2022年江苏省南京市、盐城市高考化学二模试卷

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

• 1．2021年12月9日，我国宇航员在中国空间站直播了泡腾片水球实验。泡腾片中含有柠檬酸（结构如题1图所示）和碳酸钠等，溶于水产生气泡。下列说法不正确的是（　　）

  A．柠檬酸属于有机物

  B．碳酸钠溶液呈碱性

  C．产生的气体为CO2

  D．碳酸钠与柠檬酸发生了氧化还原反应
  组卷：106引用：3难度：0.7

  解析

• 2．反应2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O可用于制备火箭推进剂的燃料N₂H₄。下列有关说法正确的是（　　）

  A．N2H4的结构式为

  B．中子数为8的氮原子可表示为78N

  C．O基态原子的价层电子排布式为1s22s22p4

  D．NaCl的电子式为
  组卷：80引用：6难度：0.8

  解析

• 3．阅读下列资料，完成3〜6题：二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为Cl₂的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成ClO₂^-与ClO₃^-。ClO₂是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备ClO₂的反应为2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄═2ClO₂+2NaHSO₄。
  下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是（　　）

  A．Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸

  B．ClO2有强氧化性，可用于水体杀菌消毒

  C．HClO不稳定，可用于棉、麻漂白

  D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜
  组卷：25引用：0难度：0.70

  解析

• 4．阅读下列资料，完成3〜6题：二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为Cl₂的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成ClO₂^-与ClO₃^-。ClO₂是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备ClO₂的反应为2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄═2ClO₂+2NaHSO₄。
  下列有关实验室制备ClO₂的实验原理和装置不能达到实验目的的是（　　）

  A．获取SO2	B．制备ClO2
  C．吸收ClO2	D．处理尾气
  组卷：40引用：0难度：0.50

  解析

二、非选择题：共4题，共58分。

• 17．以废锰酸锂电池为原料，回收MnO₂、精铜的实验流程如图：
  
  （1）“浸取”在如图所示装置中进行。
  
  ①将一定量“LiMn₂O₄和石墨混合粉末”与H₂SO₄溶液、H₂O₂溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈烧瓶中，75℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液。滴液漏斗中的溶液是

   

  。
  ②LiMn₂O₄转化为MnSO₄的化学方程式为

   

  。
  ③保持温度、反应物和溶剂的量不变，能提高Mn元素浸出率的措施有

   

  。
  （2）补充以“铜箔和铝箔”为原料制备精铜的实验方案：

   

  ；将所得精铜用蒸馏水洗净，干燥。实验中须使用的试剂1.0mol⋅L^-1NaOH溶液、不锈钢片、H₂SO₄-CuSO₄混合溶液，除常用仪器外须使用的仪器：直流电源。
  （3）通过下列方法测定MnO₂的纯度：准确称取0.4000gMnO₂样品，加入25.00mL0.2000mol⋅L^-1Na₂C₂O₄溶液和适量硫酸，加热至完全反应（发生反应为MnO₂+C₂

  O

  2

  -

  4

  +4H⁺═Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O），用0.01000mol⋅L^-1KMnO₄标准溶液滴定过量的Na₂C₂O₄至终点，消耗KMnO₄标准溶液20.00mL（滴定反应为2

  M

  n

  O

  -

  4

  +5C₂

  O

  2

  -

  4

  +16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O）。计算样品中MnO₂的质量分数

   

  （写出计算过程）。
  组卷：55引用：2难度：0.5

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• 18．乙醇用途广泛且需求量大，寻求制备乙醇的新方法是研究的热点。
  （1）醋酸甲酯催化加氢制备乙醇涉及的主要反应如下：
  Ⅰ.CH₃COOCH₃（g）+2H₂（g）⇌C₂H₅OH（g）+CH₃OH（g）ΔH=-23.6kJ⋅mol^-1
  Ⅱ.2CH₃COOCH₃（g）+2H₂（g）⇌CH₃COOCC₂H₅（g）+2CH₃OH（g）ΔH=-22.6kJ⋅mol^-1
  Ⅲ.CH₃COOCH₃（g）+H₂（g）⇌CH₃CHO（g）+CH₃OH（g）ΔH=+44.2kJ⋅mol^-1
  将n_起始（H₂）：n_起始（CH₃COOCH₃）=10：1的混合气体置于密闭容器中，在2.0MPa和不同温度下反应达到平衡时，CH₃COOCH₃的转化率和C₂H₅OH的选择性[

  n

  （

  C

  2

  H

  5

  OH

  ）

  n

  总转化

  （

  C

  H

  3

  COOC

  H

  3

  ）

  ×100%]如图-1所示。
  
  ①若n_起始（CH₃COOCH₃）=1mol,则500K下反应达到平衡时生成C₂H₅OH的物质的量为

   

  mol。
  ②673〜723KCH₃COOCH₃平衡转化率几乎不变，其原因是

   

  。
  （2）以KOH溶液为电解质溶液，CO₂在阴极（铜板）转化为C₂H₅OH的机理如图-2所示。（表示氢原子吸附在电极表面，也可用^×H表示，其他物种以此类推；部分物种未画出）。
  
  ①CO₂在阴极上生成C₂H₅OH的电极反应式为

   

  。
  ②CO₂转化为^*CO的过程可描述为

   

  。
  ③与阴极使用铜板相比，阴极使用含F^-的铜板可加快^*CO生成^*CHO的速率，其原因可能是

   

  。
  组卷：75引用：1难度：0.5

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