2021-2022学年天津市河北区高一（上）期末化学试卷（开学）

一、选择题（本卷共30题，每题2分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）

• 1．下列含有共价键的物质是（　　）

  A．NaCl

  B．H2O

  C．MgCl2

  D．KI
  组卷：330引用：4难度：0.5

  解析

• 2．下列不属于短周期元素的是（　　）

  A．S

  B．Na

  C．Ar

  D．Br
  组卷：57引用：3难度：0.9

  解析

• 3．下列物质不属于电解质的是（　　）

  A．Na

  B．H2SO4

  C．NaOH

  D．Na2SO4
  组卷：67引用：5难度：0.8

  解析

• 4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）

  A．盐酸	B．Fe（OH）3胶体
  C．蔗糖溶液	D．CuSO4溶液
  组卷：17引用：1难度：0.7

  解析

• 5．

  14

  6

  C和

  15

  7

  N都可用于考古研究，下列对这两种核素的说法正确的是（　　）

  A．中子数相同

  B．互为同位素

  C．质子数相同

  D．质量数相同
  组卷：71引用：4难度：0.9

  解析

• 6．下列叙述正确的是（　　）

  A．液氯属于混合物

  B．纯碱属于碱

  C．过氧化钠属于碱性氧化物

  D．氧气和臭氧是氧元素的同素异形体
  组卷：43引用：1难度：0.8

  解析

• 7．下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（　　）

  A．K+、H+、 SO 2 - 4 、OH-	B．Na+、Ca2+、 CO 2 - 3 、 NO - 3
  C．Na+、H+、Cl-、 CO 2 - 3	D．Na+、Cu2+、Cl-、 SO 2 - 4
  组卷：560引用：118难度：0.9

  解析

• 8．下列离子方程式中，正确的是（　　）

  A．稀盐酸与氢氧化镁反应：H++OH-═H2O

  B．FeCl2溶液与Cl2的反应；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

  C．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-

  D．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH-=Cu（OH）2↓+SO42-
  组卷：28引用：3难度：0.6

  解析

• 9．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（　　）

  A．SO3→H2SO4	B．Cu→Cu（NO3）2
  C．CO→CO2	D．CuO→Cu
  组卷：228引用：13难度：0.8

  解析

• 10．被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，下列说法中正确的是（　　）

  A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂

  B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

  C．硼元素被氧化，氢元素被还原

  D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1
  组卷：423引用：24难度：0.9

  解析

• 11．下列说法正确的是（　　）

  A．光照新制氯水无气体逸出

  B．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色

  C．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，可用作消毒剂

  D．向敞口久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
  组卷：65引用：3难度：0.8

  解析

二、填空题

• 32．加碘食盐中的碘以碘酸钾（KIO₃）的形式存在。现实验室需要配制500mL0.10mol/LKIO₃溶液（KIO₃的摩尔质量为214g/mol），请回答下列问题：
  （1）计算需要KIO₃的质量为

   

  g。
  （2）配制溶液时，现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要的仪器有

   

  和

   

  （填名称）。
  （3）溶解过程中玻璃棒的作用是

   

  ，转移溶液过程中玻璃棒的作用是

   

  。
  （4）在此配制过程中，下列情况会使所得溶液的浓度偏高的是

   

  （填序号）。
  A．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒
  B．定容时俯视刻度线观察液面
  C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
  D.摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线
  （5）已知在溶液中可发生如下反应：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O。
  ①如果反应中转移0.5mol电子，则生成I₂的物质的量为

   

  mol。
  ②根据上述反应，向某食盐样品的溶液中加入稀硫酸和碘化钾淀粉溶液进行实验，若观察到

   

  证明该食盐样品中含有碘酸钾。
  组卷：70引用：2难度：0.6

  解析

• 33．甲、乙同学对Fe及其化合物的相关性质与用途进行探究。
  （1）实验Ⅰ：甲、乙两同学分别用如图装置进行Fe粉与水蒸气反应的实验。
  
  ①证明生成的气体是氢气，依据的现象是

   

  。
  ②该反应的化学方程式是

   

  。
  （2）实验Ⅱ：甲、乙同学分别对各自实验Ⅰ反应后的黑色固体进行研究。冷却后取试管A中的固体加入过量稀HCl,充分反应后将溶液分成两份，进行如下操作。
  已知：Fe₃O₄+8HCl═FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O
  

  操作过程	现象及结论
  	甲同学	乙同学
  	试管B中固体全部浴解，得到溶液M	试管B固体全部溶解，同时有大量气泡产生，得到溶液N
  	试管C溶液变红	试管C溶液没有变红，用离子方程式解释原因：②   。
  	若试管D开始有红褐色和灰绿色沉淀生成，最终全部变为红褐色。则溶液M中存在的阳离子有：①   。	试管D实验现象是③   ；产生该现象发生的氧化还原反应的化学方程式：④   。

  （3）查阅资料：认识Fe₃O₄的重要用途。
  资料：纳米级Fe₃O₄可用于以太阳光为热源分解水制H₂，过程如图所示。下列说法中不正确的是

   

  。
  
  A.过程Ⅰ的反应：2Fe₃O₄

  太阳能

  6FeO+O₂↑
  B.过程Ⅱ的反应：2H₂O

  太阳能

  2H₂↑+O₂↑
  C.过程Ⅰ和过程Ⅱ都发生了氧化还原反应
  D.纳米级Fe₃O₄在光解水制H₂过程中起催化作用
  组卷：25引用：1难度：0.6

  解析