2021-2022学年重庆市七校高二（上）期末化学试卷

一、选择题（每小题3分，共42分）

• 1．下列化学用语及使用正确的是（　　）

  A．基态24Cr原子的简化电子排布式：[Ar]3d44s2

  B．电负性：N＞O＞F

  C．离子半径：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+

  D．第一电离能：Na＞Mg＞Al
  组卷：58引用：2难度：0.5

  解析

• 2．反应C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）在一容积可变的密闭容器中进行，若其它条件不变，只改变下列条件，对其反应速率几乎无影响的是（　　）
  ①增加C的量
  ②保持体积不变，充入N₂使体系压强增大
  ③升高温度
  ④保持压强不变，充入N₂使容器体积变大

  A．只有①

  B．①②

  C．①④

  D．②④
  组卷：265引用：5难度：0.5

  解析

• 3．电化学原理在生产生活中广泛存在，下列说法正确的是（　　）

  A．钢铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时，负极都是铁失去电子变成Fe2+

  B．铁表面的镀锌层破损后，就完全失去了对铁的保护作用

  C．将地下金属管道连接直流电源的负极，属于牺牲阳极法

  D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度基本保持不变
  组卷：23引用：1难度：0.5

  解析

• 4．下列关于反应热的说法正确的是（　　）

  A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ•mol•L-1，相同条件下稀H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热ΔH=-114.6kJ•mol-1

  B．一定条件下，将1molSO2和0.5molO2置于密闭的容器中充分反应生成SO3（g），放热73kJ，其热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH=-1463kJ•mol-1

  C．1mol肼N2H4（g）完全燃烧放热534kJ，表示肼燃烧热的热化学方程式：N2H4（g）+2O2（g）=2NO（g）+2H2O（1）ΔH=-534kJ•mol-1

  D．已知红磷比白磷更稳定，P4（s,白磷）=4P（s,红磷）ΔH＜0
  组卷：37引用：1难度：0.5

  解析

• 5．在一定温度下的恒容密闭容器中进行反应NH₂COONH₄（s）⇌2NH₃（g）+CO₂（g），下列物理量不发生变化时能说明反应达到平衡状态的是（　　）

  A．NH3（g）和CO2（g）的正反应速率之比

  B．混合气体的密度

  C．混合气体的平均相对分子质量

  D．NH3（g）在气体中所占体积分数
  组卷：28引用：1难度：0.5

  解析

• 6．工业合成氨的反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ•mol•L^-1，下列说法正确的是（　　）

  A．该反应的ΔH＜0，所以在任何温度下都可自发进行

  B．使氨液化后及时从平衡混合物中分离出去，有利于加快反应速率

  C．使用铁触媒作催化剂可以减小反应活化能，增大活化分子百分数

  D．合成氨反应选择在400～500℃进行是因为高温有利于平衡正向移动
  组卷：9引用：1难度：0.5

  解析

二、非选择题（共58分）

• 17．研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明，美丽中国具有重要意义．
  （1）基态氮原子的价层电子轨道表示式为：

   

  ．
  （2）NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图1所示：
  
  已知：O₃（g）+O（g）=2O₂（g）ΔH=-143kJ•mol^-1。
  反应1：O₃（g）+NO（g）=NO₂（g）+O₂（g）△H₁=-200.2kJ•mol^-1。
  反应2的热化学方程式为

   

  ．
  （3）工业上以CO和H₂为原料合成甲醇的反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH＜0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T₁、T₂温度下合成甲醇．如图2是不同温度下H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。
  ①判断T₁

   

  T₂（选填“＜”、“＞”或“=”）；
  ②若a点达到平衡的时间是10分钟，从反应开始到平衡用H₂表示的反应速率为v（H₂）=

   

  ；
  ③该反应平衡常数的表达式为K=

   

  ，d点的平衡常数的值为

   

  ；
  ④a点状态下再通入0.5molCO（g）和0.5molCH₃OH（g），平衡

   

  移动（选填“正向”、“逆向”或“不”）；
  ⑤a、b、c三点H₂转化率由大到小的顺序是

   

  ．
  组卷：11引用：2难度：0.4

  解析

• 18．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题，当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转．
  
  请回答下列问题：
  （1）甲池为燃料电池，通入CH₃OH电极的电极反应式为

   

  ；
  （2）乙池是氯碱工业的原理示意图，中间的离子交换膜为

   

  （填“阳”、“阴”或“质子”）交换膜，精制饱和NaCl溶液从

   

  口进入装置（填“①”或“②”），乙池总反应的离子方程式为：

   

  ；
  （3）丙池是在铜上镀银的装置，

   

  （填“C”或“D”）电极的材料是纯银；
  （4）丁池是电解处理含NO₃^-的酸性工业废水的装置图，NO₃^-将转变成N₂，质子交换膜只允许H⁺通过，填写下列空白：
  ①废水一侧的电极反应式为

   

  ，
  ②电解过程中H⁺通过质子交换膜

   

  （填“从左向右”或“从右向左”）移动，
  ③废水一侧生成5.6g N₂时，左侧溶液质量理论上减少

   

  g.
  组卷：49引用：1难度：0.7

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