2021-2022学年江苏省南通市海安市高三（上）期初化学试卷

一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合愿意。

• 1．下列有关我国科技成果的描述正确的是（　　）

  A．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变为电能

  B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是有机高分子材料

  C．港珠澳大桥使用的聚乙烯纤维缆绳，具有质量轻、强度大、耐腐蚀等优点

  D．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
  组卷：25引用：1难度：0.7

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• 2．NF₃是一种优良的蚀刻气体。HF、F₂均可用于制备NF₃，F₂制备NF₃的反应为：4NH₃+3F₂

  C

  u

  NF₃+3NH₄F。下列说法正确的是（　　）

  A．中子数为10的氟原子： 19 10 F

  B．HF的电子式：

  C．NF3分子中，氮原子的杂化类型为sp2

  D．电负性：F＞N＞H
  组卷：17引用：1难度：0.3

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• 3．1935年，在中国化学家侯德榜的领导下，中国建成了第一座生产合成氨、硝酸等的联合企业——永利制碱厂。该企业首先合成氨，氨再经铂铑催化剂催化氧化得到NO，将NO、水和空气通入吸收塔中得到硝酸。氨催化氧化法制取NO的反应为：4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）ΔH=-905.8kJ/mol。如图为NH₃的制备，收集及催化氧化实验，下列说法正确的是（　　）
  

  A．图甲装置除了混合氢气和氮气之外还可以干燥气体及观察氢气和氮气的流速

  B．将氨气通入图乙装置中，锥形瓶口出现红棕色气体，说明氨被直接氧化为NO2

  C．图丙为实验室制取氨气的正确装置

  D．图丁装置可用于实验室制氨气的尾气吸收
  组卷：54引用：1难度：0.7

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• 4．1935年，在中国化学家侯德榜的领导下，中国建成了第一座生产合成氨、硝酸等的联合企业——永利制碱厂。该企业首先合成氨，氨再经铂铑催化剂催化氧化得到NO，将NO、水和空气通入吸收塔中得到硝酸。氨催化氧化法制取NO的反应为：4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.8kJ/mol。下列关于工业上由氨气制取浓硝酸的过程说法正确的是（　　）

  A．NH3的空间构型为平面三角形

  B．催化氧化法制取NO过程中，升高温度，可以增大该反应的平衡常数

  C．反应中每消耗22.4L（标准状况） NH3可放出热量226.45kJ

  D．4mol NH3（g）和5mol O2（g）所含能量总和比4mol NO（g）和6mol H2O（g）的总能量小
  组卷：14引用：2难度：0.7

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• 5．TiO₂的“纳米材料“有广泛的应用，工业上可利用TiCl₄制取。TiCl₄熔点为-25℃，沸点为136.4℃，易溶于有机溶剂。制取TiO₂的反应为：①2FeTiO₃+7Cl₂+3C

  △

  2TiCl₄+2FeCl₃+3CO₂；②TiCl₄+O₂=TiO₂+2Cl₂。下列说法正确的是（　　）

  A．基态Ti原子核外价电子排布式为4s2

  B．Cl2、CO2都是含有非极性键的非极性分子

  C．TiCl4晶体是离子晶体，配位数为4

  D．反应①每生成1mol FeCl3转移电子的物质的量为7mol
  组卷：7引用：3难度：0.7

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• 6．Na₂SO₄和焦炭可发生化学反应，某兴趣小组对该反应及其产物进行如图所示实验探究。下列说法错误的是
  （　　）
  

  A．c装置的主要作用是防倒吸

  B．实验时，应先通入N2再加热

  C．实验后a装置中固体可能会与稀硫酸反应产生淡黄色固体

  D．b处连接的装置中依次盛放澄清石灰水、品红溶液、NaOH溶液
  组卷：50引用：2难度：0.5

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二、非选择题，共4题，共58分。

• 17．葡萄糖酸锌[Zn（C₆H₁₁O₇）₂]是一种有机补锌剂，广泛应用于食药领域。已知葡萄糖酸锌能溶于水，易溶于热水，不溶于乙醇，稍高于100℃即开始分解。某小组由葡萄糖制备葡萄糖酸锌的实验步骤如下：
  Ⅰ．制备葡萄糖酸（C₆H₁₂O₇）：60℃水浴下，向一定体积葡萄糖溶液中滴入1%溴水至略过量，保温5min。
  Ⅱ．制备葡萄糖酸钙[Ca（C₆H₁₁O₇）₂]：将略过量高纯CaCO₃粉末缓慢加入上述溶液，在水浴中振荡，直至无气泡产生。过滤，冷却并加入等体积乙醇，产生沉淀。过滤，用乙醇洗涤固体，溶水待用。
  Ⅲ．制备葡萄糖酸锌粗品：在90℃水浴、搅拌下，向ZnSO₄溶液中分批加入葡萄糖酸钙溶液。趁热过滤，向滤液中加入无水乙醇并冷却析晶，过滤。
  请回答下列问题：
  （1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为

   

  。
  （2）步骤Ⅲ中反应控温在90℃的原因为

   

  。
  （3）步骤Ⅲ中向滤液中加入无水乙醇的作用是

   

  。
  （4）高纯CaCO₃的制备。请设计以石灰石（含少量铁的氧化物，其他杂质不考虑）、盐酸，碳酸铵溶液为原料制备高纯碳酸钙的实验方案：边搅拌边将石灰石粉末分批加入稀盐酸中，至不再有气泡产生，

   

  ，得到高纯CaCO₃。（实验中须使用的试剂有：氨水、H₂O₂溶液、HNO₃溶液、AgNO₃溶液）
  组卷：7引用：1难度：0.7

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• 18．烟气中SO₂和NO的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
  （1）采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，在一定浓度的NaClO₂溶液中通入含有SO₂和NO的烟气，反应温度为323K。
  已知：4H⁺+ClO₂^-═4ClO₂+Cl^-+2H₂O；ClO₂氧化性大于NaClO₂。
  ①写出NaClO₂溶液将NO氧化为NO₃^-的离子方程式：

   

  。
  ②已知脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO₂和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是

   

  。
  ③当调节溶液初始pH由7升至12时，通入烟气后，NO转化率由100%降为51%，可能的原因是

   

  。
  （2）有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH₃还原为N₂。在钒基催化剂（V₂O₅）作用下的脱硝反应机理如图1所示。
  ①根据图1机理，NO、NH₃在有氧条件下的总化学方程式是

   

  。
  ②按上述图1中NH₃、NO和O₂的比例进行催化脱硝反应。相同反应时间，NH₃和NO的转化率与温度的关系如图2所示，200℃后，NO转化率急剧下降的原因是

   

  。
  （3）羟基自由基（HO•）也可以用于脱硫脱硝。图3表示光催化氧化技术可生成HO•：光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上生成HO•；描述产生HO•的另一种过程：

   

  。
  
  组卷：27引用：1难度：0.6

  解析