2021-2022学年江西省九江一中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（　　）

  A．化石能源

  B．太阳能

  C．氢能

  D．地热能
  组卷：113引用：25难度：0.9

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• 2．下列反应中，属于吸热反应的是（　　）

  A．甲烷燃烧	B．碳酸钙受热分解
  C．铝热反应	D．盐酸和氢氧化钠反应
  组卷：3引用：1难度：0.6

  解析

• 3．下列说法中，正确的是（　　）

  A．凡是放热反应都是自发反应

  B．凡是熵增大的反应都是自发反应

  C．要判断反应能否自发进行，必须综合考虑体系的焓变和熵变

  D．非自发进行的反应一定不可能发生反应
  组卷：8引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列事实中，能说明HCN是弱电解质的是（　　）

  A．1molHCN与1molNaOH恰好完全反应

  B．NaCN是强电解质

  C．HCN溶液的导电性比盐酸的弱

  D．NaCN溶液呈碱性
  组卷：1引用：1难度：0.7

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• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．反应热就是反应中放出的能量

  B．已知某反应的焓变小于零，则破坏反应物全部化学键所吸收的能量小于形成生成物全部化学键所释放的能量

  C．由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

  D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
  组卷：2引用：1难度：0.5

  解析

• 6．下列电离方程式书写正确的是（　　）

  A．NaHCO3═Na++H++CO32-

  B．HF⇌H++F-

  C．H2SO4⇌2H++SO42-

  D．CH3COONH4⇌CH3COO-+NH4+
  组卷：236引用：8难度：0.7

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• 7．已知428℃时，H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）的平衡常数为49，则该温度下2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）的平衡常数是（　　）

  A． 1 49

  B． 1 7

  C．492

  D．无法确定
  组卷：17引用：11难度：0.9

  解析

• 8．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（　　）

  A．高压有利于氢气与氮气合成氨

  B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

  C．工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高SO2的转化率

  D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）
  组卷：3引用：1难度：0.7

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• 9．反应3Fe（s）+4H₂O（g）⇌Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其化学反应速率几乎无影响的是（　　）

  A．保持容积不变，增加H2O（g）的物质的量

  B．将容器的容积缩小一半

  C．保持容积不变，充入Ar

  D．保持压强不变，充入Ar
  组卷：76引用：12难度：0.6

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• 10．如图表示298K时N₂与H₂反应过程中的能量变化，根据图所示下列叙述正确的是（　　）

  A．该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） ΔH=-92kJ•mol-1

  B．不用催化剂，生成1molNH3吸收的热量为46kJ

  C．加入催化剂，会改变该反应的反应热

  D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，从而加快了反应速率
  组卷：10引用：2难度：0.5

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二、填空题（共50分＞

• 30．恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1mol N₂与1mol H₂的混合气体，发生如下反应：N₂ （g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），△H＜0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氨气的物质的量为0.4mol.
  （1）计算此温度时该反应的K=

   

  ，平衡时H₂的转化率为

   

  ．
  （2）若在此温度下，向另一容积为3L的恒容容器B中按物质的量分别为0.4mol、0.3mol、0.3mol充入N₂、H₂、NH₃，此时，该反应是否处于平衡状态

   

  （填“是”或“否”），此时若没有达平衡，反应向

   

  方向进行，其判断依据是

   

  ．
  组卷：18引用：3难度：0.3

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• 31．甲醛（HCHO）是一种用途非常广泛的化工原料，其制备方法多样。
  方法：（氧化法）2CH₃OH（g）+O₂（g）═2HCHO（g）+2H₂O（g）ΔH₁=-316kJ/mol
  （脱氢法）CH₃OH（g）═HCHO（g）+H₂（g）ΔH₂
  （1）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH=-484kJ/mol,则ΔH₂=

   

  。
  （2）已知甲醇脱氢制甲醛过程中，副反应的产物主要是CO等。Na₂CO₃，可做该反应的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：
  历程ⅰ：CH₃OH→•H+•CH₂OH
  历程ⅱ：•CH₂OH→•H+HCHO
  历程ⅲ：•CH₂OH→3•H+CO
  历程ⅳ：•H+•H→H₂
  如图表示一定条件下Na₂CO₃催化甲醇脱氢制甲醛的反应中，甲醇的转化率、甲醛的选择性（选择性越大，表示生成该物质越多）、甲醇生成甲醛的转化率随温度的变化关系，回答下列问题：
  ①从平衡角度解析550～650℃甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因

   

  。
  ②温度高于650℃后，甲醛选择性迅速下降的原因可能是

   

  。
  组卷：26引用：1难度：0.6

  解析