2022-2023学年北京市朝阳区高二（上）期末化学试卷

一、每小题只有一个选项符合题意．共14个小题，每小题3分，共42分．

• 1．下列仪器中，不属于酸碱中和滴定中常用仪器的是（　　）
  

  A.分液漏斗	B.酸式滴定管	C.碱式滴定管	D.锥形瓶

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：15引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列基态原子的最外层电子排布式表示的元素，不一定属于主族元素的是（　　）

  A．2s2

  B．3s23p1

  C．4s2

  D．4s24p5
  组卷：127引用：2难度：0.4

  解析

• 3．基元反应HI+HI→H₂+2I⋅的反应过程如图。下列分析不正确的是（　　）

  A．该基元反应涉及H-I键断裂和H-H键形成

  B．该基元反应属于吸热反应

  C．使用催化剂，可以改变该反应ΔH

  D．增大c（HI），该反应单位体积内活化分子数增多
  组卷：40引用：3难度：0.7

  解析

• 4．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是（　　）

  A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-

  B．在HCl气流中加热MgCl2⋅6H2O得到无水MgCl2：MgCl2⋅6H2O △ MgCl2+6H2O

  C．向亚硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红：H2SO3⇌H++HSO3-、HSO3-⇌H++SO32-

  D．用KI溶液将AgCl转化为AgI：I-（aq）+AgCl（s）⇌AgI（s）+Cl-（aq）
  组卷：24引用：1难度：0.6

  解析

• 5．化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：
  

  序号	实验Ⅰ	实验Ⅱ
  实验
  现象	铁钉周边出现______色 锌片周边未见明显变化	铁钉周边出现蓝色 铜片周边略显红色

  下列说法不正确的是（　　）

  A．实验Ⅰ中铁钉周边出现红色

  B．实验Ⅰ中负极的电极反应式：Fe-2e-═Fe2+

  C．实验Ⅱ中正极的电极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-

  D．对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀
  组卷：210引用：6难度：0.5

  解析

• 6．生产钛的方法之一是将金红石（TiO₂）转化为TiCl₄，再进一步还原得到钛。TiO₂转化为TiCl₄有直接氯化法和碳氯化法，相关能量示意图如图所示。下列说法不正确的是（　　）

  A．将反应物固体粉碎可以加快直接氯化，碳氯化的反应速率

  B．可推知2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH=-111.5kJ⋅mol-1

  C．判断直接氯化反应能否自发进行需要综合考虑体系的焓变和熵变

  D．对于碳氯化反应，温度升高，平衡时TiCl4（g）的产率变小
  组卷：42引用：2难度：0.7

  解析

二、解答题（共5小题，满分58分）

• 18．高纯硫酸锰在电池材料等领域具有重要的用途，可用如下方法制备．
  （1）酸浸
  酸浸过程中的主要反应为（将离子方程式补充完整）：2FeS₂+

   

  MnO₂+

   

  ═

   

  Mn²⁺+2Fe³⁺+

   

  SO

  2

  -

  4

  +

   

  ．
  （2）净化
  含MnSO₄的浸取液中有Fe³⁺、Fe²⁺、K⁺、Ca²⁺、Pb²⁺等杂质离子，一种制备高纯硫酸锰的工艺流程如图．
  已知：a.MnF₂、BaS可溶于水
  b.部分难溶电解质的溶度积常数（25℃）如下表：
  

  化学式	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	CaF2	PbS	MnS
  Ksp	2.8×10-39	4.9×10-17	1.9×10-13	5.3×10-9	8.0×10-28	2.5×10-13

  ①加入MnO₂的目的是：

   

  ．
  ②常温下，除铁过程中调节pH=4，通过计算判断Fe³⁺是否沉淀完全并简述理由

   

  ．（一般认为溶液中离子浓度小于1×10^-5mol⋅L^-1时沉淀完全）
  ③结合离子方程式说明选用BaS作为沉淀剂的原因：

   

  ．
  （3）“酸浸渣”中锰元素含量检测
  i.称取mg酸浸渣，将其中的锰元素全部溶出成Mn²⁺，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中．
  ii.取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量的（NH₄）₂S₂O₈溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使剩余的（NH₄）₂S₂O₈分解；（已知：2Mn²⁺+5S₂

  O

  2

  -

  8

  +8H₂O

  催化剂

  △

  2

  M

  n

  O

  -

  4

  +10

  SO

  2

  -

  4

  +16H⁺）．
  ⅲ．加入指示剂，用amol⋅L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定，至终点时消耗bmL，

  M

  n

  O

  -

  4

  重新变为Mn²⁺．
  ①“酸浸渣”中锰元素的质量分数为

   

  ．
  ②ⅱ中若未充分加热煮沸，将会造成锰元素质量分数的测定结果

   

  （填“偏大”“偏小”或“不影响”）．
  组卷：39引用：2难度：0.6

  解析

• 19．某小组研究Cu²⁺和Fe³⁺的氧化性，进行如图实验．
  
  已知：（SCN）₂是黄色液体，氧化性：I₂＜（SCN）₂＜Br₂．
  （1）实验Ⅰ过程Ⅰ中Cu与FeCl₃反应的化学方程式是

   

  ．
  （2）实验Ⅰ过程Ⅱ中溶液变红，说明产生了Fe³⁺，分析可能原因．
  假设①Fe²⁺被Cu²⁺氧化．过程Ⅱ发生反应的电极反应式：
  a.氧化反应：Fe²⁺-e^-+3SCN^-═Fe（SCN）₃．
  b.还原反应：

   

  ．
  假设②Cu²⁺和SCN^-生成（SCN）₂，进而使清液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺．设计实验Ⅱ证实假设．
  
  i.x=

   

  ．
  ii.实验Ⅱ中过程Ⅱ的离子方程式为

   

  ．
  （3）设计实验进一步研究Fe³⁺能否氧化SCN^-．
  

  编号	实验Ⅲ	实验Ⅳ
  实验及现象

  ①实验Ⅲ中K₃[Fe（CN）₆]溶液的作用是

   

  ．
  ②实验Ⅳ证实Fe³⁺能氧化SCN^-的实验现象除电流表指针偏转外，还有

   

  （答出2点）．
  （4）分析实验Ⅱ中Cu²⁺能氧化SCN^-，实验Ⅲ中Fe³⁺未能氧化SCN^-的原因：

   

  ．
  组卷：52引用：1难度：0.5

  解析