2015-2016学年山西省太原五中高二（上）第三周考化学试卷（理科）（9月份）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）

• 1．下列说法不正确的是（　　）

  A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

  B．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

  C．水蒸气变为液态水时，放出的能量就是该变化的反应热

  D．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） 在光照和点燃条件下的△H相同
  组卷：5引用：1难度：0.6

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• 2．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是（　　）

  A．H2O的分解反应是放热反应

  B．氢能源已被普遍使用

  C．2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量

  D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值
  组卷：30引用：5难度：0.9

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• 3．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
  
  下列说法正确的是（　　）

  A．CO和O生成CO2是吸热反应

  B．在该过程中，CO断键形成C和O

  C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

  D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
  组卷：948引用：78难度：0.9

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• 4．将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（　　）

  A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

  B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

  C．反应物的总能量高于生成物的总能量

  D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q
  组卷：801引用：36难度：0.7

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• 5．下列有关热化学反应的描述中正确的是（　　）

  A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol

  B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+（2×283.0）kJ/mol

  C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

  D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
  组卷：116引用：6难度：0.7

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• 6．已知299K时，合成氨反应 N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.0kJ/mol,将此温度下的1mol N₂和3mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（　　）

  A．一定大于92.0kJ	B．一定等于92.0kJ
  C．一定小于92.0kJ	D．不能确定
  组卷：275引用：52难度：0.7

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• 7．已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ•mol^-1．若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（　　）

  A．55kJ

  B．220kJ

  C．550kJ

  D．1108kJ
  组卷：408引用：21难度：0.9

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二、解答题（共4小题，满分46分）

• 21．科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源．请回答下列问题：
  （1）实验测得，1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为

   

  
  A．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-142.9kJ/mol
  B．H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol
  C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ/mol
  D．H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）；△H=-285.8kJ/mol
  （2）根据“绿色化学”的思想，为了制备H₂，某化学家设计了下列化学反应步骤：
  ①CaBr₂+H₂O

  750

  ℃

  CaO+2HBr     ②2HBr+Hg

  100

  ℃

  HgBr₂+H₂↑
  ③HgBr₂+CaO

  250

  ℃

  HgO+CaBr₂    ④2HgO

  500

  ℃

  2Hg+O₂↑
  上述过程的总反应可表示为

   

  ．
  （3）利用核能把水分解，制出氢气，是目前许多国家正在研究的课题．下图是国外正在研究中的一种流程（硫-碘热循环法），其中用了过量的碘．
  
  请写出反应①的化学方程式：

   

  ．
  用硫-碘热循环法制取氢最大的优点是

   

  ．
  （4）也有人认为利用氢气作为能源不太现实．你的观点呢？请说明能够支持你的观点的两点理由

   

  ．
  组卷：220引用：6难度：0.5

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• 22．2016年9月15日“天宫二号空间实验室发射任务圆满成功！”中国载人航天工程进入崭新时期。其中火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。
  （1）此反应的热化学方程式为

   

  
  （2）又已知H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ/mol,则16g液态肼与足量液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为

   

  kJ。
  （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是

   

  。
  （4）发射卫星可用气态肼（N₂H₄）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol；N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
  气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为

   

  。
  （5）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）=2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ/mol,则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为

   

  。
  组卷：13引用：2难度：0.4

  解析