2020-2021学年福建省厦门市湖滨中学高三（上）期中化学试卷

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求）

• 1．化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（　　）

  A．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

  B．中国天眼传输信息用的光纤材料是硅

  C．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致

  D．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能
  组卷：70引用：5难度：0.5

  解析

• 2．分类是化学学习的重要方法，下列有关分类正确的是（　　）

  A．电解质：小苏打、醋酸、乙醇

  B．酸性氧化物：CO2、SO3、SiO2

  C．混合物：冰水、水泥、普通玻璃

  D．碱：烧碱、纯碱、苛性钾
  组卷：8引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列叙述不涉及氧化还原反应的是（　　）

  A．工业上利用合成氨实现人工固氮

  B．大气中NO2参与酸雨形成

  C．明矾用于净水

  D．含氯消毒剂用于环境消毒
  组卷：21引用：2难度：0.8

  解析

• 4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

  A． c （ O H - ） c （ H + ） =10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

  B．KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K+、Cl-、I-

  C．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中：K+、OH-、Cl-、SO42-

  D．水电离产生的c（OH-）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-
  组卷：9引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列相关条件下的离子方程式书写正确的是（　　）

  A．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO3-

  B．侯德榜制碱法的反应之一：Na++CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4+

  C．碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-═2H2O+MgCO3↓+CO32-

  D．将1mol Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+I2
  组卷：28引用：1难度：0.5

  解析

• 6．下列操作、现象与结论对应关系正确的是（　　）
  

  	操作、现象	结论
  A	向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	溶液中一定有SO32-
  B	将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色	SO2有漂白性
  C	向某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变色	溶液中一定没有NH4+
  D	某溶液中加入KSCN，无现象，再滴入氯水，溶液变红	溶液中一定有Fe2+

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：30引用：2难度：0.5

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• 7．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．1mol Fe与足量的氯气反应，转移电子数为2NA

  B．2.24L甲烷气体中含有0.4NA个C-H键

  C．1mL 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中可生成含有1.0×10-4NA个Fe（OH）3胶粒的胶体

  D．78g Na2O2中含有NA个阴离子
  组卷：13引用：1难度：0.8

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二、填空题（5大题，共52分）

• 20．溴化亚铜（CuBr）微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室中可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，制备流程如图1。
  
  回答下列问题：
  （1）制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中加入CuSO₄和NaBr配制成的150mL水溶液，然后通入足量的SO₂（部分夹持及加热装置已略去）（如图2）。
  ①写出装置甲中发生反应的化学方程式：

   

  。不能采用浓度为98%的浓硫酸，一般采用浓度为70%左右的浓硫酸，其原因是

   

  。
  ②写出装置乙中发生反应的离子方程式：

   

  ；该反应需保持反应液在60℃，最佳加热方式为

   

  ，Cu²⁺、Br^-反应完毕的标志是

   

  。
  ③丙中倒扣的漏斗可防止液体倒吸，下列装置中不能防止液体倒吸的是

   

  。（填标号）
  （2）洗涤CuBr沉淀时可采用SO₂的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是

   

  。
  组卷：13引用：2难度：0.6

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• 21．水合肼（N₂H₄•H₂O）是一种强还原性的碱性液体，是一种用途广泛的化工原料，实验室用如图装置制备。（部分装置省略）
  
  步骤1关闭K₂、K₃，打开K₁，制备NaClO。
  步骤2关闭K₁、K₂，打开K₃，通入N₂一段时间；关闭K₃，打开K₂，通入NH₃，制备N₂H₄•H₂O。
  回答下列问题：
  （1）盛放碱石灰的仪器的名称为

   

  。
  （2）制备NaClO反应的离子方程式为

   

  。
  （3）步骤2中通入N₂一段时间的原因是

   

  。
  （4）本装置中制备氨气的化学方程式是

   

  。
  （5）NH₃与NaClO反应生成N₂H₄•H₂O的化学方程式为

   

  。
  （6）已知：N₂H₄•H₂O+2I₂═N₂↑+4HI+H₂O，实验室用碘标准溶液测定N₂H₄•H₂O粗产品的纯度。若称取N₂H₄•H₂O粗产品（其它杂质不与I₂反应）2.000g,加水配成250.00mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用0.3000mol•L^-1的碘标准溶液进行滴定，达到终点的现象是

   

  。实验测得消耗碘标准溶液的平均体积为20.00mL，则粗产品中水合肼的质量分数为

   

  。
  组卷：12引用：1难度：0.5

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