2017-2018学年河南省郑州一中高三（上）第四次周测化学试卷

一、选择题：共15小题、45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．

• 1．下列有关物质分类或归类中，正确的是（　　）
  ①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银
  ②化合物：CaCl₂、NaOH、HCl、HD
  ③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银
  ④同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨．

  A．只有①③

  B．只有②③

  C．只有③④

  D．只有④
  组卷：125引用：10难度：0.9

  解析

• 2．根据实验现象描述，相应反应方程式书写错误的是（　　）

  A．在 NaOH 溶液中，Fe（OH）3可被NaClO氧化成高铁酸盐（Na2FeO4）紫红色溶液。 反应的离子方程式为：2Fe（OH）3+6ClO-=2FeO42-+3Cl2↑+2OH-+2H2O

  B．将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾，反应的化学方程式为：Fe2O3+3KNO3+4KOH≜2K2FeO4+3KNO2+2H2O

  C．高铁酸盐有强氧化性，用稀硫酸酸化时，迅速放出一种单质气体：4FeO42-+2OH+=4Fe3++3O2↑+10H2O

  D．高铁酸盐在中性水体中被细菌病毒还原为+3 价铁，还原反应为：FeO42-+4H2O+3e-→Fe（OH）3（胶体）+5OH-
  组卷：3引用：1难度：0.6

  解析

• 3．实验室用 H₂ 和钠反应制备氢化钠的装置如图所示（Zn 粒中含有少量 ZnS 杂质），下列说法不正确的是（　　）

  A．①、②中依次盛有浓 NaOH 溶液、浓 H2SO4

  B．管式炉加热前，用试管收集③处气体并点燃，通过声音判断气体纯度

  C．结束反应时，先停止管式炉加热，再关闭活塞 K

  D．取出瓷舟内的固体，投入适量水中，若有气体产生，即可证明制得了氢化钠
  组卷：17引用：5难度：0.5

  解析

• 4．下列各组物质依次满足如图所示直接转化关系的是（　　）
  

  	a	b	c	d
  1	Si	SiO2	H2SiO3	Na2SiO3
  2	S	SO2	H2SO3	H2SO4
  3	Na	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
  4	Fe	FeCl2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
  5	Mg	MgO	Mg（OH）2	MgSO4
  6	Al	Al2O3	Al（OH）3	NaAlO2

  A．①②③⑥

  B．②③

  C．②③⑥

  D．②③④⑤
  组卷：12引用：1难度：0.7

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• 5．我国的四大发明之一黑火药，爆炸时的主要反应是：S+2KNO₃+3C═K₂S+3CO₂↑+N2↑，下列说法不正确的是（　　）

  A．每生成0.5 mol N2，反应中转移6 mol电子

  B．硝酸钾、硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂

  C．KNO3有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带

  D．上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境
  组卷：49引用：5难度：0.9

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• 6．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）

  A．SO2和湿润的 Cl2 都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强

  B．根据溶液的 pH 与溶液酸碱性的关系，推出 pH=7.0 的溶液一定显中性

  C．由 F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱，推出 HF、HCl、HBr、HI 的还原性依次增强

  D．结构和组成相似的物质，沸点随 相对分子质量增大而升高，因此 NH3 沸点低于 PH3
  组卷：1引用：1难度：0.6

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• 7．在反应 11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄ 中，6mol CuSO₄ 能氧化 P₄的物质的量为（　　）

  A．0.3 mol

  B．1.2 mol

  C．1.1 mol

  D．0.6 mol
  组卷：3引用：1难度：0.6

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二、非选择题：共6小题、55分．

• 20．以硅孔雀石[主要成分为CuCO₃•Cu（OH）₂、CuSiO₃•2H₂O，含SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等杂质]为原料制备CuCl₂的工艺流程如下：
  
  已知：SOCl₂+H₂O

  △

  SO₂↑+2HCl↑
  （1）“酸浸”时盐酸与CuCO₃•Cu（OH）₂反应的化学方程式为

   

  ．为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③

   

  ．
  （2）“氧化”时发生反应的离子方程式为

   

  ．
  （3）“滤渣2”的主要成分为

   

  （填化学式）；“调pH”时，pH不能过高，其原因是

   

  ．
  （4）“加热脱水”时，加入SOCl₂的目的是

   

  ．
  组卷：27引用：3难度：0.5

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• 21．海洋是一个巨大的化学资源宝库。 海水综合利用的部分流程如图：
  
  已知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
  （1）电解饱和 NaCl 溶液的化学方程式为

   

  。粗盐中常含 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，可依次加入NaOH、

   

  、

   

  、盐酸试剂来进行提纯。
  （2）下列方法不可用于海水淡化的是

   

  （填字母代号）。
  A．蒸馏法    B．萃取法    C．离子交换法    D．电渗析法
  （3）工业上用电解法制Mg 时，通常在MgCl₂中加入适量 CaCl₂，其原因是：①

   

  ； ②增加电解质的密度，便于分离出熔融的镁。
  （4）利用如图所示装置从母液中提取溴，在 B 瓶中得到较浓的溴水。实验方案为：关闭b、d,打开a、c,由a 向A中缓慢通入

   

  至反应完全；关闭a、c,打开b、d、e,由b向A中鼓入足量

   

  ，同时由 e 向 B 中通入足量

   

  ；关闭b、e,打开a,再由a 向B中缓缓鼓入足量

   

   （实验中须使用的试剂有：SO₂、Cl₂、热空气）。
  组卷：2引用：1难度：0.6

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