的含义是（　　）
A．含有1mol葡萄糖
B．1 L H₂O中溶有1 mol葡萄糖
C．含有180葡萄糖
D．1 L葡萄糖溶液中含有1 mol葡萄糖
组卷：25引用：2难度：0.8
解析
2．下列与100mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中Na⁺的物质的量浓度相同的是（　　）
A．1mol/L Na₂SO₃溶液10mL
B．0.2mol/L NaCl溶液50mL
C．0.2mol/L Na₂SO₄溶液10mL
D．0.1mol/L NaNO₃溶液200mL
组卷：21引用：1难度：0.8
解析
3．下列溶液中Cl^-浓度由大到小的顺序是（　　）
①200mL 2mol/L MgCl₂溶液
②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
③300mL 5mol/L KCl溶液
④250mL 1mol/L FeCl₃溶液
A．③①④② B．④①②③ C．①④②③ D．②③①④
组卷：262引用：11难度：0.7
解析
4．下列溶液中Cl^-的物质的量浓度和Cl^-的物质的量与50mL 1mol/L的AlCl₃溶液中Cl^-的物质的量浓度和Cl^-的物质的量都相等的是（　　）
A．75mL 3mol/L的NH₄Cl溶液
B．150mL 1mol/L的NaCl溶液
C．50mL 1.5mol/L的CaCl₂溶液
D．50mL 3mol/L的KClO₃溶液
组卷：41引用：2难度：0.8
解析
5．2.0 g NaOH固体溶于水配成500 mL溶液取出其中250 mL，则这250mL NaOH溶液的物质的量浓度为（　　）
A．0.05mol•L^-1 B．0.2 mol•L^-1
C．0.1 mol•L^-1 D．1 mol•L^-1
组卷：41引用：3难度：0.7
解析
6．欲配制100mL 1.0mol•L^-1Na₂SO₄溶液，正确的方法是（　　）
①将14.2g Na₂SO₄溶于100mL水中
②将32.2gNa₂SO₄•10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
③将20mL 5.0mol•L^-1Na₂SO₄溶液用水稀释至100mL。
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
组卷：118引用：47难度：0.9
解析
7．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）
A．将40gNaOH溶解在1L水中
B．将1L 10mol/L的浓盐酸加入9L水中
C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
组卷：386引用：33难度：0.7
解析
8．某同学用Na₂CO₃ 配制0.10mol•L^-1 Na₂CO₃溶液的过程如图所示，你认为该同学的错误有（　　）
A．②③ B．④⑤ C．①⑥ D．①⑦
组卷：52引用：4难度：0.7
解析

9．用容量瓶配制一定体积、准确浓度的溶液时，下列说法不正确的是（　　）

A．容量瓶使用前应检查是否漏液

B．容量瓶定容时俯视会使配制的溶液浓度偏高

C．没有将洗涤液转移到容量瓶中会使配制的溶液浓度偏低

D．配制480mL 0.1mol/L的盐酸，需用10mol/L的浓盐酸4.8mL

组卷：85引用：5难度：0.6

解析

10．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（　　）
A．
称量 B．
溶解 C．
转移 D．
定容
组卷：517引用：81难度：0.9
解析

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31．用碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）来配制1000mL 0.5mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，假如其他操作均正确，下列情况会造成所配制溶液的浓度偏高的是（　　）
A．称取碳酸钠晶体100g
B．定容时，俯视刻度线
C．移液时，用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有冲洗
D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线
组卷：31引用：3难度：0.6
解析

32．实验室需要450mL 0.1mol•L^-1NaOH溶液，根据溶液配制操作回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、药匙外还需要的仪器有

。
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为

g。
（3）如图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是

（填操作序号）。
组卷：7引用：1难度：0.6
解析

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A．0.05mol•L^-1	B．0.2 mol•L^-1
C．0.1 mol•L^-1	D．1 mol•L^-1

鲁科版（2019）必修第一册《 1.3 化学中常用的物理量---物质的量》2020年同步练习卷（3）

1．1 mol/L葡萄糖[C6H12O6，M=180g/mol]溶液的含义是（ ）

2．下列与100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的是（ ）

3．下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是（ ）①200mL 2mol/L MgCl2溶液②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液③300mL 5mol/L KCl溶液④250mL 1mol/L FeCl3溶液

4．下列溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量都相等的是（ ）

5．2.0 g NaOH固体溶于水配成500 mL溶液取出其中250 mL，则这250mL NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）

6．欲配制100mL 1.0mol•L-1Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水 中，再用水稀释至100mL③将20mL 5.0mol•L-1Na2SO4溶液用水稀释至100mL。

7．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）

8．某同学用Na2CO3 配制0.10mol•L-1 Na2CO3溶液的过程如图所示，你认为该同学的错误有（ ）

9．用容量瓶配制一定体积、准确浓度的溶液时，下列说法不正确的是（ ）

10．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）

31．用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制1000mL 0.5mol•L-1的Na2CO3溶液，假如其他操作均正确，下列情况会造成所配制溶液的浓度偏高的是（ ）

1．1 mol/L葡萄糖[C₆H₁₂O₆，M=180g/mol]溶液的含义是（　　）

2．下列与100mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中Na⁺的物质的量浓度相同的是（　　）

3．下列溶液中Cl^-浓度由大到小的顺序是（　　）
①200mL 2mol/L MgCl₂溶液
②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
③300mL 5mol/L KCl溶液
④250mL 1mol/L FeCl₃溶液

4．下列溶液中Cl^-的物质的量浓度和Cl^-的物质的量与50mL 1mol/L的AlCl₃溶液中Cl^-的物质的量浓度和Cl^-的物质的量都相等的是（　　）

5．2.0 g NaOH固体溶于水配成500 mL溶液取出其中250 mL，则这250mL NaOH溶液的物质的量浓度为（　　）

6．欲配制100mL 1.0mol•L^-1Na₂SO₄溶液，正确的方法是（　　）
①将14.2g Na₂SO₄溶于100mL水中
②将32.2gNa₂SO₄•10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
③将20mL 5.0mol•L^-1Na₂SO₄溶液用水稀释至100mL。

7．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）

8．某同学用Na₂CO₃ 配制0.10mol•L^-1 Na₂CO₃溶液的过程如图所示，你认为该同学的错误有（　　）

9．用容量瓶配制一定体积、准确浓度的溶液时，下列说法不正确的是（　　）

10．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（　　）

31．用碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）来配制1000mL 0.5mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，假如其他操作均正确，下列情况会造成所配制溶液的浓度偏高的是（　　）