2022年江苏省徐州七中高考化学模拟试卷（2月份）

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有十个选项最符合题意。

• 1．2021年4月29日，中国空间站核心舱“天和号”成功送入预定轨道，它与化学有着密切联系。下列说法错误的是（　　）

  A．中国空间站推进器的推进剂氙气（Xe）属于稀有气体

  B．“天和号”推进器的氮化硼陶瓷基材料属于新型无机非金属材料

  C．宇航服材料中的聚氯乙烯属于有机高分子材料

  D．空间站太阳能电池板的主要材料属于硅酸盐
  组卷：67引用：6难度：0.9

  解析

• 2．三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可同时将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为无害物质，其工作原理如图。下列说法错误的是（　　）

  A．N2分子中有1个σ键和2个π键

  B．CO2的电子式为

  C．H2O是非极性分子

  D．中子数为8的碳原子可表示为 14 6 C
  组卷：24引用：2难度：0.6

  解析

• 3．下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（　　）

  A．小苏打能与碱反应，可用作抗酸药

  B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

  C．Na2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

  D．漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒
  组卷：35引用：3难度：0.6

  解析

• 4．2021年5月15日我国“祝融号”火星车成功着陆火星。研究表明，火星夏普山矿脉中含有原子序数增大的短周期主族元素W、X、Y、Z．已知W、Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，X的氢化物可用于蚀刻玻璃，Y与Z最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是（　　）

  A．W与Z有相同的最高正价

  B．原子半径：Z＞Y＞W＞X

  C．化合物YZW4中含离子键和共价键

  D．电负性大小：W＞X＞Z
  组卷：21引用：4难度：0.6

  解析

• 5．NH₃、NH₄Cl、NO、NO₂、HNO₃等是氮重要的化合物，NO₂与N₂O₄能相互转化，热化学方程式为N₂O₄（g）⇌2NO₂（g） ΔH=+57kJ•mol^-1。已知2NO₂+2OH^-=

  NO

  -

  3

  +

  NO

  -

  2

  +H₂O。下列装置不能达到相应实验目的的是（　　）
  

  A．装置甲生成NO2

  B．装置乙收集NO2

  C．装置丙吸收NO2尾气

  D．装置丁使NO2充分转化为HNO3
  组卷：22引用：2难度：0.5

  解析

• 6．NH₃、NH₄Cl、NO、NO₂、HNO₃等是氮重要的化合物，NO₂与N₂O₄能相互转化，热化学方程式为N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H=+57kJ•mol^-1。在给定条件下，下列物质间所示的转化不能实现的是（　　）

  A．NH3 N O 2 高温 、 催化剂 N2	B．NO2 H 2 O HNO3
  C．NO N a OH 溶液 NaNO2	D．NO CO 催化剂 N2
  组卷：20引用：1难度：0.7

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二、非选择题（共58分）

• 17．高纯碳酸锰（MnCO₃）是制备Mn₂O₃、MnO₂等锰的氧化物的重要原料。实验室模拟工业用软锰矿（主要成分MnO₂，杂质金属元素Fe、Al）的水悬浊液吸收烟气中SO₂，制取高纯MnCO₃的流程如图：
  
  （1）吸收过程在题图1所示装置中进行，用混有SO₂的空气模拟烟气。反应过程中，为使SO₂尽可能转化完全，在SO₂和空气比例一定、水浴温度一定、不改变固液投料并充分搅拌的情况下，还可采取的合理措施有

   

  （任写一种）。烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为：

   

  。
  
  （2）实验测得吸收液中Mn²⁺、

  SO

  2

  -

  4

  的物质的量浓度随时间变化的关系如图2所示。
  
  ①导致吸收液中

  SO

  2

  -

  4

  的物质的量浓度大于Mn²⁺的原因是

   

  。
  ②2h后，吸收液中

  SO

  2

  -

  4

  的物质的量浓度增大速率加快的原因是

   

  。验证的实验方法是

   

  。
  （3）将三颈烧瓶中的混合物过滤测得滤液中c（Mn²⁺）=1.0mol•L^-1，还含有Fe³⁺和Al³⁺。常温下，由100mL该滤液制取高纯MnCO₃的实验方案为：向溶液中边搅拌边滴加1.0mol•L^-1NaOH溶液，

   

  ，干燥，得高纯MnCO₃固体。[实验中必须选择的试剂有1.0mol•L^-1BaCl₂溶液、1.0mol•L^-1NaHCO₃溶液、无水乙醇]
  已知：Ⅰ.MnCO₃难溶于水和乙醇，在潮湿条件下易被氧化；
  Ⅱ.常温K_sp[Al（OH）₃]=10^-32.9，K_sp[Fe（OH）₃]=10^-37.4，K_sp[Mn（OH）₂]=10^-12.8。当溶液中金属离子的浓度小于1×10^-5mol•L^-1时认为沉淀完全；
  Ⅲ.加NaOH溶液调节pH过程中溶液总体积变化忽略不计.
  Ⅵ.Mn²⁺与

  HCO

  -

  3

  反应生成MnCO₃和CO₂气体
  组卷：16引用：1难度：0.4

  解析

• 18．SO₂、NO_x是空气的主要污染物，有效去除大气中的SO₂、NO_x可以保护大气环境。含氮废水氨氮（以NH₃、

  NH

  +

  4

  存在）和硝态氮（以

  NO

  -

  2

  、

  NO

  -

  3

  存在）引起水体富营养化，需经处理后才能排放。
  （1）用天然碱生产小苏打的母液（主要溶质为碳酸钠）吸收烟气中SO₂的相关反应的热化学方程式如下：
  2Na₂CO₃（aq）+SO₂（g）+H₂O（l）═Na₂SO₃（aq）+2NaHCO₃（aq）  ΔH=akJ•mol^-1
  2NaHCO₃（aq）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+2CO₂（g）+H₂O（l）    ΔH=bkJ•mol^-1
  Na₂SO₃（aq）+SO₂（g）+H₂O（l）═2NaHSO₃（aq）    ΔH=ckJ•mol^-1
  反应Na₂CO₃（aq）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+CO₂（g）的ΔH=

   

  kJ•mol^-1。
  （2）工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图1所示，写出电解时铁电极发生的电极反应式：①

   

  。随后，铁电极附近有无色气体产生，写出有关反应的离子方程式：②

   

  。
  
  （3）工业上以钛基氧化物涂层材料为阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极，电解硝酸钠和硫酸钠混合溶液，可使

  NO

  -

  3

  ，变为

  NH

  +

  4

  。电极（电催化剂）所处的环境对其催化活性起重要作用。其他条件不变，向其中一份电解液中投加一定量NaCl,去除

  NH

  +

  4

  的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低。可能原因是①

   

  。其他条件不变，只改变溶液的pH，

  NO

  -

  3

  去除率如图2所示，pH升高时，去除率②

   

  （“升高”或“下降”），可能原因是③

   

  。
  
  （4）厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，反应模型如图所示。氨氮去除过程总的离子方程式为：

   

  。
  组卷：77引用：5难度：0.6

  解析