2022年山东省潍坊市高考化学模拟试卷（5月份）（二）

一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求）

• 1．第24届冬奥会在我国成功举办。使用下列物质时涉及的化学原理正确的是（　　）
  

  选项	物质	性质
  A	冬奥会使用聚乳酸材料餐具	该材料稳定，不易降解
  B	冬奥制服中添加含银离子的抗菌剂	银离子可使蛋白质变性
  C	以氢气为燃料的“飞扬”火炬添加“显色剂”	焰色试验属于化学变化
  D	志愿者向路面撒CaCl2清除积雪	CaCl2能与冰雪发生化学反应

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：30引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是（　　）
  

  	A	B	C	D
  实验	NaOH溶液滴入FeSO4溶液中	SO2通入Na2S溶液中	KI溶液滴入AgCl浊液中	铜丝加热后，伸入无水乙醇中
  现象	产生白色沉淀，最终变为红褐色	产生淡黄色沉淀	沉淀由白色逐渐变为黄色	先变黑，后重新变为红色

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：59引用：7难度：0.7

  解析

• 3．一种有机合成原料，常用于制造杀虫剂，其结构如图所示。其组成元素X、Y、Z、W为原子半径依次增大的四种短周期主族元素，且位于三个不同的周期。下列有关说法正确的是（　　）

  A．Y和Z形成的常见化合物有ZY和ZY2

  B．含氧酸的酸性：W＞Z

  C．X和Y形成的化合物中只含有极性共价键

  D．NaWY4的水溶液显碱性
  组卷：34引用：4难度：0.6

  解析

• 4．以下为有机物的制备实验装置。下列相关说法错误的是（　　）

  A．图1右侧试管中观察到淡黄色沉淀，可证明制备溴苯的反应为取代反应

  B．图2所制得的硝基苯因溶解有NO2略带黄色，可加入NaOH溶液过滤除去

  C．图3导气管口应在右侧试管中Na2CO3溶液液面上方，以防止倒吸

  D．图4球形冷凝管可冷凝回流提高产率，分水器分出生成的水可提高反应转化率
  组卷：83引用：6难度：0.6

  解析

• 5．我国科学家率先利用C₆₀作为客体分子进行组装，得到新型碳纳米管片段材料，合成效率优于石墨片层卷曲，此材料具有显著的光电效应。下列说法正确的是（　　）

  A．C60中的碳原子为sp2杂化

  B．由C60形成碳纳米管为物理变化

  C．石墨和C60均为分子晶体

  D．碳纳米管导电的原因是形成了金属键
  组卷：68引用：3难度：0.6

  解析

• 6．N_A是阿伏加德罗常数的值。消毒剂需科学使用，84消毒液不能和医用酒精混用的原因是4NaClO+CH₃CH₂OH=CHCl₃+HCOONa+2NaOH+NaCl+H₂O。下列说法正确的是（　　）

  A．1L0.2mol•L-1NaClO溶液中含有ClO-离子数为0.2NA

  B．23gCH3CH2OH中含有σ键数为3.5NA

  C．标准状况下，2.24LCHCl3中含有原子数为0.5NA

  D．每生成1molHCOONa,该反应转移电子数为8NA
  组卷：56引用：7难度：0.7

  解析

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

• 19．他米巴罗汀（F）可用于治疗阿尔茨海默病和急性白血病，其合成路线如图所示。
  已知：①R-NO₂

  H

  2

  P

  d

  -

  C

  R-NH₂；
  ②R₁-NH₂+

  DMAP

  +HCl。
  （1）有机物的系统名称为

   

  ，D中官能团的名称是

   

  。
  （2）B→C的化学方程式是

   

  ，该反应的反应类型为

   

  。
  （3）已知E在合成F的同时，还生成甲醇，则D→E所加的物质L的结构简式是

   

  。
  （4）有机物的某种同分异构体的核磁共振氢谱只有两组吸收峰，其结构简式是

   

  。
  （5）也是合成他米巴罗汀（F）的一种原料，合成路线如图所示。利用题中所给信息，如图中的中间产物的结构简式是

   

  。
  （6）参照上述合成路线，设计以苯和1，3-丁二烯为原料合成的路线（其他无机试剂任选）

   

  。
  组卷：48引用：2难度：0.9

  解析

• 20．以CH₃OH（g）和CO₂（g）为原料在一定条件下可制备HCOOCH₃（g），发生的主要反应如下：
  I.CH₃OH（g）+CO₂（g）⇌HCOOH（g）+HCHO（g）ΔH₁=+756.83kJ•mol^-1   K_p1
  II.HCOOH（g）+CH₃OH（g）⇌HCOOCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₂=+316.12kJ•mol^-1    K_p2
  III.2HCHO（g）⇌HCOOCH₃（g）ΔH₃=-162.04kJ•mol^-1    K_p3
  （1）反应4CH₃OH（g）+2CO₂（g）⇌3HCOOCH₃（g）+2H₂O（g）的ΔH=

   

  ；该反应的压强平衡常数K_p=

   

  用含K_p1、K_p2、K_p3的代数式表示）。
  （2）已知压强平衡常数（K_p）与温度（T）之间存在定量关系，且符合范特霍夫方程方程lgK_p=-

  △

  H

  2

  .

  303

  R

  ×

  1

  T

  +C（其中R、C为常数，ΔH为反应热）。反应I、II、III的lgK_p与

  1

  T

  之间均为线性关系，如图1所示。其中反应I对应的曲线为

   

  （填“a”、“b”或“c”）。
  
  （3）260°C时，向体积为VL的密闭容器中充入2molCH₃OH（g）和1molCO₂（g）发生反应I、II、III，达到平衡时测得容器中n（HCHO）、n（HCOOH）和n（HCOOCH₃）分别为0.1mol、0.2mol和0.95mol。
  ①CH₃OH（g）的平衡转化率为

   

  。
  ②260℃时，反应II的平衡常数K=

   

  。
  ③当温度高于260℃时，CH₃OH（g）的转化率随温度的升高而

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”），HCOOCH₃（g）的产率随温度的升高而下降的原因为

   

  。
  （4）利用金属Ti的氧化物作催化剂也可实现由CH₃OH（g和CO₂（g）合成HCOOCH₃（g），其反应机理如图2所示。
  ①260°C时，将

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  =

  1

  3

  的混合气体以10L•h^-1的流速通过装有催化剂的反应器，试计算当HCOOCH₃（g）的产率为80%时，其生成速率v（HCOOCH₃）=

   

  L•h^-1。
  ②若向反应体系中通入适量H₂，可大大提高总反应速率，其原因可能为

   

  。
  组卷：63引用：2难度：0.6

  解析