2023-2024学年重庆市西南大学附中高二（上）期中化学试卷

一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．西大附中高二化学兴趣小组调查生活中一些食品和常见物品的pH（形成一定浓度的水溶液时的近似pH）如图：
  
  下列说法不正确的是（　　）

  A．胃酸过多的人不宜多吃苹果

  B．纯碱溶液可使酚酞溶液变红

  C．可将洁厕灵与84消毒液混用

  D．牛奶中的H+浓度比酱油中的小
  组卷：11引用：3难度：0.5

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．Cl2和SO2都具有漂白性，因为二者都有强氧化性

  B．铜锌原电池中，锌电极发生氧化反应

  C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率

  D．常温下，pH均为5的盐酸与NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
  组卷：6引用：2难度：0.8

  解析

• 3．维C泡腾片放入水中会立即产生大量气泡，其成分中含有柠檬酸（为三元弱酸，用H₃A表示）、NaHCO₃、Na₂CO₃等。下列有关说法正确的是（　　）

  A．H3A溶液中能大量存在：Na+、K+、 C O 2 - 3 、 S O 2 - 4

  B．NaHCO3溶液中能大量存在：K+、OH-、 CO 2 - 3 、 A l O - 2

  C．Na2CO3溶液中能大量存在：Fe3+、 NH + 4 、 CO 2 - 3 、 SO 2 - 4

  D．Na3A溶液中能大量存在：Na+、K+、 C O 2 - 3 、 S i O 2 - 3
  组卷：13引用：2难度：0.5

  解析

• 4．室温下，两种酸在水中的电离示意图（代表H₃O⁺）如图，下列有关说法错误的是（　　）
  

  A．图②代表强酸在水中的电离情况

  B．两种酸溶液中均存在电离平衡：2H2O⇌H3O++OH-

  C．若图①溶液的pH=a,则将溶液稀释10倍后，pH=a+1

  D．两种酸溶液中由水电离出的c（H+）＜10-7mol⋅L-1
  组卷：18引用：4难度：0.6

  解析

• 5．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

  A．1L0.1mol•L-1FeCl3溶液制得Fe（OH）3胶粒数目为0.1NA

  B．将0.1molCH3COOH溶于足量水中，CH3COOH、CH3COO-数目之和为0.1NA

  C．密闭容器中，2molNO和1molO2反应后气体分子总数为2NA

  D．25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5NA
  组卷：5引用：2难度：0.6

  解析

• 6．研究人员最近发明了一种“水”电池，在海水中电池反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl,下列说法不正确的是（　　）

  A．填充MnO2的电极为正极

  B．该电池的负极反应式是Ag-e-+Cl-═AgCl

  C．在电池中，Na+不断移动到“水”电池的正极

  D．外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是1mol
  组卷：14引用：2难度：0.5

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二、填空题：本大题共4个小题，共58分。

• 17．实验室利用FeSO₄溶液和NO制备亚硝基合亚铁（Ⅱ）{[Fe（NO）_x（H₂O）_y]SO₄}，其装置如图所示（加热及夹持装置略）。
  回答下列问题：
  （1）盛放NaNO₂固体的仪器名称为

   

  ；配制FeSO₄溶液时为防止其被氧化，应向溶液中加入

   

  。
  （2）实验开始前先鼓入N₂的目的是

   

  。
  （3）NaNO₂的溶液显碱性的原因：

   

  （用离子方程式表示）；A中加热制备NO的离子方程式为

   

  。
  （4）D中倒置的漏斗的作用为

   

  。
  （5）经分离提纯后得到亚硝基合亚铁（Ⅱ）溶液，其溶质化学式为{[Fe（NO）_x（H₂O）_y]SO₄}，为测定其化学式，进行如下实验：
  ①取20mL该溶液加入足量BaCl₂溶液，过滤后得到沉淀，将沉淀洗涤干燥称量，质量为4.66g。
  ②另取10mL溶液用0.4mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液进行滴定，滴定终点时，消耗酸性KMnO₄溶液20mL（NO完全转化为

  N

  O

  -

  3

  ）。
  ③已知x+y=6，则其化学式为

   

  ，下列情况会导致x值偏小的是

   

  （填字母）。
  A．步骤①中沉淀未干燥完全
  B．滴定前，酸式滴定管中有气泡残留，滴定后气泡消失
  C．用容量瓶配制酸性KMnO₄溶液时，定容时俯视刻度线
  组卷：8引用：2难度：0.6

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• 18．甲醇（CH₃OH）可以由碳的氧化物和氢气合成，主要反应包括：
  a.CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH₁=-90.1kJ•mol^-1
  b.CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₂=-49.0kJ•mol^-1
  c.CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）ΔH₃
  （1）ΔH₃=

   

  kJ•mol^-1
  （2）反应a的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用（*）标注。
  
  写出相对能量为-1.3eV时，对应物质M的化学式

   

  ；该反应历程中决速步骤的能垒为

   

  eV。
  （3）在恒温（T/℃）容积可变的密闭容器中按体积比1：3充入CO₂和H₂，若只发生反应b,反应达到平衡时，H₂体积分数x随压强p的变化如图曲线a所示，则曲线

   

  （填标号）表示了CH₃OH的体积分数x随压强p的变化；点A、B均表示H₂体积分数，则A点处v（正）

   

  B点处v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  
  （4）在恒温恒容（2L）的密闭容器中充入CO、CO₂各1mol和一定量的氢气发生上述a、b、c三个反应，10min达到平衡状态，生成（0.3molCH₃OH和0.15molH₂O。
  ①若升高温度，CO的平衡转化率

   

  （填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）。
  ②0～10min内，平均每分钟生成甲醇（CH₃OH）

   

  mol/L；若c反应的平衡常数为K，则平衡时c（H₂）=

   

  （用含K的式子表达）。
  组卷：6引用：2难度：0.5

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