2021-2022学年河南省南阳市高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

• 1．中华传统文化蕴含着很多化学知识，下列说法正确的是（　　）

  A．《本草图经》记载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，绿矾能电离出H+，故“味酸”

  B．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是烧碱

  C．《煮盐歌》记载“风干日曝盐味加，始灌潮波流成卤”，该过程涉及的物质分离操作为蒸馏

  D．《医学入门》记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干．文中涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、蒸发
  组卷：24引用：1难度：0.8

  解析

• 2．下列对于化学反应方向说法不正确的是（　　）

  A．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断

  B．某些非自发的反应可以通过改变条件使其成为自发反应

  C．知道了某过程有自发性之后，则可确定该过程是否一定会发生

  D．一定温度下，反应2NaCl（s）═2Na（s）+Cl2（g）的ΔH＞0，ΔS＞0
  组卷：50引用：4难度：0.5

  解析

• 3．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，不正确的是（　　）

  A．活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应

  B．增大反应物浓度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，故反应速率增大

  C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多，故反应速率增大

  D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多，故反应速率增大
  组卷：127引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列溶液中有关说法正确的是（　　）

  A．室温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液中离子浓度的关系有：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）

  B．向0.1mol•L-1NH4Cl溶液中通入HCl气体，则c（NH4+）与c（Cl-）均增大

  C．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离

  D．常温下，pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
  组卷：29引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列叙述不正确的有几项（　　）
  ①实验室盛放碳酸钠溶液，不能用玻璃塞，要用带橡胶塞的试剂瓶保存；
  ②泡沫灭火器中盛有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量泡沫；
  ③用氯化铵溶液除去铁锈；
  ④将饱和的AlCl₃溶液蒸干并灼烧，可得到AlCl₃固体；
  ⑤明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同；
  ⑥配制FeCl₃溶液时，可将FeCl₃固体溶解在浓盐酸中，然后再加水稀释

  A．1项

  B．2项

  C．4项

  D．5项
  组卷：15引用：2难度：0.7

  解析

• 6．在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则如图所示比较符合客观事实的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：14引用：3难度：0.6

  解析

• 7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

  A．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、I-

  B． c （ O H - ） c （ H + ） =10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42-、Cl-

  C．水电离出的c（H+）=10-10mol•L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-

  D．含大量Fe3+的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-
  组卷：13引用：4难度：0.7

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二、填空题

• 20．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一，也充分说明了含氮化合物对人类生存的巨大意义．回答下列问题：
  （1）合成氨的反应历程和能量变化如图所示：
  ①合成氨反应的热化学方程式为

   

  ．
  ②对总反应速率影响较大的步骤的能垒（活化能）为

   

  kJ．
  （2）合成氨的反应条件研究：实验测定不同条件下，平衡时氨气的含量与起始氢氮比

  [

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  N

  2

  ）

  ]

  之间的关系如图所示．
  
  ①T₀

   

  420℃（填“＜”“＞”或“=”，下同）．
  ②b点时的转化率：α（N₂）

   

  α（H₂）．
  ③a、b、c、d四点对应的平衡常数由大到小的顺序为

   

  （用K_a、K_b、K_c、K_d表示）；工业上合成氨一般以α-铁触媒为催化剂，400～500℃条件下反应，选取该反应温度而非室温或更高温度的原因主要是

   

  ．
  （3）p（N₂）、p（H₂）、p（NH₃）分别代表N₂、H₂、NH₃的分压，K_p代表压力平衡常数（用平衡时的分压代替平衡时的浓度表示），一定条件下，上述合成氨反应接近平衡时，遵循如下方程：v（NH₃）=k_正•p（N₂）

  [

  p

  3

  （

  H

  2

  ）

  p

  2

  （

  N

  H

  3

  ）

  ]

  1

  -

  a

  -

  k

  逆

  [

  p

  2

  （

  N

  H

  3

  ）

  p

  3

  （

  H

  2

  ）

  ]

  1

  -

  a

  ．其中v（NH₃）为氨合成反应的净速率，a为常数，与催化剂性质及反应条件有关，k_正、k_逆为速率常数，该条件下，实验测得a=0.5，则反应达到平衡时，k_正、k_逆、K_p三者的关系式为

   

  ．
  组卷：48引用：1难度：0.3

  解析

• 21．锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO₂及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示。
  
  已知：
  ①K_sp（Li₂CO₃）=1.6×10^-3，LiCoO₂难溶于水，具有强氧化性；
  ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH值如表所示：
  

  	Al3+	Fe3+	Fe2+	Co2+
  开始的沉淀的pH	4.0	2.7	7.6	7.0
  沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.6	9.0

  回答下列问题：
  （1）写出“碱溶”时发生主要反应的离子方程式：

   

  。
  （2）为提高“酸溶”的浸出速率，可采取的措施有

   

  。（任写一种）
  （3）“酸溶”时，LiCoO₂发生的主要反应的离子方程式为

   

  ；若用浓盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液，缺点是

   

  。
  （4）用氨水调节pH的范围为

   

  。
  （5）该流程涉及多次过滤，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为

   

  。
  （6）写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式：

   

  。
  组卷：36引用：3难度：0.5

  解析