2021-2022学年北京市西城区高三（上）期末化学试卷

一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

• 1．科技助力北京2022年冬奥会。下列变化不属于化学变化的是（　　）
  

  A．冬奥场馆使用CO2制冷剂制冰	B．火炬“飞扬”中的氢燃料燃烧	C．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉	D．电动汽车的全气候电池充电

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：69引用：7难度：0.8

  解析

• 2．下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是（　　）

  A．用含Fe2O3的铁矿石冶炼Fe

  B．用Na2O2作潜水艇的供氧剂

  C．用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg2+

  D．以NH3为原料制备HNO3
  组卷：100引用：9难度：0.7

  解析

• 3．下列比较正确的是（　　）

  A．第一电离能：Be＞B	B．热稳定性：H2S＞H2O
  C．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2	D．原子半径：N＞C
  组卷：43引用：5难度：0.7

  解析

• 4．下列化学用语或图示表达正确的是（　　）

  A．CO2分子的结构模型

  B．基态Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2

  C．基态磷原子的轨道表示式：

  D．原子核内中子数为20的氯原子： 20 17 Cl
  组卷：64引用：3难度：0.7

  解析

• 5．我国科学家从中国特有的喜树中分离得到具有肿瘤抑制作用的喜树碱，结构如图。下列关于喜树碱的说法不正确的是（　　）

  A．能发生加成反应

  B．不能与NaOH溶液反应

  C．羟基中O-H的极性强于乙基中C-H的极性

  D．带*的氮原子有孤电子对，能与含空轨道的H+以配位键结合
  组卷：62引用：1难度：0.7

  解析

• 6．能用如图所示装置完成气体制备、尾气处理（加热和夹持等装置略去）的是（　　）
  

  	气体	制备试剂	烧杯中试剂
  A	NO2	铜与浓硝酸	NaOH溶液
  B	NH3	浓氨水与碱石灰	水
  C	C2H2	电石与水	水
  D	Cl2	MnO2与浓盐酸	饱和NaCl溶液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：94引用：6难度：0.9

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二、非选择题（本部分共5题，共58分）

• 18．某小组欲用电解的方法获得Cu（OH）₂，实验装置如图（电源装置略去）。
  （1）分别以NaOH溶液和NaCl溶液为电解质溶液制备Cu（OH）₂。
  

  实验	电解质溶液	现象
  		铜电极附近	石墨电极
  I	NaOH溶液	出现浑浊，浑浊的颜色由黄色很快变为砖红色	产生无色气泡
  II	NaCl溶液	出现白色浑浊，浑浊向下扩散，一段时间后，下端部分白色沉淀变为砖红色	产生无色气泡

  资料：i.CuOH是黄色、易分解的难溶固体，CuCl是白色的难溶固体。
  ii.氧化反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化反应越易发生
  ①I和II中Cu作

   

  极（填“阳”或“阴”）。
  ②II中石墨电极产生气体的电极反应式为

   

  。
  ③II中白色沉淀变为砖红色的离子方程式是

   

  。根据II中现象，甲认为电解质溶液中存在Cl^-，有利于Cu被氧化为一价铜化合物，理由是

   

  。
  （2）探究I和II中未生成Cu（OH）₂的原因，继续实验。
  

  实验	电解质溶液	现象
  III	Na2SO4溶液	铜电极附近溶液呈蓝色，一段时间后，U型管下端出现蓝绿色沉淀

  资料：碱式硫酸铜[xCu（OH）₂•yCuSO₄]难溶于水，可溶于酸和氨水。常温时碱式硫酸铜[xCu（OH）₂•yCuSO₄]的溶解度比Cu（OH）₂的大
  ①经检验，蓝绿色沉淀中含有碱式硫酸铜，检验方案是

   

  。
  ②小组认为适当增大c（OH^-）可以减少碱式硫酸铜的生成，理由是

   

  。
  （3）进一步改进方案，进行如下实验。
  

  实验	电解质溶液	现象
  IV	Na2SO4和NH3•H2O的混合液（pH=9）	铜电极附近溶液呈深蓝色
  V	Na2SO4和NaOH的混合液（pH=9）	铜电极附近出现蓝色浑浊，一段时间后，U型管底部出现蓝色沉淀

  IV中出现深蓝色说明电解生成了

   

  离子。经检验，V中最终生成了Cu（OH）₂。
  （4）综合上述实验，电解法制备Cu（OH）₂要考虑的因素有

   

  。
  组卷：87引用：1难度：0.3

  解析

• 19．某小组为测定I^-（aq）+I₂（aq）⇌I₃^-（aq）的平衡常数，完成实验I和实验II。
  已知：i.2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
  ii.I^-与I₃^-难溶于CCl₄
  iii.室温下，达到溶解平衡后，I₂在CCl₄层和水层中的分配比

  c

  （

  I

  2

  ）

  CC

  l

  4

  c

  （

  I

  2

  ）

  H

  2

  O

  为常数
  实验I：测定分配比
  
  （1）在2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI中，I₂作

   

  剂（填“氧化”或“还原”）。
  （2）I₂易溶于CCl₄的原因是

   

  ，分液操作用到的主要玻璃仪器有

   

  、烧杯。
  （3）滴定时选用的指示剂是

   

  ，滴定终点的现象是

   

  。
  （4）实验测得分配比为86：1，则V₁：V₂=

   

  。
  实验II：测定平衡常数
  
  （5）通过V₄可推知水层2中I₂和I₃^-的总浓度，结合平衡移动原理解释原因：

   

  。
  （6）通过实验I和实验II，测得平衡常数K=

   

  （用含c、V₃、V₄的代数式表示，可以不化简）。
  组卷：35引用：1难度：0.6

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