2017-2018学年河北省保定市定州中学承智班高三（下）开学化学试卷

一、单选题

• 1．某温度下，向一定体积0.1mol•L^-1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH^-）]与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）

  A．M点和N点溶液中H2O的电离程度相同

  B．Q点溶液中，c（ NH + 4 ）+c（NH3•H2O）=C（Cl-）

  C．M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性

  D．N点溶液加水稀释， c （ N H + 4 ） c （ N H 3 • H 2 O ） 变小
  组卷：58引用：5难度：0.6

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• 2．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是（　　）
  

  选项	离子组	加入试剂	加入试剂后发生反应的离子方程式
  A	Fe2+、NO3-、K+	稀硫酸	3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
  B	Fe3+、I-、ClO-	氢氧化钠溶液	Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
  C	Ba2+、HCO3-、Cl-	氢氧化钠溶液	HCO3-+OH-═CO32-+H2O
  D	Al3+、Cl-、NO3-	过量氢氧 化钠溶液	Al3++3OH-═Al（OH）3↓

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：38引用：6难度：0.7

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• 3．A、B、C、D、E、F、G 为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F 的最外层 电子数分别等于各自的电子层数，其中 A 的单质在常温下为气体。C 与 B、G 在元素周期 表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为 17，质子数之和为 31．D 与 F 同周期，且在该周期中 D 元素的原子半径最大。下列说法不正确的是（　　）

  A．C、D、G 三种元素形成的盐，水溶液可能呈碱性

  B．A、B、C 三种元素间既能形成共价化合物，又能形成离子化合物

  C．B、C、G 的简单氢化物中 C 的氢化物稳定性最强

  D．G、F、E、D 形成的简单离子半径逐渐减小
  组卷：10引用：2难度：0.7

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• 4．向体积均为10mL、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO₂，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO₂体积（标准状况）与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是（　　）

  A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L

  B．当0＜V（HCl）＜10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H++CO32-=HCO3-

  C．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOH

  D．向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224 mL
  组卷：13引用：5难度：0.5

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• 5．常温下，向10mL 0.1mol•L^-1的HA溶液中逐滴滴入0.1mol•L^-1的ROH溶液，所得溶液pH及导电能力的变化如图，下列判断正确的是（　　）

  A．ROH在溶液中的电离方程式为ROH═R++OH-

  B．c点和H2O电离出的OH-浓度最小

  C．b点存在：c（R+）+c（HA）=0.05mol•L-1

  D．若升高温度，a、d两点pH增大
  组卷：63引用：2难度：0.7

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• 6．通过以下反应均可获取O₂．下列有关说法不正确的是
  ①光催化分解水制氧气：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H₁=+571.6kJ•mol^-1
  ②过氧化氢分解制氧气：2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H₂=-196.4kJ•mol^-1
  ③一氧化氮分解制氧气：2NO（g）=N₂（g）+O₂（g）△H₃=-180.5kJ•mol^-1（　　）

  A．反应①是人们获取H2的途径之一

  B．反应②、③都是化学能转化为热能

  C．反应H2O2（l）=H2O（g）+ 1 2 O2（g）的△H=-98.2 kJ•mol-1

  D．反应2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）的△H=-752.1 kJ•mol-1
  组卷：119引用：5难度：0.9

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• 7．一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P_分）=气体总压（P_总）×体积分数，下列说法正确的是（　　）
  

  A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动

  B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

  C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

  D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总
  组卷：3770引用：97难度：0.5

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二、实验题

• 20．过碳酸钠（2Na₂CO₃•3H₂O₂）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：
  
  已知主反应：2Na₂CO₃（ap）+3H₂O₂（ap）⇌2Na₂CO₃•3H₂O₂（s）△H＜0
  副反应：2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑50℃时2Na₂CO₃•3H₂O₂（s）开始分解
  
  请回答下列问题：
  （1）步骤①的关键是

   

  ，其原因是

   

  。
  （2）在滤液X中加入适量NaCl固体的目的是

   

  。
  （3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是

   

   

  。
  （4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有

   

  。
  A．NaHCO₃       B．Na₂SO₃        C．Na₂SiO₃        D．HCl
  （5）过碳酸钠的产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶液→加入BaCl₂溶液→过滤→洗涤→干燥→称重。需直接测定的物理量有：样品的质量m₁g,沉淀的质量m₂g,则产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：

   

  。
  组卷：7引用：1难度：0.4

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三、推断题

• 21．下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中 A为淡黄色固体，C、X 均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱。根据它们之间的转化关系（如图），回答下列问题：（部分反应物与产物已省略）
  （1）写出下列物质的化学式：A

   

  B

   

   D

   

  
  （2）A 与 SO₃（g）的反应类似于 A 与 X 的反应，请写出 A 与 SO₃（g）反应的化学方程式并标出该反应电子转移的方向和数目：

   

  。
  （3）向Z 溶液中通入足量的Cl₂，写出检验Z 中阳离子所需试剂

   

  。
  （4）向含 10g D 的溶液中通入一定量的 X，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到 14.8g 固体。
  ①简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：

   

  （用必要的文字回答）
  ②所得固体中含有的物质及其它们的物质的量之比为

   

  。
  组卷：0引用：1难度：0.5

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