2022-2023学年辽宁省大连市高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是（　　）

  A．除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可选用CuO固体

  B．Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中可用SbCl3的水解反应制取

  C．处理锅炉水垢中的硫酸钙，可以先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去

  D．氯碱工业中使用阳离子交换膜，主要目的是使电解池中形成闭合回路
  组卷：34引用：4难度：0.7

  解析

• 2．下列说法不正确的是（　　）

  A．原子半径：Mg＞Al＞N	B．第一电离能：S＞P＞Si
  C．酸性：CF3COOH＞CH3COOH	D．电负性：F＞Cl＞S
  组卷：20引用：1难度：0.8

  解析

• 3．蛋白质和核酸是生命的物质基础，其中都含有氮元素。下列化学用语表示正确的是（　　）

  A．氮分子的结构式：N≡N

  B．基态氮原子最外能级的电子云轮廓图：

  C．NH3的球棍模型：

  D．基态氮原子核外电子的轨道表示式：
  组卷：86引用：4难度：0.8

  解析

• 4．下列说法或表示方法中正确的是（　　）

  A．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）ΔH=akJ•mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=bkJ•mol-1，则a＞b

  B．实验测得在25℃和101kPa时，1molCH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，则CH4的燃烧热ΔH=-890.3kJ•mol-1

  C．氢气的燃烧热ΔH=-285.8kJ/mol-1，则水分解的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）ΔH=+285.8kJ•mol-1

  D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）ΔH=-57.3kJ/mol-1，若向1L1mol/L的稀盐酸中加入1molNaOH固体，放出的热量为57.3kJ
  组卷：48引用：1难度：0.5

  解析

• 5．研究表明N₂O与CO在Fe⁺的作用下会发生如下反应：
  ①N₂O+Fe⁺→FeO⁺+N₂，
  ②FeO⁺+CO→Fe⁺+CO₂。
  其能量变化示意图如图所示。下列说法不正确的是（　　）
  

  A．Fe+使反应的活化能变小

  B．该催化剂不能有效提高反应物的平衡转化率

  C．N2O与CO在不同催化剂表面上转化成N2与CO2的反应历程完全相同

  D．反应①过程中，N2O中的极性键发生了断裂
  组卷：927引用：1难度：0.5

  解析

• 6．下列说法不正确的是（　　）

  A．键角：BF3＞NH3

  B．沸点：NH3＞PH3

  C．ClO3-的空间结构为平面三角形

  D．NCl3是极性分子
  组卷：62引用：1难度：0.6

  解析

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

• 18．以镁铝复合氧化物（MgO-Al₂O₃）为载体的负载型镍铜双金属催化剂（Ni-Cu/MgO-Al₂O₃）是一种新型的高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如图：
  
  已知：常温下，K_sp[Cu（OH）₂]=2.21×10^-20，K_sp[Al（OH）₃]=1.3×10^-33。回答下列问题：
  （1）在元素周期表中，Ni在

   

  （填“s”“p”“d”“f”或“ds”）区，基态铜原子的价电子排布式为

   

  。
  （2）在加热条件下，尿素[CO（NH₂）₂]在水中发生水解反应，放出

   

  和

   

  （填化学式）两种气体。
  （3）“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为

   

  。
  （4）常温下，若“悬浊液”中

  c

  （

  C

  u

  2

  +

  ）

  c

  （

  A

  l

  3

  +

  ）

  =1.7×10¹⁰，则溶液的pH=

   

  。
  （5）Al₂（SO₄）₃在消防工业中常用于与小苏打、发泡剂组成泡沫灭火剂，请写出其灭火原理

   

  （用离子方程式表示）。
  组卷：20引用：1难度：0.6

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• 19．我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。研发针对二氧化碳的碳捕捉和碳利用技术是其中的关键。
  （1）工业尾气中的CO₂可以用NaOH溶液捕获。常温下，如果实验测得捕获CO₂后的溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1，则此时溶液的pH=

   

  （已知常温下，H₂CO₃的K_a1=4.0×10^-7；K_a2=5.0×10^-11）。
  （2）利用CO₂制备甲醇，其反应方程式为CO₂（g）+3H₂（g）

  催化剂

  CH₃OH（g）+H₂O（g）。已知CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41.3kJ•mol^-1；CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH=-90.8kJ•mol^-1，则该反应的ΔH=

   

  。
  （3）为探究用CO₂生产甲醇的反应原理CO₂（g）+3H₂（g）

  催化剂

  CH₃OH（g）+H₂O（g）。现进行如下实验：在2L恒温密闭容器中，充入0.04molCO₂和0.08molH₂，测得其压强（p）随时间（t）变化（如图1）曲线Ⅰ所示。
  ①用CO₂来表示5min内的化学反应速率

   

  。
  ②其他条件相同时，若只改变某一条件，曲线由Ⅰ变化为Ⅱ，则改变的条件是

   

  。
  ③该温度下，此反应的平衡常数K_p=

   

  Pa^-2（保留三位有效数字）。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×

  该组分的物质的量

  各组分的总物质的量

  ）
  
  （4）工业上利用太阳能电池将CO₂转化为乙烯，以稀硫酸为电解质溶液，工作原理如图2所示。则N极上的电极反应式为

   

  ；该电解池中所发生的总反应的化学方程式为

   

  。
  组卷：39引用：1难度：0.5

  解析