2021-2022学年江苏省苏州市常熟中学高一（上）质检化学试卷（12月份）

一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）

• 1．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）

  A．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质

  B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化

  C．从海水中可以得到NaCl,电解饱和食盐水可制备Na

  D．海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到
  组卷：15引用：1难度：0.8

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• 2．下列化学用语描述正确的是（　　）

  A．可用于考古断代的一种核素的符号： 13 6 C

  B．氚的原子结构模型：

  C．18O2-离子的结构示意图：

  D．14C和14N互为同位素
  组卷：77引用：9难度：0.8

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• 3．下列关于钠及其化合物的说法正确的是（　　）

  A．纯碱显碱性可用于除油污，也可用于治疗胃酸过多

  B．金属钠着火不能用水扑灭，要用干冰灭火器

  C．等质量的钠与氧气在不同条件下反应生成氧化钠和过氧化钠时转移电子数相同

  D．钠的化学性质活泼，可从TiCl4溶液中置换出Ti
  组卷：10引用：1难度：0.6

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• 4．下列关于氯的说法正确的是（　　）

  A．1mol氯气与NaOH反应转移2mol电子

  B．35Cl、37Cl为不同的原子，化学性质不同

  C．氯水久置后pH值减小，漂白性减弱

  D．干燥的氯气不能使鲜花褪色
  组卷：95引用：3难度：0.6

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• 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

  A．钠和水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

  B．盐酸与氧化钠反应：2H++O2-═H2O

  C．NaHSO4与足量Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

  D．碳酸钙与醋酸反应制备二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
  组卷：7引用：1难度：0.7

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• 6．下列有关NaHCO₃与Na₂CO₃的说法中，正确的是（　　）

  A．分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3

  B．等物质的量的固体，分别与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率：NaHCO3═Na2CO3

  C．分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的NaHCO3

  D．等浓度的碳酸钠和盐酸等体积混合，混合方式不同，产生二氧化碳体积可能不同
  组卷：70引用：1难度：0.7

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二、解答题（共5小题，满分55分）

• 19．海水资源的利用具有非常广阔的前景。如图是海水综合利用联合工业体系的简图，回答下列问题：
  
  Ⅰ．海水淡化：
  （1）人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法可采用

   

  操作。
  Ⅱ．海水制盐
  （2）过程Ⅰ采用的操作是

   

  ；用到的玻璃仪器有

   

  。
  （3）粗盐中可溶性的杂质离子有

  SO

  2

  -

  4

  、Mg²⁺、Ca²⁺。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ依次加入了试剂顺序可选择

   

  （填字母），其中Na₂CO₃溶液的作用是

   

  。
  a.NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、盐酸
  b.BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、盐酸
  c.NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、盐酸
  d.BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、盐酸
  Ⅲ．海水提溴
  （4）工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④中SO₂作

   

  剂。
  （5）经过步骤①②已获得Br₂，不直接用含Br₂的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO₂吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是

   

  ；
  Ⅳ．海水提镁
  （6）该工业生产过程中，不涉及的基本反应类型为

   

  ；
  （7）写出Mg（OH）₂与盐酸反应生成氯化镁溶液的离子方程式

   

  。
  组卷：16引用：1难度：0.7

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• 20．把27.4gNa₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物溶于足量的水配成溶液，在其中加入足量1mol/L的盐酸，反应完全以后可以生成6.72LCO₂（标准状况下）。
  （1）求固体混合物中Na₂CO₃的质量？
  （2）若在上述Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中逐滴滴加1mol/L的盐酸150mL，反应完全可生成气体多少升（标准状况下）。
  组卷：26引用：1难度：0.4

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