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2022-2023学年上海外国语大学附属大境中学高一（上）期中化学试卷

发布：2024/12/15 22:0:2

一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共40题，共80分）

1．超重元素
293
118
Og原子核内的中子数和核外电子数之差为（　　）
A．293 B．47 C．175 D．57
组卷：26引用：1难度：0.7
解析
2．下列各对物质中，互为同位素的是（　　）
①

1
1
H
、

2
1
H
②H₂O、D₂O ③

35
17
C
l
、

37
17
C
l
④金刚石、石墨 ⑤O₂、O₃⑥H₂、H⁺．
A．①②③ B．①③ C．③④⑤ D．④⑤⑥
组卷：37引用：5难度：0.7
解析
3．已知某原子的质量数和核内中子数，由此不能确定（　　）
A．该元素的相对原子质量 B．该原子属于哪种元素
C．该原子的质子数 D．该原子的核外电子数
组卷：73引用：3难度：0.7
解析

4．下列离子检验的方法正确的是（　　）

A．某溶液

硝酸银溶液

生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl^-

B．某溶液

氯化钡溶液

生产白色沉淀，说明原溶液中有

C．某溶液

氢氧化钠溶液

生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu²⁺

D．某溶液

稀硫酸

生成无色气体，说明原溶液中有

组卷：123引用：15难度：0.9

解析

5．下列原子结构示意图中，正确的是（　　）
A． B． C． D．
组卷：96引用：19难度：0.9
解析

6．下列说法正确的是（　　）

A．质子数相同的粒子一定属于同一种元素

B．不同元素原子的质量数一定不等

C．质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定原子的种类

D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同

组卷：30引用：1难度：0.7

解析

7．一个²⁷Al原子的质量约为（　　）
A．27g B．27×6.02×10²³g
C．27×6.02×10^-23g D．27×
1
6
.
02
×
1
0
23
g
组卷：4引用：3难度：0.7
解析
8．氯元素在自然界有³⁵Cl和³⁷Cl两种核素，计算式：34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（　　）
A．75.77%表示³⁵Cl的质量分数
B．24.23%表示³⁶Cl的丰度
C．35.453表示氯元素的相对原子质量
D．36.966表示³⁷Cl的质量数
组卷：38引用：1难度：0.9
解析
9．某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍（m为大于1的整数），则该原子的核外电子总数为（　　）
A．2m B．2m+10 C．2m+2 D．m+2
组卷：56引用：5难度：0.8
解析
10．电解饱和的食盐水前，先要精制盐水，以除去SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺，通常依次加入的溶液是（　　）
A．BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl
B．Na₂CO₃，BaCl₂、NaOH、HCl
C．BaCl₂、Na₂CO₃，HCl、NaOH
D．Na₂CO₃、BaCl₂、HCl、NaOH
组卷：17引用：3难度：0.7
解析
11．实验室用高锰酸钾粉末与浓盐酸反应制取少量氯气：2KMnO₄+16HCl（浓）═5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O+2KCl,该反应对应的发生装置是（　　）
A． B． C． D．
组卷：20引用：1难度：0.7
解析
12．如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是（　　）
A．该元素的原子序数是14
B．28.09是硅元素的质量数
C．该元素所有核素的质子数均为14
D．²⁸Si、²⁹Si、³⁰Si三种核素互称同位素
组卷：19引用：1难度：0.7
解析
13．0.3molO₂和0.2molO₃的是（　　）
A．分子数相等 B．原子数相等
C．微粒个数相等 D．摩尔质量相等
组卷：31引用：1难度：0.8
解析
14．下列溶液中，Cl^-浓度最大的是（　　）
A．5.0L1.0mol/LNaClO₃溶液
B．1.0L0.2mol/LFeCl₃溶液
C．2.0L0.2mol/LCaCl₂溶液
D．3.0L0.15mol/LBaCl₂溶液
组卷：52引用：3难度：0.8
解析

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二、综合题（共20分）

42．氯气制备是高中常见的制备实验，回答以下问题：
在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备纯净的氯气，所用仪器如图所示：

（1）烧杯中盛放的液体是NaOH溶液，烧杯中的反应的化学方程式为

。水槽中盛放的液体是

。
（2）有同学认为将上图中的气体发生装置改为下图更好，原因是

。
组卷：10引用：1难度：0.8
解析
43．回答以下问题：
实验室用密度为1.25g⋅mL^-1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol⋅L^-1的盐酸，请回答下列问题：
（1）配制240mL0.1mol⋅L^-1的盐酸，应取浓盐酸的体积

mL。
（2）配制时，其正确的操作顺序如下，其中操作错误的地方共有

处。
A．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，将浓盐酸加入盛约30mL水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀
B．立即将烧杯中盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
C．用少量水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．将容量瓶盖紧，翻转摇匀后，发现水量低于刻度，再次加水到刻度
（3）实验中遇到下列情况，对配制盐酸的物质的量浓度可能会产生影响，下列操作使所配溶液浓度偏高的是

。
A．用于稀释盐酸的烧杯未洗涤
B．容量瓶中原有少量蒸馏水
C．定容时俯视观察液面
D．转移溶液时有少量液体溅出
（4）取任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积多少而变化的是：

（填字母）。
A．溶液中盐酸的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目
D．溶液的密度
组卷：4引用：1难度：0.6
解析