2020-2021学年江西省吉安市高三（上）期末化学试卷
发布：2024/12/23 2:0:2
一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
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1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（ ）
组卷：14引用：1难度：0.6 -
2．下列说法正确的是（ ）
组卷：38引用：1难度：0.8 -
3．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
组卷：30引用：1难度：0.8 -
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
组卷：26引用：2难度：0.5 -
5．下列说法不正确的是（ ）
组卷：30引用：1难度：0.5 -
6．下列有关物质用途的说法中不正确的是（ ）
组卷：48引用：1难度：0.8 -
7．寿山石M4[N4Y10（YX）8]是我国四大印章石之首，被称为国石。寿山石由X、Y、M、N四种原子序数依次增大的短周期元素组成，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，X3Y+和YX-含有相同的电子数，下列说法正确的是（ ）
组卷：18引用：2难度：0.5
二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)
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20．NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素的化合物杂质）为原料获得。操作步骤如图。
（1）为提高废渣的浸出率，可采取的措施是、（答2点）；“酸浸”与“酸溶”两步所使用的酸相同，为。（填化学式）
（2）步骤②中加入FeS固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为。
（3）步骤③中加入足量的H2O2，理由是。调节滤液Ⅱ的pH，可除去的金属离子是。
（4）滤液Ⅲ中加入Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是。
（5）④⑤两步操作的目的是。
（6）经过“一系列操作”可得到NiSO4•6H2O晶体，其中具体操作包括、、过滤、洗涤、干燥等。如果得到产品的纯度不够，则还应该进行操作。（填序号）
a.蒸馏
b.分液
c.重结晶
d.过滤组卷：6引用：1难度：0.6 -
21．研究处理NOx、SO2对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：
（1）二氧化硫在一定条件下可以发生如下反应：SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）ΔH=-42kJ•mol-1。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验（各组实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[α（NO2）]。部分实验结果如图所示。n0（NO2）n0（SO2）
①如果要将图中C点对应的平衡状态改变为B点对应的平衡状态，则应采取的措施是。
②若A点对应实验中，SO2（g）的起始浓度为c0mol•L-1，经过tmin达到平衡状态，则该时段化学反应速率v（NO2）=mol•L-1•min-1。
③图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断：TCTD。（填或“＜”、“=”或“＜”）
（2）2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的反应历程如下：
反应Ⅰ：2NO（g）⇌N2O2（g）（快）ΔH1＜0v1正=k1正c2（NO），v1逆=k1逆c（N2O2）；
反应Ⅱ：N2O2（g）+O2（g）⇌2NO2（g）（慢）ΔH2＜0v2正=k2正c（N2O2）c（O2），v2逆=k2逆c2（NO2）。
一定条件下，反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）达到平衡状态，平衡常数K=（用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代数式表示）。反应Ⅰ的活化能EⅠ（填“＞”、“＜”或“=”）反应Ⅱ的活化能EⅡ。
②已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k2正增大的倍数k2逆增大的倍数。（填“＞”“＜”或“=”）
（3）用测压法在刚性密闭容器中研究T℃时4NO（g）⇌N2（g）+2NO2（g）的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如表所示。
①20min时，NO的转化率α=反应时间/min 0 10 20 30 40 压强/MPa 15.00 14.02 13.20 12.50 12.50 。
②T℃时，4NO（g）⇌N2（g）+2NO2（g）反应的平衡常数Kp=。（Kp为以分压表示的平衡常数）组卷：31引用：2难度：0.4
